为测定硫酸钠和氯化钠混合物中氯化钠的质量分数，甲、乙两位同学按以下所示的实验步骤进行实验：称量样品 →溶解→加过量试剂A→过滤出沉淀B→洗涤沉淀→烘干称量→处理 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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为测定硫酸钠和氯化钠混合物中氯化钠的质量分数，甲、乙两位同学按以下所示的实验步骤进行实验：称量样品 →溶解→加过量试剂A→过滤出沉淀B→洗涤沉淀→烘干称量→处理实验数据并得出结果。
(1)实验时，甲同学选用硝酸银溶液作试剂A，乙同学选用氯化钡溶液作试剂A。其中哪位同学所选择的试剂A不合理？____，其理由是____。
(2)以下都是在试剂A选择正确时进行的实验：
①称量样品后为进行溶解、反应、过滤、洗涤沉淀的各项操作，准备了以下仪器：烧杯、过滤器、铁架台及附件、胶头滴管、量筒。其中还缺少的一件必备的仪器是____。
②检验加入的试剂A是否已经过量的方法是____。

答案

(1)甲；除生成氯化银沉淀外还会有硫酸银沉淀，使实验结果失去意义
(2)①玻璃棒；
②取加入A反应后的上层清液少量，加入到盛有稀硫酸的试管中，如果出现白色沉淀，证明A已经过量

核心考点

试题【为测定硫酸钠和氯化钠混合物中氯化钠的质量分数，甲、乙两位同学按以下所示的实验步骤进行实验：称量样品 →溶解→加过量试剂A→过滤出沉淀B→洗涤沉淀→烘干称量→处理】；主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]

举一反三

某硝酸钾晶体中含有少量氯化钾，为了测定氯化钾的含量，称取一定量的样品溶解于水，逐滴加入0.1 mol/L的硝酸银溶液至沉淀完全后，过滤、洗涤、烘干、称重，然后计算样品中氯化钾的含量。回答以下问题：
(1)为什么要洗涤沉淀_______________？
(2)如何证明沉淀已经洗涤干净________________？

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长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠的质量分数。
实验步骤如下：
①称量ag样品，置于烧杯中；
②加入适量蒸馏水，使样品溶解；
③加入稀盐酸，使溶液呈强酸陛，再加入过量的BCl₂溶液；
④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀；
⑤加热干燥沉淀物；
⑥将沉淀物冷却至室温后，称量，最后得到bg固体。
回答以下各问。
(1)步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是____。
(2)步骤③中能否用Ba(NO₃)₂代替BaCl₂?____ （填“能”或“不能”）。其理由是____。
(3)在步骤③中设计一个实验，证明加入的BaCl₂溶液一定过量。
(4)在步骤④中设计一个实验，证明沉淀已被洗净。

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下列实验方案中，不能测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃质量分数 [ ]
A.取a克混合物充分加热，减重b克
B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D.取a克混合物与足量Ba(OH)₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

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据下图提供的仪器装置，完成提纯并测定Na₂ CO₃样品的纯度（其中含NaHCO₃杂质）。

请回答下列问题：
实验一
测定Na₂CO₃样品中NaHCO₃分解放出的CO₂ 的体积。
(1)连接装置的正确顺序是___。
(2)完成实验一尚缺少的仪器是___。
(3)产生的气体从装置④的___端进入。
(4)实验二
测定经实验一后的固体物质与盐酸反应放出的CO₂的体积，应将实验一的装置做哪些调整？____ 。
(5)实验一不再产生气体时，通过量筒内的水位读数折算成标准状况下产生aL CO₂，实验二中加盐酸无气体产生时，通过量筒内水位读数折算成标准状况下产生bLCO₂。则该样品中Na₂CO₃纯度的实验值为___。
(6)如果实验二用浓盐酸作试剂，对最终的实验结果可能会产生怎样的影响？_____________

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化学兴趣小组设计测定镁原子的摩尔质量的实验，简易装置如下图所示，除去表面氧化膜的镁条质量为0. 24g。镁条完全反应后，用量筒收集水，体积为0. 224L （已换算成标准状况下）。

(1)如何检查该装置的气密性? ____________________________
(2)根据实验数据可得出镁的摩尔质量为___g·mol^-1。

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