题目
题型:重庆市高考真题难度:来源:
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(2)试验中,Ⅱ中的试纸变蓝,Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成,则Ⅲ中的试剂为__________________;Ⅳ发生反应的化学方程式为_____________________;Ⅴ中的试剂为_______________。
(3)乙组同学进行同样实验,氮装置连接顺序为Ⅰ-Ⅱ-Ⅲ-Ⅳ-Ⅴ-Ⅵ,此时Ⅱ 中现象为____________,原因是________________________。
(4)经上述反应,2.5g 化合物A理论上可得0.56L(标准状况)M;则A的化学式为________________.
答案
(2)碱石灰;3CuO+2NH3
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(3)试纸变蓝;CuO与氨气反应生成的水和未反应的氨气形成氨水,使试纸变蓝
(4)Mg3N2
核心考点
试题【固态化合物A由两种短周期元素组成,可与水发生复分解反应,甲组同学用下图装置(夹持装置略)对其进行探究实验。(1)仪器B的名称是____________。(2)试】;主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
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3I2+6OH-==+5I-+3H2O;KI+I2
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(1)某学习小组对加碘盐进行如下实验:取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、 Fe3+),用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得溶液分为3份。
第一份试液中滴加 KSCN溶液后显红色;
第二份试液中加足量KI固体,溶液显淡黄色,用CCl4萃取,下层溶液显紫红色;
第三份试液中加入适量KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色。
①加KSCN溶液显红色,该红色物质是_________(用化学式表示);CCl4中显紫红色的物质是___________________(用电子式表示)。
②第二份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为___________________________、______________________________________。
(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中,由于空气中氧气的作用,容易引起碘的损失。写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式:_____________________________。将I2溶于KI溶液,在低温条件下,可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适?______(填“是”或“否”),并说明理由________________________________________。
(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性,可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是___________________。
A.Na2S2O3 B.AlCl3 C.Na2CO3 D.NaNO2
(4)对含Fe2+较多的食盐(假设不含Fe3+),可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案,检验该加碘盐中的
Fe2+。_______________________________________________
(1)烧杯中未溶物仅为BaCO3,理由是_________________
(2)假设试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成,设计试验方案,进行成分检验,在下标中写出实验步骤、预期现象和结论。(不考虑结晶水的检验;室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6)
限选试剂及仪器:稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管
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实验如下:
①配制250ml 约0.1mol/LBa(OH)2·8H2O溶液:准确称取w克试样,置于烧杯中,加适量蒸馏水,________________,将溶液转入_________,洗涤,定容,摇匀。
②滴定:准确量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中,滴加指示剂,将_________(填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)mol/L盐酸装入50mL酸式滴定管,滴定至终点,记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸VmL。
③ 计算Ba(OH)2·8H2O的质量分数=_________(只列出算式,不做运算)
(4)室温下,_________(填“能”或“不能”) 配制1.0 mol/LBa(OH)2溶液
B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体
C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克
D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体
(1)步骤②中加入过量H2O2的目的是____________。
(2)步骤③中反应的离子方程式为________________。
(3)步骤④中一系列处理的操作步骤是:过滤、___________、灼烧、_______________、称量。
(4)若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量为___________g (用含a的代数式表示)。
(5)该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定(5Fe2++ MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2+
+ 4H2O)。
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(2)Z为一种或两种气体:
①若Z只为一种气体,试剂a为饱和NaHCO3溶液,则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是________________
②若Z为两种气体的混合物,试剂a为适量的水,则Z中两种气体的化学式是_______________。
(3)向Y中通入过量的Cl2,并不断搅拌,充分反应后,溶液中的阳离子是(填写离子符号)____。
(4)取Y中的溶液,调节pH约为7,加入淀粉、KI和H2O2,溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol
I-时,共转移3 mol电子,该反应的离子方程式是________________。
(5)另取原样品,加入足量稀硫酸充分反应,若溶液中一定不会产生Y中的红色固体,则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中物质用化学式表示)____________________。
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