固体粉末X由Fe2O3、CuO组成，某研究性学习小组选用下图中装置（夹持装置已略去，实验前均已检查装置气密性）探究X与过量炭粉发生反应时，除生成CO2外，是否还 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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固体粉末X由Fe₂O₃、CuO组成，某研究性学习小组选用下图中装置（夹持装置已略去，实验前均已检查装置气密性）探究X与过量炭粉发生反应时，除生成CO₂外，是否还有其他气体产物。

请回答：
（1）若按甲→丙→丁的顺序连接装置，则____________________（填上图装置代号）装置和试剂需称量，开始反应，气体经充分吸收后，分析数据发现，消耗碳、氧元素的质量大于生成CO₂的质量，可能的原因除产生了CO₂外的其他气体产物，还可能是_____________.
（2）为使实验测得的数据更能准确说明问题，一些同学按乙→丁→戊的顺序连接装置进行实验，并且加热前先通一会气体M，停止加热后再通一会儿该气体。
①气体M可能是____________ （填字母）。
  a．CO₂       b．H₂         c．N₂      d．CO     e．O₂
②停止加热后再通一会气体M的原因是_____________________________________。
（3）以上两套装置均存在的同样的明显缺陷是________________________________。
（4）该小组同学设计实验（如图）将X进行转化（每一步均反应完全）

①生成气体B的化学方程式是________________________________。
②将固体D投入过量稀硫酸并充分反应后，过滤，再向滤液加入双氧水，得黄色溶液。写出当加入双氧水时溶液中发生反应的离子方程式： _________________________。
③若已知固体X的质量为7.2g反应中AI粉的质量是2.7g，气体B在标准状况下的体积为672ml，则固体D的质量是_________g。

答案

（1）甲、丁生成CO₂气体残留在装置中
（2）①c；②将装置中残留的CO₂气体吹出；防止溶液发生倒吸
（3）无尾气处理装置
（4）①2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；②2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe²⁺+2H₂O；③5.28

核心考点

试题【固体粉末X由Fe2O3、CuO组成，某研究性学习小组选用下图中装置（夹持装置已略去，实验前均已检查装置气密性）探究X与过量炭粉发生反应时，除生成CO2外，是否还】；主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]

举一反三

经测定乙醇的分子式是C₂H₆O，由于有机物普遍存在同分异构现象，推测乙醇的结构可能是下列两种之一。

为测定其结构，应利用物质的特殊性进行定性、定量实验。现给出乙醇、钠、水及必要的仪器，请甲、乙、丙、丁四位同学直接利用如下图给定装置开始进行实验确定乙醇的结构。

(1)同学甲得到一组实验数据如上表：
根据以上数据推断乙醇的结构为_______（用I、Ⅱ表示），理由为______________；
(2)同学乙分别准确称量4.60g乙醇进行多次实验，结果发现以排在量筒内水的体积作为生成的H₂体积，换算成标准状况后都小于1.12L，如果忽略量筒本身及乙同学读数造成的误差，乙认为可能是由于样品中含有少量水造成的，你认为正确吗？_______（填“正确”或“不正确”）。如果你认为正确，请说明理由；如果你认为不正确，那产生这种情况的原因应该是什么？_______。
(3)同学丙认为实验成功的关键有：①装置气密性要良好； ②实验开始前准确测定乙醇的量；③钠足量；④广口瓶内水必须充满；⑤氢气体积的测算方法正确、数据准确。其中正确的有____（填序号）。
(4)同学丁不想通过称量乙醇的质量来确定乙醇的量，那么还需要知道的数据是____。
(5)实验后，四名同学从乙醇的可能结构分析入手，对乙醇和钠的量的关系进行了讨论，如果乙醇的物质的量为n mol，那么对钠的物质的量的取值要求必须是______________。

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粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe₂O₃组成的混合物。进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取20g A全部溶于0.15L 6.0mol/L盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L（标准状况）气体，同时生成的溶液D中还残留有固体物质B；
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。
请填空：
（1）①中引发铝热反应的实验操作是____，产物中的单质B是____。
（2）②中所发生的各反应的化学方程式是____。
（3）③中所发生的各反应的离子方程式是____。
（4）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c（Mg²⁺）为____，c(Fe²⁺)为____。

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为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验。
(1)若取ag样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）体积为bL。反应的化学方程式是______________，样品中铝的质量是_______g。
(2)若取ag样品将其高温加热，恰好完全反应，该反应的化学方程式是________________，氧化铁与铝的质量比是__________。
(3)待(2)中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为cL，该气体与(1)中所得气体的体积比c：b=_________。

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现有不纯氧化铜（所含杂质不与通入的气体反应），下为测定氧化铜纯度的实验。所给出的气体和试剂都是足量的。请根据实验操作过程回答下面的问题：

(1)点燃酒精灯前先要检查________________，原因是______________。
(2)若通入装置I的气体是_____，则选用装置_________，产生的现象是_______________。装置I中发生反应的化学方程式是_______________________。选用装置中发生反应的化学方程式是____________________________。
(3)最后逸出的尾气收入球胆中，原因是_____________________。
(4)请你根据上图，写出两种测定氧化铜纯度的方法，用文字简述其原理和需要测定的数据。①__________________________。 ②_________________________。

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实验室用燃烧法测定某氨基酸(C_xH_yO_zN_p)的分子组成，取m g该氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO₂、H₂O和N₂。现用如图所示装置进行实验，请回答有关问题

(1)实验开始时，D和E先不连接，首先要通入一段时间的氧气，其理由是_____________。
(2)以上装置中需要加热的有_______（填字母），操作时应先点燃_______处的酒精灯。
(3)A装置中发生反应的化学方程式为________________________。
(4)装置D的作用是___________________。
(5)实验中测得N₂的体积为V mL（已换算为标准状况），为确定此氨基酸的分子式，还需要得到的数据有（填字母）____。
A．生成二氧化碳气体的质量
B．生成水的质量
C．通入氧气的体积
D．该氨基酸的相对分子质量

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