题目
题型:广东省高考真题难度:来源:
(1)烧杯中未溶物仅为BaCO3,理由是_________________
(2)假设试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成,设计试验方案,进行成分检验,在下标中写出实验步骤、预期现象和结论。(不考虑结晶水的检验;室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6)
限选试剂及仪器:稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管
实验如下:
①配制250ml 约0.1mol/LBa(OH)2·8H2O溶液:准确称取w克试样,置于烧杯中,加适量蒸馏水,________________,将溶液转入_________,洗涤,定容,摇匀。
②滴定:准确量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中,滴加指示剂,将_________(填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)mol/L盐酸装入50mL酸式滴定管,滴定至终点,记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸VmL。
③ 计算Ba(OH)2·8H2O的质量分数=_________(只列出算式,不做运算)
(4)室温下,_________(填“能”或“不能”) 配制1.0 mol/LBa(OH)2溶液
答案
步骤3:取适量步骤1中的沉淀于是试管中,滴加稀盐酸,用带塞导气管塞紧试管,把导气管插入装有澄清石灰水的烧杯中;
预期现象和结论:试管中有气泡生成,烧杯中的澄清石灰水变浑浊,结合步骤2说明沉淀是BaCO3;
步骤4:取适量滤液于烧杯中,用pH计测其pH值;
预期现象和结论:pH>9.6,说明有大量的OH-,综合上面步骤可知试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成,假设成立
(3)①、溶解、过滤;250ml的容量瓶中;②、0.1980;③、“略”
(4)不能
核心考点
试题【某同学进行试验探究时,欲配制1.0mol/LBa(OH)2溶液,但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂(化学式量:315)。在室温下配制溶液时发】;主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体
C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克
D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体
(1)步骤②中加入过量H2O2的目的是____________。
(2)步骤③中反应的离子方程式为________________。
(3)步骤④中一系列处理的操作步骤是:过滤、___________、灼烧、_______________、称量。
(4)若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量为___________g (用含a的代数式表示)。
(5)该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定(5Fe2++ MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2+
+ 4H2O)。
(2)Z为一种或两种气体:
①若Z只为一种气体,试剂a为饱和NaHCO3溶液,则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是________________
②若Z为两种气体的混合物,试剂a为适量的水,则Z中两种气体的化学式是_______________。
(3)向Y中通入过量的Cl2,并不断搅拌,充分反应后,溶液中的阳离子是(填写离子符号)____。
(4)取Y中的溶液,调节pH约为7,加入淀粉、KI和H2O2,溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol
I-时,共转移3 mol电子,该反应的离子方程式是________________。
(5)另取原样品,加入足量稀硫酸充分反应,若溶液中一定不会产生Y中的红色固体,则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中物质用化学式表示)____________________。
①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好,放在800 mL烧杯底部,把短颈漏斗倒扣在样品上面。
②______________________
③______________________
④______________________
I.相关文献调研:了解空气中主要污染指标,其中SO2对人体有哪些危害;了解SO2的化学性质,为测定
SO2的含量寻找理论依据。资料表明,SO2具有较强的还原性,能与酸性KMnO4溶液(紫色,其还原产物Mn2+在水溶液中接近无色)发生如下反应:5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
Ⅱ.设计实验方案:
方案一:利用SO2能使品红溶液褪色的原理进行半定量分析;
方案二;利用SO2的还原性进行定量分析。
Ⅲ.选择分析地点:某工业区、某公园、某居民小区、某商业区、某交通枢纽。
Ⅳ,选择分析时间:晴天、风速较小时;晴天、风速较大时;雨前;雨后。
Ⅴ.对测定的结果进行初步分析并向相关单位提出建议。
请你参与该研究性学习小组的活动并发表你的见解:
(1)如果利用方案一的半定量分析空气中SO2的含量,你建议配制的品红溶液的浓度____________(填“宜大不宜小”、“宜小不宜大”或“大小均可”)。
(2)该小组的同学拟用下列装置通过方案二定量分析空气中SO2的含量
②你建议看到______现象时,停止通空气。
(3)下图是该小组同学根据实验测得的县城不同地区空气中SO2含量
②请你向当地有关部门提出一条减少工厂区SO2排放的建议______________。
(4)下表是该小组同学测得的不同天气情况下的当地空气中SO2的平均含量。请你分析雨后或风速较大时
SO2平均含量较低的原因__________________
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