题目

题型：广东省模拟题难度：来源：

已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO₄和(NH₄)₂SO₄都要小；能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定。以下是将绿矾(FeSO₄·7H₂O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图。
根据下图回答：
(1) 为处理废铁屑表面的油污，用10％Na₂CO₃溶液清洗，请用离子方程式表示Na₂CO₃溶液呈碱性的原因：_____________。
(2) 步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有___________：
A.沉淀的颗粒较大     B.沉淀容易沉降     C.沉淀呈胶状    D.沉淀呈絮状
(3) 步骤2中铁屑过量的目的是(用离子方程式表示)：__________ 。步骤2中溶液趁热过滤的原因是__________。
(4) 步骤3中，加入(NH₄)₂SO₄固体后，应加热到溶液表面出现晶膜时，停止加热。需经过的实验操作包括：__________、__________、减压过滤(或抽滤)等得到较为干燥的晶体。
(5) 制得的硫酸亚铁铵中常含有杂质离子Fe³⁺，检验方法是：_____________。

答案

（1）CO₃^2-+H₂OHCO₃^- + OH^-  
（2） A、B 
（3）Fe + 2Fe^3＋ = 3Fe^2＋ ；防止溶液冷却时，硫酸亚铁因析出而损失 。
（4）蒸发浓缩；冷却结晶
（5）取少量制得的硫酸亚铁铵于试管中，加入适量的蒸馏水溶解，滴加1～2滴KSCN溶液，若溶液变血红色，则含Fe³⁺。