题目
题型：安徽省模拟题难度：来源：
是一种重要的化工原料。某研究性学习小组设计了利用菱镁矿石(主耍成分是
，并含有
杂质）制取
的实验，流程如下
(2) 第②步反应的离子方程式为____________________________。
(3) 第③步浓缩结晶后，要经过_______、洗涤、干燥等步骤才可得到
，洗涤沉淀的基本操作是___________________________________。 (4) 若制得
质量为82.00克，测得MnO2质量为1.74克，且测得第①步滤渣质量为4. 70克，忽略各物质在溶液中的溶解损失，可计算出菱镁矿石中
的质量分数为_______。 答案
(2)Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+Cl-+2H+
(3)过滤；将沉淀置于过滤器中，加蒸馏水，至刚好浸没沉淀，待水流尽，重复2-3次
(4)80%
核心考点
试题【是一种重要的化工原料。某研究性学习小组设计了利用菱镁矿石(主耍成分是，并含有杂质）制取的实验，流程如下(1) 第①步研磨的目的是______________所得】；主要考察你对物质制备实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为___________________________(填仪器接口的字母编号)。
(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞__________________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。
A.加热反应一段时间
B.收集气体并检验其纯度
C.关闭分液漏斗活塞
D.停止加热，充分冷却
(3)实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成。 ① 写出CaH2与水反应的化学方程式 _____________________________。
②该同学的判断不正确，原因是_____________________________。
(4)请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象_______________________________。
(5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是________________________。
①S2Cl2可由氯气通入熔融硫中制得。Cl2＋2S(熔融)===S2Cl2
②S2Cl2主要性质：纯净S2Cl2为无色油状液体，常含杂质呈红黄色，熔点－80 ℃，沸点138 ℃，有窒息性恶臭，在空气中强烈发烟，能刺激眼睛引起流泪，遇水强烈分解生成S、SO2和HCl；
③硫：斜方硫：熔点112.8 ℃，沸点446.6 ℃，着火点363 ℃ 单斜硫：熔点119.2 ℃，沸点446.6 ℃，着火点363 ℃
④设计仪器装置，部分药品如图。(必要时仪器装置可重复使用)
(1)已知S2Cl2分子中各原子均达8电子稳定结构，请用电子式表示其形成过程：_____________________________________其结构中化学键类型有：_____________________；
(2)制取Cl2应选用的装置是：____________________；(填字母编号) 反应的离子方程式为：_________________________________________；
(3)斜方硫，单斜硫互称为：________________________________________；从熔点、沸点、着火点等信息得到的启示是___________________________；
(4)欲得到较纯净的S2Cl2，上述仪器装置连接顺序是：（按气流从左到右流向填接口代号）________________________；
(5)你认为仪器装置选用中是否有不足之处，若没有此空可不必作答；若有，请选用与题目不重复的仪器和药品以达到目的，将图画在F处，并简要说明理由________________ 。
Ⅱ．某实验小组利用上述反应原理(B2O3 + 2NH3
2BN + 3H2O)和如下装置制备氮化硼。
（1）连接好装置后，在各连接处涂抹肥皂水，然后通入N2检查气密性。证明气密性良好的现象是_____________；通入N2的另一作用是______________。
（2）瓶B中装有硫酸溶液，作用是_____________。
（3）反应结束时，关闭电炉和活塞K，并立即用弹簧夹夹紧A、B之间的橡皮管，直至___________再转移产物。若没有夹紧橡皮管可能观察到的现象是__________。
（4）欲除去产物中未反应的B2O3并得到纯净的BN固体，实验操作过程是__________。
A．KSCN溶液 B．NaOH溶液 C．KMnO4溶液 D．苯酚溶液
（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是__________________；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是_______________________。
（3）操作IV的顺序依次为 ___________、冷却结晶、_____________ 。
（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：
①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②___________________________。
（5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：
a.称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
①滴定时发生反应的离子方程式为_________________ 。
②判断此滴定实验达到终点的方法是______________________。
③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为______________。
(2)甲同学观察到图1试管中出现白色沉淀，该白色沉淀可能含有①BaSO3；②_________________________
(3)为探究白色沉淀的成分设计如下实验方案：
(5)为制备纯净的BaSO3，请设计改进图1装置的实验方案____________________。
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