题目
题型：浙江省月考题难度：来源：
4NH4++6HCHO==3H++6H2O+(CH2)6N4 H+[滴定时，1mol(CH2)6N4H+与1mol H+相当]，然后用 NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I 称取样品1. 500g。
步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤Ⅲ 移取25. 00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后， 加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。 按上述操作方法再重复2次。
步骤Ⅳ：实验数据记录 <若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol/L>
(1)滴定操作时，眼睛应观察_____________
(2)滴定终点的判断方法是____________
(3)锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积____________ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
(4)碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数______________ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
(5)配制样品溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、滴定管外，还有______________（填仪器名称）
(6)该样品中氮的质量分数为_______________。
答案
（2） 最后一滴标准液加入时锥形瓶内溶液颜色变浅红色且半分钟不变化
（3） 无影响
（4） 偏大
（5） 锥形瓶、250 mL容量瓶
（6） 18.85% ks5
核心考点
试题【实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为： 4NH4++6HCHO==3H++6H2O+(CH2)6N4 H+[滴定时，1mol】；主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)称量样品所用的仪器为__________，将样品研细后再反应，其目的是__________。
(2)装置a的作用是_________。
a、有利于空气中氧气充分反应 b、除去空气中的水蒸气 c、有利于气体混合 d、有利于观察空气流速
(3)上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是_______________。
(4)滴定时，标准碘溶液所耗体积为_________mL。判断滴定已达终点的现象是__________。
(5)通过计算可知，该黄铜矿的纯度为__________。
(6)若用下图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是__________。（填编号）
上述报道引发了某校化学兴趣小组同学的关注，他们收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。提出问题：铜器表面附着绿色固体物质是由哪些元素组成的？猜想：查阅相关资料后，猜想绿色固体物质可能是铜绿。
实验步骤：
②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸。观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。
③取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝。观察到铁丝表面有红色物质
析出。
(1)实验结论：绿色固体物质中含有________、________、________、________等元素。(提示：装置内的空气因素忽略不计)
表达与交流
(2)图中标有a、b的仪器名称是：a________；b________。
(3)上述实验步骤③中发生反应的离子方程式为 __________________。
(4)反应完成后，如果先移去酒精灯，可能出现的现象是 ____________________。
(5)如果将B、C两装置对调行吗？________。为什么？ _____________。
查阅资料:
①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。
②Al3+在pH=5.0时沉淀完全; Mg2+在pH=8.8时开始沉淀,在pH=11.4时沉淀完全。
实验过程:
Ⅰ.向化合物X粉末中加入过量盐酸,产生气体A,得到无色溶液。
Ⅱ.用铂丝蘸取少量Ⅰ中所得的溶液,在火焰上灼烧,无黄色火焰。
Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水,调节pH至5 6,产生白色沉淀B,过滤。
Ⅳ.向沉淀B中加过量NaOH 溶液,沉淀全部溶解。
Ⅴ.向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液,调节pH至12,得到白色沉淀C。
(1)Ⅰ中气体A 可使澄清石灰水变浑浊,A的化学式是___________。
(2)由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、___________ 。
(3)Ⅲ中生成B的离子方程式是____________。
(4)Ⅳ中B溶解的离子方程式是_________。
(5)沉淀C的化学式是_________。
(6)若上述n(A)∶n(B)∶n(C)=1∶1∶3，则X的化学式是___________。
（2）用装置A、B制取纯净 、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式为___________，装置B中碱石灰的作用是___________________。
（3）实验中观察到C装置的E管中产生的现象有_________________ ，E管中发生反应的化学方程式为______________________。
（4）从实验中测得了下列数据： ①空E管的质量a； ②实验前E管和CuO的总质量b； ③充分反应后E管和Cu粉的总质量c（冷却到室温，干燥后称量）； ④充分反应后D管及内盛物质的总质量d 请选择合理的数据列出计算Cu的相对原子质量的计算式（除Cu外，其它涉及到的元素的相对原子质量均为已知）；Ar(Cu)= __________________。
CO2；TiO2经过一系列处理后，可以制得纳米TiO2。请参与探究，并回答下列问题：
[探究一]为测定钛铁矿中可提取氧的质量分数，某研究性学习小组设计了以下两套实验装置
①通入N2；②停止通N2；③通入H2；④停止通H2；⑤加热；⑥停止加热；⑦称取装置B的质量。
（2）学生乙设想用图－2装置（A为电加热装置）从钛铁矿中提取氧，并且认为该方案的意义在于：反应产生的CO2可通过绿色植物的光合作用转化为营养物质，同时产生氧气：
6CO2+6H2O
C6H12O6（葡萄糖）+6O2。实验过程中，称得反应前装置A中钛铁矿的质量为ag，炭粉的质量为bg，反应后装置B中产生CaCO3的质量为cg，则钛铁矿中可提取氧的质量分数的表达式为________________。（3）经专家评审后，认定两个方案都很有意义，但实验设计方面还存在不足之处，例如图－2装置在加热时，生成的CO2不可能全部被澄清石灰水吸收，同时钛铁矿和炭粉在加热时还会产生CO，给实验带来误差。
①请对学生乙的设想提出改进措施：改用图－1装置，并在U型管B之前增加盛有________ 的燃烧管，________________。
②改进后，实验自始至终需持续向装置A中通入N2的目的是________________。
[探究二]纳米TiO2作为一种光催化剂越来越受到人们的关注，现正广泛开发运用。
（4）某科研小组在不同的载体（钛片、铝片、陶瓷）表面制备二氧化钛薄膜，来考察不同载体TiO2薄膜光催化使甲基橙脱色，每次光照20min取一次样，实验结果如图所示，下列说法正确的是________。
（b）约在520℃时，钛片载体的光催化活性最好
（c）无论何种载体，催化活性总是随温度的升高而升高
（d）不同负载TiO2薄膜的光催化活性不同
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