下列说法中正确的是 [ ]A．氯气通入澄清石灰水中，制取漂粉精 B．可用化合反应的方法制取Fe(OH - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：江苏期中题难度：来源：

下列说法中正确的是

[ ]
A．氯气通入澄清石灰水中，制取漂粉精
B．可用化合反应的方法制取Fe(OH)₃C．选择合适的试剂，用图一所示装置可分别制取少量CO₂、NO和O₂
D．图二装置证明SO₂与NaOH发生了反应（系统装置不漏气）

答案

核心考点

试题【下列说法中正确的是 [ ]A．氯气通入澄清石灰水中，制取漂粉精 B．可用化合反应的方法制取Fe(OH】；主要考察你对物质制备实验方案的设计等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列说法错误的是 [     ]
A.蔗糖、硫酸钡和碳酸分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
B.将FeCl₃固体溶解于沸水中可制得Fe(OH)₃胶体
C.常温常压下，28g N₂和CO的混合气体中，原子总数一定是2N_A
D.硫酸、熟石灰、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

题型：月考题难度：| 查看答案

下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是[ ]
A．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌
B．常温时，用pH试纸测得0.1 mol/L碳酸钠溶液的pH＝7
C．如果皮肤上不慎沾上苯酚，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗
D．向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，以制备Fe(OH)₃胶体

题型：专项题难度：| 查看答案

硫酸亚铁容易被氧化，而硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]较稳定，常用于代替硫酸亚铁作还原剂。现以铁屑为主要原料制备硫酸亚铁铵晶体的反应如下：Fe +H₂SO₄（稀）=FeSO₄+H₂↑、FeSO₄+(NH₄)₂SO₄+6H₂O=(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O。
步骤1：在盛有适量铁屑的锥形瓶中加入某种试剂除去油污，加热，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量，铁屑质量为m1；
步骤2：将处理过的铁屑加入到一定量的稀硫酸中，加热至50～80℃充分反应，趁热过滤并用少量热水洗涤，滤液及洗涤液都转移至蒸发皿中。滤渣干燥后称重，剩余铁屑质量为m2；
步骤3：准确称取所需质量的硫酸铵晶体加入“步骤2”的蒸发皿中，搅拌使之溶解，缓缓加热一段时间，将其冷却、结晶、过滤。用无水乙醇洗涤晶体并自然干燥，称量所得晶体质量为m3。
回答下列问题：
(1)能够用于除去铁屑表面油污的试剂是_________（填字母）。
A．纯碱溶液 B．烧碱溶液 C．明矾溶液 D．稀硫酸
(2)实验中三次用到过滤操作，完成该操作的玻璃仪器有________________；步骤2中趁热过滤的目的是_____________________。
(3)硫酸亚铁在潮湿的空气中易被氧化生成一种物质（碱式硫酸铁），该反应的化学方程式为________________________。
(4)铁屑表面常有少量的铁锈(Fe₂O₃·nH₂O)，对FeSO₄的制备_______（填“有”或“无”）影响，理由是
_________________________ （用离子方程式回答）。
(5)若忽略铁锈的影响，上述实验中硫酸亚铁铵晶体的产率为____________。
(6)请设计一个简单的实验，检验硫酸亚铁铵晶体中含有结晶水___________________________ （简述实验操作、现象和结论）。

题型：模拟题难度：| 查看答案

硫酸亚铁铵(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O是一种重要化学试剂，实验室用除去锌镀层的铁片来制取硫酸亚铁铵，流程如下

请回答下列问题：
（1）确定锌镀层被除去的标志是________________；计算上述铁片锌镀层的厚度，不需要的数据是____________  （填编号）。
a．锌的密度ρ（g/cm³）      b．镀锌铁片质量m₁（g）
c．纯铁片质量m₂（g） d．镀锌铁片面积S（cm²）    e．镀锌铁片厚度h（cm）
（2）上述流程中：操作Ⅰ是取出铁片、______、_______ 、称量。
（3）A物质可以为_______ （填编号）。
a．CuCl₂    b．CuO       c．Cu(NO₃)₂       d．CuSO₄
   （4）用无水乙醇洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体是为了除去晶体表面残留的水分，不用加热烘***原因是____________。
（5）鉴定所得晶体中含有Fe^2＋、NH₄^＋、SO₄^2－离子的实验方法正确的是_________  （填编号）。
a．取少量样品于试管，加水溶解，通入适量Cl₂，再加KSCN溶液，观察现象
b．取少量样品于试管，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空气中，观察现象
c．取少量样品于试管，加水溶解，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察试纸颜色的变化
d．取少量样品于试管，加水溶解，加入盐酸后再加入BaCl₂溶液，观察现象

题型：浙江省模拟题难度：| 查看答案

某化学实验小组制备硫酸亚铁铵晶体并设计实验测定其组成，他们进行了以下实验：
I .向FeSO₄溶液中加入饱和(NH₄)₂SO₄溶液，经过“一系列操作”后得到一种浅蓝绿色的硫酸亚铁铵晶体，这种晶体俗名“摩尔盐”，它比绿矾稳定得多。将摩尔盐低温烘干后，称取7.84 g加热至1000C失去结晶水，质量变为5.68 g
II. 选择下图所示的部分装置连接起来,检查气密性后，将上述5.68g固体放入A装置的锥形瓶中，再向锥形瓶中加入足量NaOH浓溶液，充分吸收产生的气体并测出气体质量为0.68 g。

III. 向A中加入适量3%的H₂O₂溶液，充分振荡后滤出沉淀，洗净、干燥、灼烧后，测得其质量为1.6 g。
根据上述实验回答下列问题：
(1) 实验I中，要检验FeSO₄溶液中是否含有Fe³⁺常用的试剂是_______，“一系列操作”依次为_______、_______和过滤。
(2) 实验II中，选择的装置是A接_______接_______(填代号)，A装置中未使用分液漏斗的理由是______________
(3) 向锥形瓶中加入NaOH溶液的操作方法是_______,吸收A中产生的气体所用试剂应是_______ .实验小组的同学为保证A中产生的气体被完全吸收,以准确测量其质量，他们在A中反应停止后再进行的操作是______________。
(4) 根据上述实验数据计算，7.84g摩尔盐中SO₄^2-的质量为_______g,摩尔盐中

=_______

题型：四川省模拟题难度：| 查看答案

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