有试剂A，B，C的水溶液，分别是Ba（NO3）2，CaCl2，AgNO3，HCl中的一种．
若使Na2CO3溶液与A恰好完全反应得到白色沉淀，过滤
在上述白色沉淀种加入B溶液，沉淀溶解并产生气体
在①所得溶液中加入C溶液又产生白色沉淀
根据上述试验结果，推断出A溶液是______，B溶液可能是______，
C溶液是______ 写出有关离子方程式____________． |
根据题意：使Na2CO3溶液与A恰好完全反应得到白色沉淀，白色沉淀可以是碳酸钡、碳酸钙、或是碳酸银，只有一种情况使下面的结果是成立的，即使Na2CO3溶液与CaCl2恰好完全反应得到白色沉淀碳酸钙和氯化钠溶液，CO32-+Ca2+=CaCO3↓，白色沉淀碳酸钙中加入盐酸溶液，沉淀溶解并产生气体，CaCO3+2H+=CO2↑+Ca2++2H2O在①所得溶液氯化钠中加入硝酸银溶液又产生白色沉淀氯化银，Cl-+Ag+=AgCl↓，所以A溶液是氯化钙，B溶液可能是盐酸，C溶液是硝酸银，
故答案为：CaCl2；HCl；AgNO3；CO32-+2Ca2+=Ca CO3↓ CaCO3+2H+=CO2↑+Ca2++2H2O；Cl-+Ag+=AgCl↓． |
核心考点
试题【有试剂A，B，C的水溶液，分别是Ba（NO3）2，CaCl2，AgNO3，HCl中的一种．若使Na2CO3溶液与A恰好完全反应得到白色沉淀，过滤在上述白色沉淀种】；主要考察你对
实验方案的设计与评价等知识点的理解。
[详细]举一反三
某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示：
| 检测次数 | 溶液中检测出的物质 | | 第1次 | KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl | | 第2次 | KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3 | | 第3次 | Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl | 由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、Cl-、NH、Mg2+、CO、Ba2+、SO．将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：
实验
序号 | 实验内容 | 实验结果 | | 1 | 加AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 | | 2 | 加足量NaOH溶液并加热 | 收集到气体1.12L（已折算成标准状况下的体积） | | 3 | 加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量 | 第一次称量读数为6.27g，第二次称量读数为2.33g | 有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物质组成，为鉴定成分，做了如下实验：
（1）将混合物溶于水，得无色澄清溶液；
（2）向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生
（3）过滤后，在白色沉淀中加足量稀HNO3，沉淀完全溶解．
由此推断：混合物中肯定有______，肯定没有______，可能有______．若想进一步确定可能有的物质是否存在，可在（1）溶液中加______溶液的方法来检验，发生反应的离子方程式为：______第（3）步操作的离子方程式是：______． | 下列说法正确的是（ ）| A．一种烃在足量的氧气中完全燃烧后的产物通过碱石灰，减少的体积就是生成的二氧化碳的体积（温度＞100℃） | | B．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的C：H=1：2 | | C．某气态烃CxHy与足量O2完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度＜100℃），则y=4；若体积减少，则y＜4；否则y＞4 | | D．相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃C：H越大 |
| 某校化学研究性小组，利用下列提供的实验装置和试剂对某种燃煤所含元素进行定性和定量检测，试回答：
（1）将燃煤充分燃烧，产生气体经化学分析主要含有CO2、H2O、SO2、N2四种气体，则该燃煤一定含有的元素为______
（2）称取该燃煤样品Wg，通入纯氧使其充分燃烧，检测该燃煤中所含上述元素的质量分数．利用下列装置进行实验：
①指出上述装置中B、C、D、E的作用B______ C______ D______ E______
为了测得相应数据，进行如下操作（忽略CO2在C、D中的溶解）
a．实验前用托盘天平称得B、C、D、E的质量分别为W1、W2、W3、W4
b．实验完成后称得B、C、D、E的质量分别为m1、m2、m3、m4
c．通过正确实验操作，用F装置测得收集气体体积为V L
②为了准确测量F中收集到的气体体积，正确的实验操作是______
③测定燃煤中的硫的质量分数，当观察到溴水不完全褪色，品红不褪色时，燃煤中含硫元素的质量分数的表达式为______
当观察到______现象时，则无法测定燃煤中硫元素的质量分数． |
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