题目
题型:山西省月考题难度:来源:
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(2)证明氯水已饱和的现象是_________________。
(3)制取结束时,装置丙的液体中含有最多的微粒是___________(水分子除外);装置乙的作用是_____________。
(4)有如下改进措施或建议,请作出评价
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②在装置丙的长导管下口处,接如图(b)所示的多孔球泡,这样做的好处是:_________________________。
③若撤去装置乙,直接将装置甲和丙相连。这样做对实验结果的影响是____________。
答案
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(2)丙中的导管有气泡溢出水面,且液面上方充满黄绿色气体。
(3)Cl2; 除去氯气中的氯化氢气体
(4)①无;②增加氯气与水的接触面积,利于氯气溶解;③使测定的pH减小
核心考点
试题【现用如图所示的装置制取较多量的饱和氯水并测定饱和氯水的pH。回答有关问题 (1)写出有关化学方程式。装置甲:________________________;装】;主要考察你对物质制备实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
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② Fe(OH)2+2Fe(OH)3=Fe3O4·4H2O
请回答下列问题:
(1)铁的常见氧化物有_________________ ;
(2)Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式是___________ ,检验反应后的溶液中含Fe3+的方法_______ ;
(3)在工艺流程中,通入适量空气“氧化”时的化学方程式是:____________________ ;
(4)生产中可获得的副产品是__________,提取该副产品的操作顺序是_________ (填写序号)
a.过滤 b.加热浓缩 c.冷却 d.结晶 e.洗涤
(5)在生产过程中,若工业绿矾的投料速率是12.16 kg/h,为使产品较纯,鼓入空气的速率应为_______________ m3/h(假设反应在标准状态下进行,空气中O2占20%)。
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B.利用Cu(OH)2替代CuO也可调试溶液PH不影响实验结果;
C.洗涤晶体:向滤出晶体的过虑器中加少量水浸没晶体,自然流下,重复2-3次;
D.若要实验测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目要用到坩埚和坩埚钳。
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(1)红褐色滤渣的主要成分是_______________(写化学式)。
(2)在进行操作I时的最佳温度是________ ℃。
(3)从溶液中分离出产品II的操作II应为_________、过滤、_________、干燥。
(4)取样检验步骤中检验的是Fe3+,检验Fe3+最灵敏的试剂是大家熟知的KSCN,可以检验痕量的Fe3+。还可用KI来检验:2Fe3++2I-
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(1)A中盛有深色固体试剂a是__________,分液漏斗中b试剂是 ____________ 。
(2)B中盛有液体c是__________,C中的液体d是___________ 。
(3)D中发生化学反应的化学方程式是 _____________ 。
(4)E中的保温瓶中盛有致冷剂,它应是___________ (在干冰、冰水、液态空气、液氨中选择)。在E的内管得到的Cl2O中可能含有的主要杂质是____________。
(5)装置A、B、C间的连接方式与D、E间的连接方式有明显的区别,这区别是__________,用这些不同的连接方式的主要理由是______________ 。
呋喃甲醇和呋喃甲酸是有机合成中的常用试剂,可用呋喃甲醛制备,其实验原理为
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①在50mL烧杯中放置3.28mL(0.04mol)呋喃甲醛,并用冰水冷却;称取1.6gNaOH溶于少量水中,在搅拌下滴加氢氧化钠水溶液于呋喃甲醛中。
②在8~12℃下连续搅拌40min。
③向反应混合物加入适量水使其恰好完全溶解,用乙醚萃取分液。
④乙醚萃取物用无水硫酸镁干燥后,先在水浴中蒸去乙醚,然后蒸馏,收集169~172℃馏分得1.4g产品。
⑤在乙醚提取后的水溶液中慢慢滴加浓盐酸到pH=3,搅拌,冷却,结晶,抽滤。
⑥产物用少量冷水洗涤,抽干后,收集粗产物。再提纯后得精产品1.5g。
(1)本实验中,氢氧化钠必须溶于少量的水,否则水量过大主要会影响______收率。
(2)本实验中要充分连续搅拌40min,其目的是_________________。
(3)萃取时,用到的主要硅酸盐质的仪器是_________;抽滤的优点是____________。
(4)呋喃甲酸粗产品提纯的方法是________________________。
(5)本实验中呋喃甲酸的产率为_____________ 。
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