题目
题型：不详难度：来源：
（1）将燃煤充分燃烧，产生气体经化学分析主要含有CO2、H2O、SO2、N2四种气体，则该燃煤一定含有的元素为______
（2）称取该燃煤样品Wg，通入纯氧使其充分燃烧，检测该燃煤中所含上述元素的质量分数．利用下列装置进行实验：
①指出上述装置中B、C、D、E的作用B______ C______ D______ E______
为了测得相应数据，进行如下操作（忽略CO2在C、D中的溶解）
a．实验前用托盘天平称得B、C、D、E的质量分别为W1、W2、W3、W4
b．实验完成后称得B、C、D、E的质量分别为m1、m2、m3、m4
c．通过正确实验操作，用F装置测得收集气体体积为V L
②为了准确测量F中收集到的气体体积，正确的实验操作是______
③测定燃煤中的硫的质量分数，当观察到溴水不完全褪色，品红不褪色时，燃煤中含硫元素的质量分数的表达式为______
当观察到______现象时，则无法测定燃煤中硫元素的质量分数．
答案
故答案为：C、H、S、N；
（2）①实验目的是检测煤中硫元素的质量分数，所以必须吸收二氧化硫，而溴水与二氧化硫反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，D中品红溶液检验二氧化硫是否其安全吸收；E中澄清石灰水用于吸收二氧化碳，用排水法收集气体中的氮气，并测定氨气体积，显然B中五氧化二磷用于吸水：P2O5+3H2O=2H3PO4，
故答案为：干燥气体；吸收SO2；检验SO2是否完全被吸收；吸收CO2；
②F瓶中氮气温度、压强无法测定，只有利用它的温度、压强与实验条件中温度、压强相同时，测定实验环境的温度和压强，因此实验步骤是冷却→调节液面→读数，
故答案为：将气体冷却到原来的温度读数时，使F装置中瓶中管内液面与量筒中水面相平，读数时视线与凹液面相平；
③溴水不完全褪色，品红不褪色，说明溴水已将二氧化硫完全吸收，故可以利用C中反应前后质量差确定吸收的二氧化硫的质量，m（SO2）=（m2-W2）g，m（S）=（m2-W2）g×
| 32 |
| 64 |
| (m2-W2) |
| 2 |
| ||
| Wg |
| m2-w2 |
| 2w |
当品红褪色时，说明二氧化硫没有被溴水完全吸收，即C装置净增质量小于二氧化硫质量，无法测定煤中硫的质量分数．
故答案为：
| m2-w2 |
| 2w |
核心考点
试题【某校化学研究性小组，利用下列提供的实验装置和试剂对某种燃煤所含元素进行定性和定量检测，试回答：（1）将燃煤充分燃烧，产生气体经化学分析主要含有CO2、H2O、S】；主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）实验中气体（NO和NO2）发生装置应选择______（填装置序号）．
（2）实验中的气体（NO和NO2）通入C装置，请在下图的广口瓶中将导气管画出．
（3）要测定m值，需要将C中的溶液进行中和滴定，由于浓硝酸具有强氧化性，能把酸碱指示剂氧化褪色而影响实验．因此，中和滴定前必须进行的操作是______．
（4）连接好装置，检查气密性后，应进行两步必要的操作：第一，打开b，向C装置的乙管中加适量水；第二，______．
（5）实验前甲、乙两管液面在同一水平面上，最后读数时乙管的液面高于甲管的液面．此时应进行的操作是______．
（6）实验后若量气管中气体的体积（换算成标准状况下）为V（L），C中硝酸的物质的量为 n mol，则用含n和V的式子表示m=______（结果可不必化简）．
实验设计Ⅰ：
镁铝合金
| ①足量盐酸 |
| ②过量NaOH溶液 |
实验设计Ⅱ：…
请回答以下问题：
（1）写出实验设计Ⅰ中反应①的离子方程式______；______．
（2）依据实验设计Ⅰ，求出镁的质量分数．（要求写计算过程）
（3）请你为另一位同学设计第Ⅱ种测定镁的质量分数的方案．（写出必要的实验过程）
（1）取少量固体粉末加到足量水中，得到白色悬浊液，静置后上层为无色澄清溶液，下部为白色沉淀．
（2）取（1）中的沉淀，加入足量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生．
根据上述实验现象判断．该白色固体中一定有______，一定不会有______，可能会有______．上述反应现象的有关离子方程式为：______、______．