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题目
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水煤气是重要燃料和化工原料,可用水蒸气通过炽热的炭层制得:
C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g)   △H= +131.3 kJ•mol1······①
(1)实际工业生产中,向炭层间隔交替通入水蒸气和空气,其中通入空气的原因是由于该反应是吸热,导致炭层温度降低,须及时通入富氧空气促进炭层的燃烧放热:
C (s) + O2(g)= CO2 (g);△H = -393.5kJ·mo11    ······②
为保持生产的连续性,若不考虑其它热量的产生和损耗,则每间隔应通入的水蒸气和空气的体积比(同温同压)约为多少?(设空气中氧气的体积占1/5)
(2)一定温度下,三个容器中均进行着上述反应①,各容器中炭足量,其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。

(3)生物乙醇可由淀粉或纤维素等生物质原料发酵获得。利用乙醇可进而获得合成气(CO、H2)。用乙醇生产合成气有如下两条路线:
a、水蒸气催化重整:CH3CH2OH(g)+H2O(g)→4H2(g)+2CO(g)
b、部分催化氧化:CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)→3H2(g)+2CO(g)
某生物质能研究所准备利用乙醇得到的合成气合成一种生物汽油。乙醇各分一半按a、b两式反应。合成气合成生物汽油的反应为:2mCO+(2m+n)H2→2CmHn+2mH2O。假定合成的生物汽油中含有X、Y两种成分,且X、Y都是有8个碳原子的烃,X是苯的同系物,Y是烷烃。
①X的分子式为               ,Y的分子式为                 
②50吨质量分数为92%的乙醇经上述转化(假定各步转化率均为100%),则最终可获得X的质量为多少吨?
答案
(1)3/5  (2)0.60(2分);ν_>_ν  (3)C8H10    C8H18   19.875吨
解析

核心考点
试题【水煤气是重要燃料和化工原料,可用水蒸气通过炽热的炭层制得:C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g)   △H= +131.3 kJ•mol-1】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
关于下列四个图像的说法中正确的是
A.图①表示可逆反应“A2(g)+B2(g)2AB3(g)”的ΔH大于0
B.图②是在电解氯化铜稀溶液的电解池中,阴、阳极产生气体的物质的量之比一定为1:1
C.图③表示可逆反应“CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH大于0
D.图④表示压强对可逆反应2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)的影响,甲的压强大

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一定条件下,氮氧化物(NOx)形成的污染可以用甲烷来消除。已知:
① CH4(g)+4NO2(g)-4NO(g)+ CO2(g)+2H2O(g); ⊿H=-574kJ/mol
② CH4(g)+4NO(g)-2N2(g)+ CO2(g)+2H2O(g); ⊿H=-1160kJ/mol
下列选项正确的是
A.x=1.6时,每消除1mol氮氧化物需消耗0.5mol CH4
B.CH4(g)+2NO2(g)-N2(g)+ CO2(g)+2H2O(l); ⊿H≥-867kJ/mol
C.若0.2molCH4还原NO2至N2,在上述条件下放出的热量为287 kJ
D.若用标准状况下2.24LCH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子为0.8mol

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下列变化过程中,需要吸收能量的是
A.Cl2→ Cl + ClB.H + Cl → HCl
C.C + O2 → CO2D.H+ +OH → H2O

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(10分)
(1)经测定,20g氢气在氧气中燃烧生成水蒸气,放热2418.0kJ,写出该反应的热化学方程式                                     
已知:3Fe (s)+2O2(g)="=" Fe3O4(s) △H=-1118.4kJ• mol—1,根据以上信息,则反应  3Fe(s)+4H2O(g)==Fe3O4(s)+4H2(g) 的△H=                       ,该反应达平衡时,化学平衡常数表达式K=                           
(2)某学生实验小组用50mL0.50mol•L—1的盐酸与50mL0.50mol•L—1的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应反应热的测定

①图中装置缺少的一种仪器,该仪器名称为     
②将反应混合液的    温度记为反应的终止温度。
③下列说法正确的是             
A.小烧杯内残留有水,会使测得的反应热数值偏小
B.酸、碱混合时,应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中,以防液体外溅
C.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
D.可用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验

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已知298K下反应2Al2O3(s)+3C(s)==4Al(s)+3CO2(g)   ΔH=+2171kJ·mol-1
△S=+635.5J·mol-1·K-1,则此反应
A.高温下可自发进行B.任何条件下都可自发进行
C.任何条件下都不可自发进行D.低温下可自发进行

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