题目
题型:期中题难度:来源:
(1)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯.玻璃棒.量筒外,还必须有____________ (填仪器名称),操作II必须用到的仪器是____________(填编号)。
A.50mL烧杯 B.50mL量筒 C.25mL碱式滴定管 D.25mL酸式滴定管
(2)洗涤是洗去附着在沉淀上的____________。(写离子符号)
(3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是________________________。
(4)将沉淀物加热,并置于干燥器中冷却至室温,用天平称量其质量为b1g,再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g,若b1-b2=0.3g,则接下来还应进行的操作是_________。
(5)若蒸发皿质量是W1g,蒸发皿与加热后固体总质量是W2g,则样品中铁元素的质量分数是____________。
(6)有同学认为:上述流程中若不加入氯水,其它步骤不变,仍可达到目的。他的理由是________________________。(用化学方程式表示)
答案
(2)NH4+、Cl-、OH-
(3)取少量最后一次洗涤液网于试管中,滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,若无沉淀生成,则证明原沉淀洗涤干净。(合理的答案均可)
(4)再次加热,并置网于干燥器中冷却,称量,直至两次质量差不超过0.1g 为止
(5)
(6)4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
核心考点
试题【某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行请根据上面流程,回答以下问题: (1)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯.玻】;主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
方案Ⅰ:镁铝混合物测定生成气体的体积
方案Ⅱ:镁铝混合物测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是
B.若溶液B选用浓硝酸,则测得镁的质量分数偏小
C.溶液A和B均可选用稀硝酸
D.实验室中方案Ⅱ更便于实施
A.连接好装置,并检查装置的气密性
B.称取研细的黄铁矿样品
C.将2.0g样品小心地放入硬质玻璃管中
D.以1L/min的速率鼓入空气
E.将硬质玻璃管中的黄硫铁矿样品加热到800℃~850℃
F.用300mL的饱和碘水吸收SO2,发生的反应是:I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4
G.吸收液用CCl4萃取,分离得到上层无色溶液
H.取20.00mL吸收液,用标准0.2000mol/L的NaOH溶液滴定。
试回答:
(1)写出装置③中发生反应的化学方程式_________________ 。
(2)步骤G中所用主要仪器是_________,应取________(填“上”或“下” )层溶液进行后续实验。
(3)装置①的作用是__________________。
(4)步骤H中滴定时应选用________作指示剂,可以根据____________________现象来判断滴定已经达到终点。
(5)假定黄硫铁矿中的硫在操作E中已全部转化为SO2,并且被饱和碘水完全吸收。滴定得到的数据如表所示:
(6)也有人提出用“沉淀质量法”测定黄铁矿中含硫质量分数,若用这种方法测定,最好是在装置⑤所得吸收液中加入下列哪种试剂____________。
A.硝酸银溶液 B.氯化钡溶液 C.澄清石灰水 D.酸性高锰酸钾溶液
(1)根据价键理论预测X的可能结构为________________________ .
(2)某同学设计如图实验装置来确定X的结构(表格可不填满).
B.溶液A和B均可以选用稀硝酸
C.若溶液B选用浓硝酸,则测得铜的质量分数偏小
D.实验室方案Ⅱ更便于实施
A.有三只试管出现沉淀时,则后加入的是AgNO3溶液 |
B.全部若没有什么现象变化时,后加的是NH4NO3溶液 |
C.一只试管出现气体,两只试管出现沉淀时,最后加入的是HCl溶液 |
D.若只有两只试管出现沉淀时,则最后加入的可能是BaCl2溶液 |
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