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题目
题型:江西省期中题难度:来源:
黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对某黄铁矿石(主要成分为FeS )进行如下实验探究。
[实验一]:测定硫元素的含量
I.将m g该黄铁矿样品放入如下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全得到红棕色固体和一种刺激性气味的气体。
(1)写出石英管中发生反应的化学方程式为:________________________
Ⅱ.反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如下处理:
问题讨论:
(2)I中,甲瓶内所盛试剂是__________溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式有_________________________、__________________________。   
(3)Ⅱ中,所加H2O2溶液需足量的理由是________________________。     
(4)该黄铁矿石中硫元素的质量分数为_____________________。
[实验二]:设计以下实验方案测定铁元素的含量
问题讨论:
(5)②中,若选用铁粉作还原剂。你认为合理吗? __________。若不合理,会如何影响测量结果_________________________(若合理,此空不答)。
(6)③中,需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还有___________________。
(7)④中发生反应的离子方程式为_________________________。
答案
(1)
(2)氢氧化钠(或氢氧化钾等);
(3)使SO32-完全氧化为SO42-  
(4)
(5)不合理;会使所测得的铁元素的质量分数偏大
(6)250mL容量瓶
(7)5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
核心考点
试题【黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对某黄铁矿石(主要成分为FeS )进行如下实验探究。 [实验一]:测定硫元素的含量 I.将m g该黄铁】;主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行
请根据上面流程,回答以下问题:    
(1)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯.玻璃棒.量筒外,还必须有____________ (填仪器名称),操作II必须用到的仪器是____________(填编号)。
A.50mL烧杯   B.50mL量筒     C.25mL碱式滴定管  D.25mL酸式滴定管    
(2)洗涤是洗去附着在沉淀上的____________。(写离子符号)    
(3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是________________________。    
(4)将沉淀物加热,并置于干燥器中冷却至室温,用天平称量其质量为b1g,再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g,若b1-b2=0.3g,则接下来还应进行的操作是_________。
(5)若蒸发皿质量是W1g,蒸发皿与加热后固体总质量是W2g,则样品中铁元素的质量分数是____________。    
(6)有同学认为:上述流程中若不加入氯水,其它步骤不变,仍可达到目的。他的理由是________________________。(用化学方程式表示)
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化学小组测定一定质量的某镁铝混合物中镁的质量分数,设计了如下实验方案:
方案Ⅰ:镁铝混合物测定生成气体的体积
方案Ⅱ:镁铝混合物测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是 [     ]
A.溶液A选用NaOH溶液
B.若溶液B选用浓硝酸,则测得镁的质量分数偏小
C.溶液A和B均可选用稀硝酸
D.实验室中方案Ⅱ更便于实施
题型:山东省期中题难度:| 查看答案
工业上可用下列装置来测定黄铁矿中硫的质量分数(忽略SO2、H2SO3与氧气的反应)
实验的正确操作步骤如下:
A.连接好装置,并检查装置的气密性
B.称取研细的黄铁矿样品
C.将2.0g样品小心地放入硬质玻璃管中
D.以1L/min的速率鼓入空气
E.将硬质玻璃管中的黄硫铁矿样品加热到800℃~850℃
F.用300mL的饱和碘水吸收SO2,发生的反应是:I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4
G.吸收液用CCl4萃取,分离得到上层无色溶液
H.取20.00mL吸收液,用标准0.2000mol/L的NaOH溶液滴定。     
试回答:    
(1)写出装置③中发生反应的化学方程式_________________ 。
(2)步骤G中所用主要仪器是_________,应取________(填“上”或“下” )层溶液进行后续实验。    
(3)装置①的作用是__________________。    
(4)步骤H中滴定时应选用________作指示剂,可以根据____________________现象来判断滴定已经达到终点。    
(5)假定黄硫铁矿中的硫在操作E中已全部转化为SO2,并且被饱和碘水完全吸收。滴定得到的数据如表所示:
则硫铁矿样品中硫元素的质量分数为_____________  (保留小数点后1位)
(6)也有人提出用“沉淀质量法”测定黄铁矿中含硫质量分数,若用这种方法测定,最好是在装置⑤所得吸收液中加入下列哪种试剂____________。      
A.硝酸银溶液    B.氯化钡溶液     C.澄清石灰水      D.酸性高锰酸钾溶液
题型:浙江省期中题难度:| 查看答案
为确定某液态有机物X(分子式为C2H6O2)的结构,某同学准备按下列程序进行探究.已知: ①一个碳原子上连两个羟基()的物质不稳定;②分子中不存在过氧键(—O—O—).  
(1)根据价键理论预测X的可能结构为________________________ .
(2)某同学设计如图实验装置来确定X的结构(表格可不填满).

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某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案:下列有关判断中不正确的是[     ]
A.溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液
B.溶液A和B均可以选用稀硝酸
C.若溶液B选用浓硝酸,则测得铜的质量分数偏小
D.实验室方案Ⅱ更便于实施
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