当前位置:高中试题 > 化学试题 > 实验方案的设计与评价 > 可利用下图中的实验装置测定足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成的NO气体和NO2气体的物质的量之比(用m表示),其中装置C由广口瓶和量气管组成,量气管由甲、乙两...
题目
题型:不详难度:来源:
可利用下图中的实验装置测定足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成的NO气体和NO2气体的物质的量之比(用m表示),其中装置C由广口瓶和量气管组成,量气管由甲、乙两根玻璃管组成,用橡皮管连通,并装入适量水,甲管有刻度(0mL~50mL),乙管可上下移动.回答下列问题:

魔方格

(1)实验中气体(NO和NO2)发生装置应选择______(填装置序号).
(2)实验中的气体(NO和NO2)通入C装置,请在下图的广口瓶中将导气管画出.

魔方格

(3)要测定m值,需要将C中的溶液进行中和滴定,由于浓硝酸具有强氧化性,能把酸碱指示剂氧化褪色而影响实验.因此,中和滴定前必须进行的操作是______.
(4)连接好装置,检查气密性后,应进行两步必要的操作:第一,打开b,向C装置的乙管中加适量水;第二,______.
(5)实验前甲、乙两管液面在同一水平面上,最后读数时乙管的液面高于甲管的液面.此时应进行的操作是______.
(6)实验后若量气管中气体的体积(换算成标准状况下)为V(L),C中硝酸的物质的量为 n  mol,则用含n和V的式子表示m=______(结果可不必化简).
答案
(1)足量的Cu粉和适量的浓HNO3反应,开始应有红棕色的NO2气体生成:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO32+2H2O+2NO2↑;随着反应的进行,HNO3不断消耗,HNO3的浓度逐渐降低而变成稀HNO3,此时虽反应仍继续进行,但产生的气体主要为无色的NO气体:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO32+4H2O+2NO↑,故由气体发生装置导出的气体主要是NO、NO2组成的混合气体,为了防止生成的NO被空气中的O2氧化,所以在反应开始前,向装置中通N2,以驱赶其中的空气,故答案为:B    
(2)装置中测定气体体积的装置是利用气体压强关系在可有刻度的甲玻璃管中读出气体体积,反应中生成的气体含有二氧化氮和一氧化氮,所以气体需要通过水除去二氧化氮,导气管应长进短出,装置图为:

魔方格

,故答案为

魔方格


(3)将C中的溶液进行中和滴定,由于浓硝酸具有强氧化性,能把酸碱指示剂氧化褪色而影响实验.因此,中和滴定前必须加水稀释,
故答案为:将C中的溶液加适量水稀释;
(4)连接好装置,检查气密性后,应进行两步必要的操作:第一,打开b,向C装置的乙管中加适量水;为避免生成的一氧化氮气体被空气中的氧气氧化,需要通入氮气,把空气赶净,
故答案为:打开a,通足量N2,排净装置中的空气;
(5)实验前甲、乙两管液面在同一水平面上,最后读数时乙管的液面高于甲管的液面,应向下移动乙管,使甲、乙两管液面在同一水平面上,
故答案为:应向下移动乙管,使甲、乙两管液面在同一水平面上;
(6)实验后若量气管中气体的体积(换算成标准状况下)为V(L)气体为一氧化氮,物质的量=
VL
22.4L/mol
,C中硝酸的物质的量为 n  mol,是二氧化氮和水反应生成的,反应的化学方程式为:3NO2+H2O=2HNO3+NO,所以生成nmol硝酸需要二氧化氮气体物质的量为1.5nmol,生成一氧化氮气体物质的量为0.5nmol;则铜与浓溴水反应生成的气体中,二氧化氮物质的量为1.5nmol;一氧化氮气体物质的量=
VL
22.4L/mol
mol-0.5nmol;足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成的NO气体和NO2气体的物质的量之比,通过计算得到:
m=(
VL
22.4L/mol
-0.5n):1.5n=(V-11.2n):33.6n,
故答案为:(V-11.2n):33.6n.
核心考点
试题【可利用下图中的实验装置测定足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成的NO气体和NO2气体的物质的量之比(用m表示),其中装置C由广口瓶和量气管组成,量气管由甲、乙两】;主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
含镁3%-5%的镁铝合金,现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要材料.现有一块已知质量为56.4g的镁铝合金,欲测定其中镁的质量分数,两位同学设计了不同的实验方案.
实验设计Ⅰ:
镁铝合金
①足量盐酸


