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题目
题型:期末题难度:来源:
某化学研究性学习小组拟对一种焰火原料(由两种短周期的常见金属单质组成的合金粉末)进行探究。请完成下列探究报告。
【探究目的】 探究该焰火原料的组成
【资料检索】 
① Mg2+检验方法:取2滴待检液,加入2滴2 mol/L NaOH溶液 ,再加入1滴镁试剂(Ⅰ)染料(对硝基苯偶氮苯二酚)。若出现沉淀并吸附镁试剂(Ⅰ)染料呈天蓝色,表示待检液中含有Mg2+。Ag、Cu2+、Fe3+、NH4会妨碍Mg2+检出。
② Mg(OH)2可溶于浓的氯化铵溶液,其他的常见不溶碱难溶于氯化铵。
③ 很多合金是金属互化物,有确定的化学组成。
【探究思路】 
① 确定焰火原料所含金属种类;
② 测定焰火原料的化学式。
【实验探究】
(1) 甲同学设计实验方案,确定焰火原料中的金属种类,实验记录如下。
①由甲的实验记录 可知,该焰火原料是由 ________和________两种金属组成的合金;
②实验中滤液加入足量氢氧化钠溶液后需煮沸,煮沸的理由是______________________。
(2)乙同学利用甲同学的结论,设计如下图所示的实验步骤,确定合金组成。 
问题讨论:
① 能确定合金组成的数据组有________。(填字母)
A. m、n B. m、y C. n、y
② 若合金中相对原子质量较小的金属的物质的量分数为x,金属总物质的量为7 mol,试在下图中作出y随x变化的曲线。
③ 当y=8.5 mol时,该合金是一种金属互化物,其化学式为________________。
答案
(1)①Mg;Al;②除NH4,排除检测Mg2+存在的干扰
(2) ① ABC ②③ Mg4Al3
核心考点
试题【某化学研究性学习小组拟对一种焰火原料(由两种短周期的常见金属单质组成的合金粉末)进行探究。请完成下列探究报告。【探究目的】 探究该焰火原料的组成【资料检索】 ①】;主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量.
(1)A中试剂为____________________.
(2)实验前,先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是____________________.
(3)检查气密性,将药品和水装入各仪器中,连接好装置后,需进行的操作还有:
①记录C的液面位置;②将B中剩余固体过滤,洗涤,干燥,称重;
③待B中不 再有气体产生并恢复至室温后,记录C的液面位置;
④由A向B中滴加足量试剂;
上述操作的顺序是_________(填序号);记录C的液面位置时,除视线平视外,还应______________________  
(4)B中发生反应的化学反应方程式__________________
(5)若实验 用铝镁合金的质量为a g,测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况),B 中剩余固体的质量为c g,则铝的相对原子质量为____________.
(6)实验过程中,若未洗涤过滤所得的不溶物,则测得铝的质量分数将________.(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)
题型:同步题难度:| 查看答案
黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对某黄铁矿石(主要成分为FeS )进行如下实验探究。
[实验一]:测定硫元素的含量
I.将m g该黄铁矿样品放入如下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全得到红棕色固体和一种刺激性气味的气体。
(1)写出石英管中发生反应的化学方程式为:________________________
Ⅱ.反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如下处理:
问题讨论:
(2)I中,甲瓶内所盛试剂是__________溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式有_________________________、__________________________。   
(3)Ⅱ中,所加H2O2溶液需足量的理由是________________________。     
(4)该黄铁矿石中硫元素的质量分数为_____________________。
[实验二]:设计以下实验方案测定铁元素的含量
问题讨论:
(5)②中,若选用铁粉作还原剂。你认为合理吗? __________。若不合理,会如何影响测量结果_________________________(若合理,此空不答)。
(6)③中,需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还有___________________。
(7)④中发生反应的离子方程式为_________________________。
题型:江西省期中题难度:| 查看答案
某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行
请根据上面流程,回答以下问题:    
(1)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯.玻璃棒.量筒外,还必须有____________ (填仪器名称),操作II必须用到的仪器是____________(填编号)。
A.50mL烧杯   B.50mL量筒     C.25mL碱式滴定管  D.25mL酸式滴定管    
(2)洗涤是洗去附着在沉淀上的____________。(写离子符号)    
(3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是________________________。    
(4)将沉淀物加热,并置于干燥器中冷却至室温,用天平称量其质量为b1g,再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g,若b1-b2=0.3g,则接下来还应进行的操作是_________。
(5)若蒸发皿质量是W1g,蒸发皿与加热后固体总质量是W2g,则样品中铁元素的质量分数是____________。    
(6)有同学认为:上述流程中若不加入氯水,其它步骤不变,仍可达到目的。他的理由是________________________。(用化学方程式表示)
题型:期中题难度:| 查看答案
化学小组测定一定质量的某镁铝混合物中镁的质量分数,设计了如下实验方案:
方案Ⅰ:镁铝混合物测定生成气体的体积
方案Ⅱ:镁铝混合物测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是 [     ]
A.溶液A选用NaOH溶液
B.若溶液B选用浓硝酸,则测得镁的质量分数偏小
C.溶液A和B均可选用稀硝酸
D.实验室中方案Ⅱ更便于实施
题型:山东省期中题难度:| 查看答案
工业上可用下列装置来测定黄铁矿中硫的质量分数(忽略SO2、H2SO3与氧气的反应)
实验的正确操作步骤如下:
A.连接好装置,并检查装置的气密性
B.称取研细的黄铁矿样品
C.将2.0g样品小心地放入硬质玻璃管中
D.以1L/min的速率鼓入空气
E.将硬质玻璃管中的黄硫铁矿样品加热到800℃~850℃
F.用300mL的饱和碘水吸收SO2,发生的反应是:I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4
G.吸收液用CCl4萃取,分离得到上层无色溶液
H.取20.00mL吸收液,用标准0.2000mol/L的NaOH溶液滴定。     
试回答:    
(1)写出装置③中发生反应的化学方程式_________________ 。
(2)步骤G中所用主要仪器是_________,应取________(填“上”或“下” )层溶液进行后续实验。    
(3)装置①的作用是__________________。    
(4)步骤H中滴定时应选用________作指示剂,可以根据____________________现象来判断滴定已经达到终点。    
(5)假定黄硫铁矿中的硫在操作E中已全部转化为SO2,并且被饱和碘水完全吸收。滴定得到的数据如表所示:
则硫铁矿样品中硫元素的质量分数为_____________  (保留小数点后1位)
(6)也有人提出用“沉淀质量法”测定黄铁矿中含硫质量分数,若用这种方法测定,最好是在装置⑤所得吸收液中加入下列哪种试剂____________。      
A.硝酸银溶液    B.氯化钡溶液     C.澄清石灰水      D.酸性高锰酸钾溶液
题型:浙江省期中题难度:| 查看答案
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