题目
题型：北京高考真题难度：来源：
B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
答案
核心考点
试题【下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数 [ ]A.取a克混合物充分加热，减重b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分】；主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)步骤②中加入过量H2O2的目的是____________。
(2)步骤③中反应的离子方程式为________________。
(3)步骤④中一系列处理的操作步骤是：过滤、___________、灼烧、_______________、称量。
(4)若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为___________g （用含a的代数式表示）。
(5)该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定(5Fe2++ MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2+
+ 4H2O)。
(2)Z为一种或两种气体：
①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是________________
②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量的水，则Z中两种气体的化学式是_______________。
(3)向Y中通入过量的Cl2，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）____。
(4)取Y中的溶液，调节pH约为7，加入淀粉、KI和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol
I-时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是________________。
(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应，若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中物质用化学式表示）____________________。
①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800 mL烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。
②______________________
③______________________
④______________________
I．相关文献调研：了解空气中主要污染指标，其中SO2对人体有哪些危害；了解SO2的化学性质，为测定
SO2的含量寻找理论依据。资料表明，SO2具有较强的还原性，能与酸性KMnO4溶液（紫色，其还原产物Mn2+在水溶液中接近无色）发生如下反应：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
Ⅱ．设计实验方案：
方案一：利用SO2能使品红溶液褪色的原理进行半定量分析；
方案二；利用SO2的还原性进行定量分析。
Ⅲ．选择分析地点：某工业区、某公园、某居民小区、某商业区、某交通枢纽。
Ⅳ，选择分析时间：晴天、风速较小时；晴天、风速较大时；雨前；雨后。
Ⅴ．对测定的结果进行初步分析并向相关单位提出建议。
请你参与该研究性学习小组的活动并发表你的见解：
(1)如果利用方案一的半定量分析空气中SO2的含量，你建议配制的品红溶液的浓度____________（填“宜大不宜小”、“宜小不宜大”或“大小均可”）。
(2)该小组的同学拟用下列装置通过方案二定量分析空气中SO2的含量
②你建议看到______现象时，停止通空气。
(3)下图是该小组同学根据实验测得的县城不同地区空气中SO2含量
②请你向当地有关部门提出一条减少工厂区SO2排放的建议______________。
(4)下表是该小组同学测得的不同天气情况下的当地空气中SO2的平均含量。请你分析雨后或风速较大时
SO2平均含量较低的原因__________________
（2）为测定反应生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必须关闭（填K1、K2或K3，下同）_________，打开
_________。
（3）当上述反应停止，将K1、K2、K3处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是_________ 。
（4）导管a的作用是_________。
（5）b中装的固体试剂是_________，为何要缓缓打开K1_________。
（6）实验结束时量筒I中有x mL水，量筒II中收集到y mL气体，则过氧化钠的纯度是_________（体积折算到标准状况）。
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