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题目

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现有一定量含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样。请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na₂O₂试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO₃固体，约18%的盐酸和水)。

请填写下列空白：
(1)写出实验中Na₂O₂和Na₂O分别发生反应的化学方程式：_______________，______________。
(2)应选用的装置是A____________(只要求写出图中装置的标号)。
(3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母，连接胶管省略)：____________________。

答案

(1)2Na₂O₂＋2H₂O===4NaOH＋O₂↑，Na₂O＋H₂O===2NaOH　
(2)①④⑤
(3)G－B－A－F

核心考点

试题【现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体，约】；主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性。
②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液。
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg。
④从分液漏斗滴入6 mol/L的硫酸，直到不再产生气体时为止。
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气。
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg。
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg。
请填空和回答问题：
（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明________________
（2）装置中干燥管B的作用是___________________
（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果____________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
（4）步骤⑤的目的是________________________
（5）步骤⑦的目的是________________________
（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为____________
（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。
____________________________________

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工业上测量二氧化硫、氮气、氧气混合气体中二氧化硫含量的装置如下图所示，反应管中装有碘的淀粉溶液。二氧化硫和碘发生的反应为（氮气、氧气不与碘反应）：SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI

(1)混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于 ______________（填写化学式）的体积。
(2)反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的二氧化硫含量___________（填“偏高”“偏低”或“不受影响”）。
(3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用__________ （填写物质名称）代替。
(4)若碘溶液体积为VamL，浓度为c mol·L^-1，N₂与O₂的体积为VbmL(已折算为标准状况下的体积)。用c、Va、Vb表示二氧化硫的体积分数为___________。
(5)将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为__________（填下列仪器的编号）。
a.烧杯 b．试管 c．广口瓶 d．容量瓶 e．量筒 f.单孔塞 g．双孔塞

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实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CXH_yO_zN_p)的分子组成。取Wg该氨基酸放在纯氧气中充分燃烧，生成 CO₂、H₂O和N₂。现按下图所示装置进行实验：

请回答下列有关问题：
(1)实验开始时，首先要通入一段时间的氧气，其理由是___。
(2)以上装置中需要加热的仪器有____ （用字母填空，下同）。操作时应先点燃___处的酒精灯。
(3)A装置中发生反应的化学方程式是___。
(4)装置D的作用是___。
(5)实验中测得N₂的体积为V mL（已折算为标准状况）。为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有___（填字母）。
A．生成二氧化碳气体的质量
B．生成水的质量
C．通入氧气的体积
D．氨基酸的相对分子质量

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草酸晶体的组成可表示为H₂C₂O₄·xH₂O，为测定x值，进行下述实验：
①称取Wg草酸晶体配成100mL水溶液；
②取25. 00mL所配的草酸溶液置于锥形瓶中，加适量稀H₂SO₄，用浓度为 amol·L^-1的KMnO₄溶液滴定，所发生的反应为2KMnO₄+ 5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O。
试回答：
(1)实验中不需要的仪器是_________（填序号）。还需要补充的仪器是___________（填名称）。
①碱式滴定管②酸式滴定管③天平(带砝码)④100 mL量筒⑤100 mL容量瓶⑥烧杯⑦锥形瓶⑧药匙⑨漏斗
(2)滴定过程中若用去KMnO₄溶液VmL，则所配草酸溶液的浓度为_________mol·L^-1，由此可计算出x的值为____________。
(3)若滴定终点时，俯视读数，则x值可能会____（填 “偏高”“偏低”或“无影响”）。
(4)为了计算方便，当每次取25. 00mL草酸溶液时，配制适当浓度的标准KMnO₄溶液，使在数值上c(H₂C₂O₄)= 0.5V(KMnO₄)，这样只要测出KMnO₄溶液的体积就可以快速得出所配草酸溶液的浓度，试计算标准KMnO₄溶液的浓度__________。

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某课外小组利用H₂还原黄色的WO₃粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。

请回答下列问题。
(1)烧瓶中装入的试剂是锌粒，其中将发生反应的离子方程式是______________。
(2)试剂C是水，其作用是_______________。
(3)试剂D是_______________，其作用是干燥氢气。
(4)连接好装置后的实验操作依次是_____________（填操作序号）。
①检验氢气纯度
②加热E
③检验装置气密性
④点燃G管溢出的气体
⑤从A瓶逐滴滴加液体
(5)从实验中测得了下列数据：
①空E管的质量a；
②E管和WO₃的总质量b；
③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）；
④反应前F管及内盛物的总质量d；
⑤反应后F管及内盛物的总质量e。
由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：计算式1:Ar(W)=_____________；计算式2：Ar(W)=_____________ 。

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