溶液
②过量NaOH溶液


 过滤,得到沉淀质量为5.8g
实验设计Ⅱ:…
请回答以下问题:
(1)写出实验设计Ⅰ中反应①的离子方程式______;______.
(2)依据实验设计Ⅰ,求出镁的质量分数.(要求写计算过程)
(3)请你为另一位同学设计第Ⅱ种测定镁的质量分数的方案.(写出必要的实验过程)
题型:不详难度:| 查看答案
有一包白色固体,可能含有Na2CO3,Na2SO4,KNO3,CuSO4,BaCl2中的若干种,现用它做以下实验,并得到相应现象:
(1)取少量固体粉末加到足量水中,得到白色悬浊液,静置后上层为无色澄清溶液,下部为白色沉淀.
(2)取(1)中的沉淀,加入足量稀硝酸,白色沉淀消失,并有气泡产生.
根据上述实验现象判断.该白色固体中一定有______,一定不会有______,可能会有______.上述反应现象的有关离子方程式为:______、______.
题型:不详难度:| 查看答案
已知某燃料含碳、氢、氧三种元素,为了测定该燃料的组成:将该燃料放入足量氧气中燃烧,并使产生的CO2和H2O蒸气及剩余的O2全部通过如图所示的装置,得到如下表所列的实验数据(假设生成的气体全部被吸收).
题型:不详难度:| 查看答案
题型:不详难度:| 查看答案
题型:不详难度:| 查看答案
版权所有 CopyRight © 2012-2019 超级试练试题库 All Rights Reserved.
实验前实验后
甲的质量/g101.1103.8
乙的质量/g82.086.4
草酸晶体的组成可用H2C2O4•5H2O表示,为了测定某草酸样品中草酸晶体的纯度,进行如下实验:
称取Wg草酸晶体,配成100.00mL水溶液,取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内,加入适量稀H2SO4后,用浓度为amol•L-1的KMnO4溶液滴定,所发生的反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
试回答:
(1)实验中不需要的仪器有(填序号)______,还缺少的仪器有(填名称)______.
a.托盘天平(带砝码,镊子)b.滴定管   c.100mL量筒    d.铁架台(带滴定管夹)   e.烧杯     f.漏斗  g.胶头滴管   h.玻璃棒  i.药匙   j.烧瓶
(2)实验中,标准液KMnO4溶液应装在______式滴定管中,因为______.
(3)实验中用左手控制______(填仪器及部位),眼睛注视______,直至滴定终点.判断到达终点的现象是______.
(4)滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度,则对滴定结果的影响是______;若在接近滴定终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下,再继续滴定至终点,则所测得结果会______(偏大、偏小、无影响)
(5)在滴定过程中若用amol•L-1的KMnO4溶液VmL,则该样品中草酸晶体的纯度为______.
有五瓶损坏标签的试剂,分别盛有硫酸溶液、氢氧化钾溶液、硝酸钡溶液、碳酸氢钠溶液、氯化铜溶液,为了确定各瓶中是什么试剂,将它们任意编号为A、B、C、D、E.观察发现,C试剂颜色为蓝色,其余为无色;四种无色试剂A、B、D、E用小试管各取少量,两两反应,反应现象为:A与其余三种混合无明显现象,B与D出现白色沉淀,D与E混合有气泡产生,E与B无明显现象.
(1)可判定各试剂瓶中所盛试剂为(用主要成分的化学式表示):
A______,B______,C______,D______,E______.
(2)写出下列反应的离子方程式.
①B与D:______.
②D与E:______.
③A与C:______.