题目
题型:同步题难度:来源:
(2)反应管内溶液蓝色消失后,没有及时停止通气,则测得的二氧化硫含量___________(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。
(3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用__________ (填写物质名称)代替。
(4)若碘溶液体积为VamL,浓度为c mol·L-1,N2与O2的体积为VbmL(已折算为标准状况下的体积)。用c、Va、Vb表 示二氧化硫的体积分数为___________。
(5)将上述装置改为简易实验装置,除导管外,还需选用的仪器为__________(填下列仪器的编号)。
a.烧杯 b.试管 c.广口瓶 d.容量瓶 e.量筒 f.单孔塞 g.双孔塞
答案
(2)偏低
(3)酸性高锰酸钾溶液
(4)
(5)b、c、e、g或b.e.g或c、e、g(答案不唯一)
核心考点
试题【工业上测量二氧化硫、氮气、氧气混合气体中二氧化硫含量的装置如下图所示,反应管中装有碘的淀粉溶液。二氧化硫和碘发生的反应为(氮气、氧气不与碘反应):SO2+I2+】;主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)实验开始时,首先要通入一段时间的氧气,其理由是___。
(2)以上装置中需要加热的仪器有____ (用字母填空,下同)。操作时应先点燃___处的酒精灯。
(3)A装置中发生反应的化学方程式是___。
(4)装置D的作用是___。
(5)实验中测得N2的体积为V mL(已折算为标准状况)。为确定此氨基酸的分子式,还需要的有关数据有___(填字母)。
A.生成二氧化碳气体的质量
B.生成水的质量
C.通入氧气的体积
D.氨基酸的相对分子质量
①称取Wg草酸晶体配成100mL水溶液;
②取25. 00mL所配的草酸溶液置于锥形瓶中,加适量稀H2SO4,用浓度为 amol·L-1的KMnO4溶液滴定,所发生的反应为2KMnO4+ 5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。
试回答:
(1)实验中不需要的仪器是_________(填序号)。还需要补充的仪器是___________(填名称)。
①碱式滴定管②酸式滴定管③天平(带砝码)④100 mL量筒⑤100 mL容量瓶⑥烧杯⑦锥形瓶⑧药匙⑨漏斗
(2)滴定过程中若用去KMnO4溶液VmL,则所配草酸溶液的浓度为_________mol·L-1,由此可计算出x的值为____________。
(3)若滴定终点时,俯视读数,则x值可能会____(填 “偏高”“偏低”或“无影响”)。
(4)为了计算方便,当每次取25. 00mL草酸溶液时,配制适当浓度的标准KMnO4溶液,使在数值上c(H2C2O4)= 0.5V(KMnO4),这样只要测出KMnO4溶液的体积就可以快速得出所配草酸溶液的浓度,试计算标准KMnO4溶液的浓度__________。
(1)烧瓶中装入的试剂是锌粒,其中将发生反应的离子方程式是______________。
(2)试剂C是水,其作用是_______________。
(3)试剂D是_______________,其作用是干燥氢气。
(4)连接好装置后的实验操作依次是_____________(填操作序号)。
①检验氢气纯度
②加热E
③检验装置气密性
④点燃G管溢出的气体
⑤从A瓶逐滴滴加液体
(5)从实验中测得了下列数据:
①空E管的质量a;
②E管和WO3的总质量b;
③反应后E管和W粉的总质量c(冷却到室温称量);
④反应前F管及内盛物的总质量d;
⑤反应后F管及内盛物的总质量e。
由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式(除W外,其他涉及的元素的相对原子质量均为已知):计算式1:Ar(W)=_____________;计算式2:Ar(W)=_____________ 。
方案一:将ag混合物加热一段时间,测得生成干燥气体的体积为560 mL(标准 状况);
方案二:将3a g混合物完全溶解于过量稀硫酸中,将反应后得到的气体用碱石灰 充分吸收,测得碱石灰增重6. 93 g。
(1)写出NaHCO3与稀硫酸反应的离子方程式_____________。
(2)在方案二中___________(填“能”或“不能”)选择浓盐酸,理由是____________。
(3)根据方案一和方案二测定的结果计算,混合物中NaHCO3的质量分数依次为__________和_________。
(4)若排除实验仪器的影响因素,试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。
①方案一____________(填“准确”“不准确”或“不一定准确”),理由是_____________;
②方案二____________(填“准确”“不准确”或“不一定准确”),理由是_____________。
(2)实验中除称量样品质量外,还需称_____________装置前后质量的变化。
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