题目
题型:江苏省期中题难度:来源:
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①在50mL烧杯中放置3.28mL(0.04mol)呋喃甲醛,并用冰水冷却;称取1.6gNaOH溶于少量水中,在搅拌下滴加氢氧化钠水溶液于呋喃甲醛中。
②在8~12℃下连续搅拌40min。
③向反应混合物加入适量水使其恰好完全溶解,用乙醚萃取分液。
④乙醚萃取物用无水硫酸镁干燥后,先在水浴中蒸去乙醚,然后蒸馏,收集169~172℃馏分得1.4g产品。
⑤在乙醚提取后的水溶液中慢慢滴加浓盐酸到pH=3,搅拌,冷却,结晶,抽滤。
⑥产物用少量冷水洗涤,抽干后,收集粗产物。再提纯后得精产品1.5g。
(1)本实验中,氢氧化钠必须溶于少量的水,否则水量过大主要会影响__________收率。
(2)本实验中要充分连续搅拌40min,其目的是____________________。
(3)萃取时,用到的主要硅酸盐质的仪器是_____________;抽滤的优点是__________。
(4)呋喃甲酸粗产品提纯的方法是______________。
(5)本实验中呋喃甲酸的产率为_____________________。
答案
(2)这是在两相中进行的反应,长时间充分搅拌使其充分接触,保证反应完全
(3)分液漏斗;过滤和洗涤速度加快,母液和晶体分离较完全,且产品易干燥
(4)重结晶
(5)67%
核心考点
试题【(二选一)【实验化学】呋喃甲醇和呋喃甲酸是有机合成中的常用试剂,可用呋喃甲醛制备,其实验原理为: 制备方法如下:①在50mL烧杯中放置3.28mL(0.04】;主要考察你对物质制备实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式:________________________________.
(2)硫酸溶液过稀会导致 ______________________________________.
(3)采用水浴加热的原因是 __________________________________.
(4)反应时铁屑过量的目的是(用离子方程式表示) _______________________.
(5)溶液趁热过滤的原因是_____________________________.塞紧试管口的目的是__________________________.
(6)静置、冷却一段时间后,在试管中观察到的现象是 ________________________________________.
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①向150 mL 干燥锥形瓶中加入2 g水杨酸、5 mL乙酸酐和5滴浓硫酸,振荡,待其溶解后,控制温度在85~90℃条件下反应5~10 min,然后冷却,即有乙酰水杨酸晶体析出.
②减压过滤,用滤液淋洗锥形瓶,直至所有晶体收集到布氏漏斗中.抽滤时用少量冷水洗涤晶体几次,继续抽滤,尽量将溶剂抽干.然后将粗产品转移至表面皿上,在空气中风干.
③将粗产品置于100 mL 烧杯中,搅拌并缓慢加入25 mL 饱和碳酸氢钠溶液,加完后继续搅拌2~3 min,直到没有二氧化碳气体产生为止.过滤,用5~10 mL 蒸馏水洗涤沉淀.合并滤液于烧杯中,不断搅拌,慢慢加入15 mL 4 mol/L盐酸,将烧杯置于冰水中冷却,即有晶体析出.抽滤,用冷水洗涤晶体1~2次,再抽干水分,即得产品.
(1)第①步中,要控制温度在85~90℃,应采用的加热方法是__________________,用这种方法加热需要的玻璃仪器有________.
(2)在第②步中,用冷水洗涤晶体,其目的是________________________________.
(3)在第③步中,加入饱和碳酸氢钠溶液的作用是________,加 入盐酸的作用是________
(4)如何检验产品中是否混有水杨酸?_________________________________________.
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(2)实验室制备、收集干燥的SO2,所需仪器如下.装置A产生SO2,按气流方向连接各仪器接口,顺序为a→______→________→________→________→f.装置D的作用是________,装置E中NaOH溶液的作用是________.
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(4)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数,用pH试纸测定溶液pH的操作方法为________________________________.若溶液Z的pH偏小,将导致聚铁中铁的质量分数偏________.
①铜与浓硫酸加热直接反应,即Cu→CuSO4
②将铜加到热的稀硫酸中并通入空气来制备硫酸铜,即由Cu→CuO→CuSO4,试回答:
(1)、写出方案①的化学反应方程式 这两种方案,你认为哪一种方案比较合理? 。(答编号),理由是
(2)、实验室采用方案①取6.4 g铜片和10 mL 18 mol/L-1浓硫酸,放在试管中共热时发现,铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液,而是在试管底部看到灰白色沉淀。甲、乙两位同学为了验证其中灰白色沉淀的主要成分,设计下列实验:实验步骤:倾倒掉上层液体后,向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水,边加边搅拌
实验现象:_____________________________________________
实验结论:所得灰白色固体的化学式为_ _______直到最后反应完毕,发现试管中还有铜片剩余。可两位同学仍然认为试管中还有硫酸剩余,他们这样认为的理由是___________ _____
C2H5-OH+HBr
浓H2SO4 |
△ |
已知反应物的用量为:0.30mol NaBr(s);0.25mol C2H5OH(密度为0.80g-cm-3);36mL浓H2SO4(质量分数为98%,密度为1.84g-mL-1);25mL水.试回答下列问题.
(1)该实验应选择图中的a装置还是b装置?______.
(2)反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适______
A.50mL B.100mL C.150mL D.250mL
(3)冷凝管中的冷凝水的流向应是______
A.A进B出 B.B进A出 C.从A进或B进均可
(4)可能发生的副反应为:______、______、______(至少写出3个方程式).
(5)实验完成后,须将烧瓶内的有机物蒸出,结果得到棕黄色的粗溴乙烷,欲得纯净溴乙烷,应采用的措施是______.
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