题目
题型:湖北省模拟题难度:来源:
(1)请选择必要的装置,按气流方向连接顺序为___________________________(填仪器接口的字母编号)。
(2)根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:检查装置气密性后,装入药品;打开分液漏斗活塞__________________(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。
A.加热反应一段时间
B.收集气体并检验其纯度
C.关闭分液漏斗活塞
D.停止加热,充分冷却
(3)实验结束后,某同学取少量产物,小心加入水中,观察到有气泡冒出,溶液中加入酚酞后显红色,该同学据此断,上述实验确有CaH2生成。 ① 写出CaH2与水反应的化学方程式 _____________________________。
②该同学的判断不正确,原因是_____________________________。
(4)请你设计一个实验,用化学方法区分钙与氢化钙,写出实验简要步骤及观察到的现象_______________________________。
(5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂,与氢气相比,其优点是________________________。
答案
(2)BADC
(3)①CaH2+2H2O = Ca(OH)2+2H2②金属钙与水反应也有类似现象
(4)取适量氢化钙,在加热条件下与干燥的氧气反应,将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管,观察到白色变为蓝色;取钙做类似实验,观察不到白色变为蓝色。
(5)氢化钙是固体,携带方便
核心考点
试题【氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙。 请回答下列问题:(1)请选择必要的装置,按气流方向连接顺序为___________】;主要考察你对物质制备实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
①S2Cl2可由氯气通入熔融硫中制得。Cl2+2S(熔融)===S2Cl2
②S2Cl2主要性质:纯净S2Cl2为无色油状液体,常含杂质呈红黄色,熔点-80 ℃,沸点138 ℃,有窒息性恶臭,在空气中强烈发烟,能刺激眼睛引起流泪,遇水强烈分解生成S、SO2和HCl;
③硫:斜方硫:熔点112.8 ℃,沸点446.6 ℃,着火点363 ℃ 单斜硫:熔点119.2 ℃,沸点446.6 ℃,着火点363 ℃
④设计仪器装置,部分药品如图。(必要时仪器装置可重复使用)
(1)已知S2Cl2分子中各原子均达8电子稳定结构,请用电子式表示其形成过程:_____________________________________其结构中化学键类型有:_____________________;
(2)制取Cl2应选用的装置是:____________________;(填字母编号) 反应的离子方程式为:_________________________________________;
(3)斜方硫,单斜硫互称为:________________________________________;从熔点、沸点、着火点等信息得到的启示是___________________________;
(4)欲得到较纯净的S2Cl2,上述仪器装置连接顺序是:(按气流从左到右流向填接口代号)________________________;
(5)你认为仪器装置选用中是否有不足之处,若没有此空可不必作答;若有,请选用与题目不重复的仪器和药品以达到目的,将图画在F处,并简要说明理由________________ 。
Ⅱ.某实验小组利用上述反应原理(B2O3 + 2NH3 2BN + 3H2O)和如下装置制备氮化硼。
(1)连接好装置后,在各连接处涂抹肥皂水,然后通入N2检查气密性。证明气密性良好的现象是_____________;通入N2的另一作用是______________。
(2)瓶B中装有硫酸溶液,作用是_____________。
(3)反应结束时,关闭电炉和活塞K,并立即用弹簧夹夹紧A、B之间的橡皮管,直至___________再转移产物。若没有夹紧橡皮管可能观察到的现象是__________。
(4)欲除去产物中未反应的B2O3并得到纯净的BN固体,实验操作过程是__________。
A.KSCN溶液 B.NaOH溶液 C.KMnO4溶液 D.苯酚溶液
(2)操作II中,通入硫化氢至饱和的目的是__________________;在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是_______________________。
(3)操作IV的顺序依次为 ___________、冷却结晶、_____________ 。
(4)操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤,其目的是:
①除去晶体表面附着的硫酸等杂质;②___________________________。
(5)测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是:
a.称取2.850g绿矾产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
①滴定时发生反应的离子方程式为_________________ 。
②判断此滴定实验达到终点的方法是______________________。
③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为______________。
(2)甲同学观察到图1试管中出现白色沉淀,该白色沉淀可能含有①BaSO3;②_________________________
(3)为探究白色沉淀的成分设计如下实验方案:
(5)为制备纯净的BaSO3,请设计改进图1装置的实验方案____________________。
(2)写出转化④中发生反应的化学方程式__________________
(3)已知转化③的反应原理与制取无水AlCl3相同,下图是制取无水AlCl3实验装置图。装置A中的两液体分别是浓硫酸和浓盐酸。请回答:
②分液漏斗中应盛装的试剂是_________;
③由分液漏斗向烧瓶中加试剂时应注意的事项是_________
(4)含有铝元素的另一物质明矾作为膨化剂炸油条(饼)或膨化食品时,若在面粉里加入小苏打后,再加入明矾,则会使等量的小苏打释放出比单放小苏打多一倍的二氧化碳,这样就可以使油条(饼)在热油锅中一下子就鼓起来,得到香脆可口的油条(饼)了。请用化学反应方程式解释得到香脆可口的油条(饼)的原因:_____________________。
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