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题目
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长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化,现通过实验来测定某无水亚硫酸钠的质量分数。
实验步骤如下:
①称量ag样品,置于烧杯中;
②加入适量蒸馏水,使样品溶解;
③加入稀盐酸,使溶液呈强酸陛,再加入过量的BCl2溶液;
④过滤,用蒸馏水洗涤沉淀;
⑤加热干燥沉淀物;
⑥将沉淀物冷却至室温后,称量,最后得到bg固体。
回答以下各问。
(1)步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是____。
(2)步骤③中能否用Ba(NO3)2代替BaCl2?____ (填“能”或“不能”)。其理由是____。
(3)在步骤③中设计一个实验,证明加入的BaCl2溶液一定过量。
(4)在步骤④中设计一个实验,证明沉淀已被洗净。
答案
(1)防止亚硫酸钡沉淀混于其中,以保证得到的沉淀都是硫酸钡
(2)不能 ;H+和NO3-能将SO32-氧化成SO42-,造成结果错误
(3)当加入一定量的BaCl2溶液后,让烧杯中的混合物充分静置, 取烧杯中上层清液少许于试管中,再向试管中加入少量硫酸钠溶液,若有白色沉淀生成,可知BaCl2溶液过量。
(4)取最后的滤液少许于试管中,向其中加入硝酸银溶液,若无白 色沉淀生成,则可以判断沉淀已洗净。
核心考点
试题【长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化,现通过实验来测定某无水亚硫酸钠的质量分数。实验步骤如下: ①称量ag样品,置于烧杯中; ②加入适量蒸馏水,使样品溶解; ③加】;主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列实验方案中,不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数 [     ]
A.取a克混合物充分加热,减重b克
B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体
C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克
D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体
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据下图提供的仪器装置,完成提纯并测定Na2 CO3 样品的纯度(其中含NaHCO3杂质)。
请回答下列问题:
实验一
测定Na2CO3样品中NaHCO3分解放出的CO2 的体积。
(1)连接装置的正确顺序是___。
(2)完成实验一尚缺少的仪器是___。
(3)产生的气体从装置④的___端进入。
(4)实验二
测定经实验一后的固体物质与盐酸反应放出的CO2的体积,应将实验一的装置做哪些调整?____ 。
(5)实验一不再产生气体时,通过量筒内的水位读数折算成标准状况下产生aL CO2,实验二中加盐酸无气体产生时,通过量筒内水位读数折算成标准状况下产生bLCO2。则该样品中Na2CO3纯度的实验值为___。
(6)如果实验二用浓盐酸作试剂,对最终的实验结果可能会产生怎样的影响?_____________
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化学兴趣小组设计测定镁原子的摩尔质量的实验,简易装置如下图所示,除去表面氧化膜的镁条质量为0. 24g。 镁条完全反应后,用量筒收集水,体积为0. 224L (已换算成标准状况下)。
(1)如何检查该装置的气密性? ____________________________
(2)根据实验数据可得出镁的摩尔质量为___g·mol-1
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根据下面给出的药品和实验装置,设计一个实验,粗略测定由铜和锌两种金属组成的合金--黄铜中锌的质量分数(黄铜已加工成粉末)。
药品:稀硫酸、浓硫酸、氧化铜,
实验装置:另有托盘天平可用,
根据你设计的实验方案回答下列问题:
(1)你选用的药品是____。
(2)你选用的实验装置有___(填装置编号)。若需要组装,则连接的顺序是____(用装置接口处的编号表示。若不需要组装,则不填)。
(3)称取ag黄铜粉样品进行实验,实验中测定的 其他有效数据是___。
A.标准状况下,生成H2的体积bL
B.反应前仪器和药品的质量cg
C.反应后剩余固体的质量dg
D.反应后仪器和药品的质量eg
(4)计算合金中锌的质量分数____ 。
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现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。请从下图中选用适当的实验装置,设计一个最简单的实验,测定Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体,约18%的盐酸和水)。
请填写下列空白:
(1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式:_______________,______________。
(2)应选用的装置是A____________(只要求写出图中装置的标号)。
(3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母,连接胶管省略):____________________。
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