已知HF气体能严重腐蚀玻璃。在烧瓶中跟过量浓硫酸共热，产生无色而有刺激性气味气体的钠的卤化物是( )A．NaFB．NaClC．NaBrD．NaI - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

已知HF气体能严重腐蚀玻璃。在烧瓶中跟过量浓硫酸共热，产生无色而有刺激性气味气体的钠的卤化物是( )

A．NaF

B．NaCl

C．NaBr

D．NaI

答案

解析

NaF、NaCl、NaBr、NaI都能与浓硫酸反应，其反应如下：
2NaF+H₂SO₄(浓)

Na₂SO₄+2HF↑(H
F能腐蚀玻璃烧瓶)
NaCl+H₂SO₄(浓)

NaHSO₄+HCl↑
2NaCl+H₂SO₄(浓)

Na₂SO₄+2HCl↑(HCl是无色而有刺激性气味的气体)
Br^-、I^-都有较强的还原性，尤其是I^-，在与具有较强氧化性的浓硫酸作用时，会发生氧化还原反应。
2NaBr+H₂SO₄(浓)

Na₂SO₄+2HBr↑
其中有一部分HBr被浓硫酸氧化：
2HBr+H₂SO₄(浓)

Br₂+SO₂↑+2H₂O(烧瓶内有红棕色的溴蒸气)
2NaI+2H₂SO₄(浓)

Na₂SO₄+I₂+SO₂↑+2H₂O(烧瓶内有紫红色的碘蒸气)
综上述分析，正确选项为B。

核心考点

试题【已知HF气体能严重腐蚀玻璃。在烧瓶中跟过量浓硫酸共热，产生无色而有刺激性气味气体的钠的卤化物是( )A．NaFB．NaClC．NaBrD．NaI】；主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]

举一反三

关于浓H₂SO₄的性质说法错误的是( )

A．浓H₂SO₄的脱水性属物理性质，相应的变化过程是物理变化

B．蓝色石蕊试纸遇H₂SO₄先变红后变黑

C．浓H₂SO₄可吸收SO₃

D．CuSO₄·5H₂O投入浓H₂SO₄中，固体颜色由蓝变白

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将过量的金属锌投入到含0.200 mol H₂SO₄的热浓硫酸中，下列判断正确的是( )

A．因发生“钝化”而不反应	B．产生的SO₂为0.100 mol
C．产生的SO₂少于0.100 mol	D．除SO₂外还会有H₂产生

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已知98%的浓硫酸的浓度为18.4 mol·L^-1，则49%的硫酸溶液的浓度( )

A．等于9.2 mol·L^-1	B．大于9.2 mol·L^-1
C．小于9.2 mol·L^-1	D．不能确定

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写出CO₂气体与Na₂O₂反应的化学方程式。某学生欲通过实验来探索SO₂和Na₂O₂反应的产物，请你协助完成下列假设与设计：
(1)从SO₂和Na₂O₂双方的性质出发，推测彼此反应的产物，写出虚拟反应式。
(2)画出完成此项实验的装置图。
(3)说明装置各部分所起的作用或添置它的目的。
(4)如何确认二者反应的产物？

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下列实验事实或实验现象，反映了硫酸的哪些性质？
(1)在工业上可用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸_________________________________。
(2)浓硫酸与甲酸共热可制备一氧化碳_______________________________________。
(3)实验室用锌粒和稀H₂SO₄反应制备氢气___________________________________。
(4)浓硫酸露置在空气中质量增加____________________________________________。
(5)浓硫酸和食盐反应可生成NaHSO₄和Na₂SO₄两种盐_____________________________。

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