题目
题型:模拟题难度:来源:
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(2)根据(1)中所选择的装置,设计如下实验步骤。
步骤1:连接装置并检查装置气密性;
步骤2:称取mg铝合金样品置于烧瓶中,在分液漏斗中盛放足量的溶液X;
步骤3:打开分液漏斗活塞b,使反应进行,待不再产生气泡时关闭活塞b;
步骤4:待装置冷却后,____,读取气体体积为aL(折合成标准状况下干燥气体 的体积)。
①请补充步骤4。
②利用上述实验数据,测定该合金中铝元素的质量分数为____(用含 m、a的代数式表示)。
(3)若下表的方案1中溶液X为稀硫酸,方案2中溶液X为氢氧化钠溶液,其他条件均相同。根据 实验方案与可能的误差关系,推断合金中除铝单质外可能含有的物质,填写下表(对于测定结果不存在的,填“不存在”)。
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答案
(2)①调平量筒与水槽的液面 ;
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(3)
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核心考点
试题【现有某铝合金,合金中除含Al单质外,还可能含有Cu、Fe、Mg、Si、Al2O3中的一种。为了测定该铝合金中铝元素的质量分数,某化学学习小组设计了如下实验装置。】;主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)实验时,甲同学选用硝酸银溶液作试剂A,乙同学选用氯化钡溶液作试剂A。其中哪位同学所选择的试剂A不合理?____,其理由是____。
(2)以下都是在试剂A选择正确时进行的实验:
①称量样品后为进行溶解、反应、过滤、洗涤沉淀的各项操作,准备了以下仪器:烧杯、过滤器、铁架台及附件、胶头滴管、量筒。其中还缺少的一件必备的仪器是____。
②检验加入的试剂A是否已经过量的方法是____。
(1)为什么要洗涤沉淀_______________?
(2)如何证明沉淀已经洗涤干净________________?
实验步骤如下:
①称量ag样品,置于烧杯中;
②加入适量蒸馏水,使样品溶解;
③加入稀盐酸,使溶液呈强酸陛,再加入过量的BCl2溶液;
④过滤,用蒸馏水洗涤沉淀;
⑤加热干燥沉淀物;
⑥将沉淀物冷却至室温后,称量,最后得到bg固体。
回答以下各问。
(1)步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是____。
(2)步骤③中能否用Ba(NO3)2代替BaCl2?____ (填“能”或“不能”)。其理由是____。
(3)在步骤③中设计一个实验,证明加入的BaCl2溶液一定过量。
(4)在步骤④中设计一个实验,证明沉淀已被洗净。
B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体
C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克
D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体
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实验一
测定Na2CO3样品中NaHCO3分解放出的CO2 的体积。
(1)连接装置的正确顺序是___。
(2)完成实验一尚缺少的仪器是___。
(3)产生的气体从装置④的___端进入。
(4)实验二
测定经实验一后的固体物质与盐酸反应放出的CO2的体积,应将实验一的装置做哪些调整?____ 。
(5)实验一不再产生气体时,通过量筒内的水位读数折算成标准状况下产生aL CO2,实验二中加盐酸无气体产生时,通过量筒内水位读数折算成标准状况下产生bLCO2。则该样品中Na2CO3纯度的实验值为___。
(6)如果实验二用浓盐酸作试剂,对最终的实验结果可能会产生怎样的影响?_____________
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