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题目
题型:同步题难度:来源:
请按照下面的实验步骤制备氢氧化铁胶体,体验胶体的制备。 首先用烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加热到沸腾,然后逐渐 向烧杯中滴加1 mol·L-1的FeCl3溶液,并继续煮沸到液体 呈透明的红褐色即得氢氧化铁胶体。FeCl3 +3H2OFe( OH)3(胶体)+3HCl
(1)设法让一束可见光通过所制得的液体,检验是否为胶体。除此之外,你认为还可以用什么方法判断胶体制备是否成功?___________________________
(2)某同学在活动过程中,边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌,结果没有制出胶体,请你帮他分析其中的原因。___________________________
答案
(1)取部分制得的胶体转移到U形管中,在U形管的两端分别接上直流电源的两极,观察是否一极红褐色变深、另一极红褐色变浅,若有这一现象,说明胶体制备成功[或在制得的物质中加入NaCl(或其他电解质),看是否产生红褐色沉淀,若有,则说明制备成功或将制得的物质放入羊皮纸袋中,将羊皮纸袋浸入烧杯中的水中,观察羊皮纸袋外面水中有没有红褐色出现,若没有,则说明制备成功]。
(2)若所用水中含有其他电解质,则由于胶体会在电解质作用下发生聚沉,最终不能制得 Fe( OH)3胶体,若没有将蒸馏水煮沸,则FeCl3+3H2O Fe( OH)3(胶体)+3HCl这一反应很难进行,产物很少,得不到 Fe( OH)3胶体;若加入的FeCl3(也是电解质)过量了,会使 Fe( OH)3胶体聚沉。
核心考点
试题【请按照下面的实验步骤制备氢氧化铁胶体,体验胶体的制备。 首先用烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加热到沸腾,然后逐渐 向烧杯中滴加1 mol·L-1的FeCl3溶液,并】;主要考察你对物质制备实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列说法中正确的是                 
[     ]
A.氯气通入澄清石灰水中,制取漂粉精         
B.可用化合反应的方法制取Fe(OH)3
C.选择合适的试剂,用图一所示装置可分别 制取少量CO2、NO和O2
D.图二装置证明SO2与NaOH发生了反应(系统装置不漏气)
题型:江苏期中题难度:| 查看答案
下列说法错误的是 [     ]
A.蔗糖、硫酸钡和碳酸分别属于非电解质、强电解质和弱电解质                 
B.将FeCl3固体溶解于沸水中可制得Fe(OH)3胶体    
C.常温常压下,28g N2和CO的混合气体中,原子总数一定是2NA      
D.硫酸、熟石灰、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
题型:月考题难度:| 查看答案
下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是[     ]
A.配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时,将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中,并不断搅拌
B.常温时,用pH试纸测得0.1 mol/L碳酸钠溶液的pH=7
C.如果皮肤上不慎沾上苯酚,应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗
D.向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液,以制备Fe(OH)3胶体
题型:专项题难度:| 查看答案
硫酸亚铁容易被氧化,而硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]较稳定,常用于代替硫酸亚铁作还原剂。现以铁屑为主要原料制备硫酸亚铁铵晶体的反应如下:Fe +H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑、FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O。
步骤1:在盛有适量铁屑的锥形瓶中加入某种试剂除去油污,加热,充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量,铁屑质量为m1;
步骤2:将处理过的铁屑加入到一定量的稀硫酸中,加热至50~80℃充分反应,趁热过滤并用少量热水洗涤,滤液及洗涤液都转移至蒸发皿中。滤渣干燥后称重,剩余铁屑质量为m2;
步骤3:准确称取所需质量的硫酸铵晶体加入“步骤2”的蒸发皿中,搅拌使之溶解,缓缓加热一段时间,将其冷却、结晶、过滤。用无水乙醇洗涤晶体并自然干燥,称量所得晶体质量为m3。
回答下列问题:
(1)能够用于除去铁屑表面油污的试剂是_________(填字母)。
A.纯碱溶液 B.烧碱溶液 C.明矾溶液 D.稀硫酸
(2)实验中三次用到过滤操作,完成该操作的玻璃仪器有________________;步骤2中趁热过滤的目的是_____________________。
(3)硫酸亚铁在潮湿的空气中易被氧化生成一种物质(碱式硫酸铁),该反应的化学方程式为________________________。
(4)铁屑表面常有少量的铁锈(Fe2O3·nH2O),对FeSO4的制备_______(填“有”或“无”)影响,理由是
_________________________ (用离子方程式回答)。
(5)若忽略铁锈的影响,上述实验中硫酸亚铁铵晶体的产率为____________。
(6)请设计一个简单的实验,检验硫酸亚铁铵晶体中含有结晶水___________________________ (简述实验操作、现象和结论)。
题型:模拟题难度:| 查看答案
硫酸亚铁铵(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O是一种重要化学试剂,实验室用除去锌镀层的铁片来制取硫酸亚铁铵,流程如下
请回答下列问题:
(1)确定锌镀层被除去的标志是________________;计算上述铁片锌镀层的厚度,不需要的数据是____________  (填编号)。
a.锌的密度ρ(g/cm3)      b.镀锌铁片质量m1(g)  
c.纯铁片质量m2(g)  d.镀锌铁片面积S(cm2)    e.镀锌铁片厚度h(cm)
(2)上述流程中:操作Ⅰ是取出铁片、______、_______ 、称量。
(3)A物质可以为_______ (填编号)。
a.CuCl2       b.CuO       c.Cu(NO3)2       d.CuSO4 
   (4)用无水乙醇洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体是为了除去晶体表面残留的水分,不用加热烘***原因是____________。
(5)鉴定所得晶体中含有Fe2+、NH4、SO42-离子的实验方法正确的是_________  (填编号)。
a.取少量样品于试管,加水溶解,通入适量Cl2,再加KSCN溶液,观察现象
b.取少量样品于试管,加水溶解,加入NaOH溶液,露置于空气中,观察现象
c.取少量样品于试管,加水溶解,加入浓NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸置于试管口,观察试纸颜色的变化
d.取少量样品于试管,加水溶解,加入盐酸后再加入BaCl2溶液,观察现象
题型:浙江省模拟题难度:| 查看答案
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