题目
题型:云南省同步题难度:来源:
(2)用装置A、B制取纯净 、干燥的氨气,大试管内碳酸盐的化学式为___________,装置B中碱石灰的作用是___________________。
(3)实验中观察到C装置的E管中产生的现象有_________________ ,E管中发生反应的化学方程式为______________________。
(4)从实验中测得了下列数据: ①空E管的质量a; ②实验前E管和CuO的总质量b; ③充分反应后E管和Cu粉的总质量c(冷却到室温,干燥后称量); ④充分反应后D管及内盛物质的总质量d 请选择合理的数据列出计算Cu的相对原子质量的计算式(除Cu外,其它涉及到的元素的相对原子质量均为已知);Ar(Cu)= __________________。
答案
(2) (NH4)2CO3或NH4HCO3 ;吸收水分和二氧化碳
(3)黑色固体变成红色,管内有水珠出现;2NH3+ 3CuO3Cu + N2+ 3H2O
(4)
核心考点
试题【实验室利用足量的NH3在加热的条件下与CuO充分反应生成Cu、N2、H2O,并测定Cu的相对原子质量。装置图如下(1)连接好装置后检验装置气密性的方法是____】;主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
CO2;TiO2经过一系列处理后,可以制得纳米TiO2。请参与探究,并回答下列问题:
[探究一]为测定钛铁矿中可提取氧的质量分数,某研究性学习小组设计了以下两套实验装置
①通入N2;②停止通N2;③通入H2;④停止通H2;⑤加热;⑥停止加热;⑦称取装置B的质量。
(2)学生乙设想用图-2装置(A为电加热装置)从钛铁矿中提取氧,并且认为该方案的意义在于:反应产生的CO2可通过绿色植物的光合作用转化为营养物质,同时产生氧气:
6CO2+6H2OC6H12O6(葡萄糖)+6O2。实验过程中,称得反应前装置A中钛铁矿的质量为ag,炭粉的质量为bg,反应后装置B中产生CaCO3的质量为cg,则钛铁矿中可提取氧的质量分数的表达式为________________。
(3)经专家评审后,认定两个方案都很有意义,但实验设计方面还存在不足之处,例如图-2装置在加热时,生成的CO2不可能全部被澄清石灰水吸收,同时钛铁矿和炭粉在加热时还会产生CO,给实验带来误差。
①请对学生乙的设想提出改进措施:改用图-1装置,并在U型管B之前增加盛有________ 的燃烧管,________________。
②改进后,实验自始至终需持续向装置A中通入N2的目的是________________。
[探究二]纳米TiO2作为一种光催化剂越来越受到人们的关注,现正广泛开发运用。
(4)某科研小组在不同的载体(钛片、铝片、陶瓷)表面制备二氧化钛薄膜,来考察不同载体TiO2薄膜光催化使甲基橙脱色,每次光照20min取一次样,实验结果如图所示,下列说法正确的是________。
(b)约在520℃时,钛片载体的光催化活性最好
(c)无论何种载体,催化活性总是随温度的升高而升高
(d)不同负载TiO2薄膜的光催化活性不同
⑵加入KSCN溶液后,在未加新制氯水的情况下,溶液中也产生了红色,其可能的原因是
________________________。
⑶在实验中发现放置一段时间,溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因,甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想
①取样、碾碎,并称取2.0g,加入过量盐酸,搅拌使其完全溶解;
②向所得溶液中先加入足量H2O2溶液,再加入足量氨水,充分反应后过滤并洗涤沉淀;
③将所得固体灼烧至恒重,得0.8g红棕色固体。
④计算:“速力菲”药片中铁的质量分数为____________。
(1)若按甲→丙→丁的顺序连接装置,则____________________(填上图装置代号)装置和试剂需称量,开始反应,气体经充分吸收后,分析数据发现,消耗碳、氧元素的质量大于生成CO2的质量,可能的原因除产生了CO2外的其他气体产物,还可能是_____________.
(2)为使实验测得的数据更能准确说明问题,一些同学按乙→丁→戊的顺序连接装置进行实验,并且加热前先通一会气体M,停止加热后再通一会儿该气体。
①气体M可能是____________ (填字母)。
a.CO2 b.H2 c.N2 d.CO e.O2
②停止加热后再通一会气体M的原因是_____________________________________。
(3)以上两套装置均存在的同样的明显缺陷是________________________________。
(4)该小组同学设计实验(如图)将X进行转化(每一步均反应完全)
②将固体D投入过量稀硫酸并充分反应后,过滤,再向滤液加入双氧水,得黄色溶液。 写出当加入双氧水时溶液中发生反应的离子方程式: _________________________。
③若已知固体X的质量为7.2g反应中AI粉的质量是2.7g,气体B在标准状况下的体积为672ml,则固体D的质量是_________g。
根据以上数据推断乙醇的结构为_______(用I、Ⅱ表示),理由为______________;
(2)同学乙分别准确称量4.60g乙醇进行多次实验,结果发现以排在量筒内水的体积作为生成的H2体积,换算成标准状况后都小于1.12L,如果忽略量筒本身及乙同学读数造成的误差,乙认为可能是由于样品中含有少量水造成的,你认为正确吗?_______(填“正确”或“不正确”)。如果你认为正确,请说明理由;如果你认为不正确,那产生这种情况的原因应该是什么?_______。
(3)同学丙认为实验成功的关键有:①装置气密性要良好; ②实验开始前准确测定乙醇的量;③钠足量;④广口瓶内水必须充满;⑤氢气体积的测算方法正确、数据准确。其中正确的有____(填序号)。
(4)同学丁不想通过称量乙醇的质量来确定乙醇的量,那么还需要知道的数据是____。
(5)实验后,四名同学从乙醇的可能结构分析入手,对乙醇和钠的量的关系进行了讨论,如果乙醇的物质的量为n mol,那么对钠的物质的量的取值要求必须是______________。
①取适量A进行铝热反应,产物中有单质B生成;
②另取20g A全部溶于0.15L 6.0mol/L盐酸中,得溶液C;
③将①中得到的单质B和溶液C反应,放出1.12L(标准状况)气体,同时生成的溶液D中还残留有固体物质B;
④用KSCN溶液检验时,溶液D不变色。
请填空:
(1)①中引发铝热反应的实验操作是____,产物中的单质B是____。
(2)②中所发生的各反应的化学方程式是____。
(3)③中所发生的各反应的离子方程式是____。
(4)若溶液D的体积仍视为0.15L,则该溶液中c(Mg2+)为____,c(Fe2+)为____。
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