题目
题型：不详难度：来源：
实验设计Ⅰ：
镁铝合金
| ①足量盐酸 |
| ②过量NaOH溶液 |
实验设计Ⅱ：…
请回答以下问题：
（1）写出实验设计Ⅰ中反应①的离子方程式______；______．
（2）依据实验设计Ⅰ，求出镁的质量分数．（要求写计算过程）
（3）请你为另一位同学设计第Ⅱ种测定镁的质量分数的方案．（写出必要的实验过程）
答案
（2）设合金中Mg的质量为x，根据镁元素守恒，则
Mg～MgC12～Mg（OH）2↓
24 58
x 5.8g
| 24 |
| x |
| 58 |
| 5.8 |
| 2.4g |
| 56.4g |
答：金属镁的质量分数为4.26%．
（3）金属镁不能和氢氧化钠反应，但是金属铝能反应，可以据此来设计实验，如：镁铝合金
| 足量的氢氧化钠 |
| 过滤 |
故：镁铝合金
| 足量的氢氧化钠 |
| 过滤 |
核心考点
试题【含镁3%-5%的镁铝合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要材料．现有一块已知质量为56.4g的镁铝合金，欲测定其中镁的质量分数，两位同学设计了不】；主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）取少量固体粉末加到足量水中，得到白色悬浊液，静置后上层为无色澄清溶液，下部为白色沉淀．
（2）取（1）中的沉淀，加入足量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生．
根据上述实验现象判断．该白色固体中一定有______，一定不会有______，可能会有______．上述反应现象的有关离子方程式为：______、______．
| 实验前 | 实验后 | |
| 甲的质量/g | 101.1 | 103.8 |
| 乙的质量/g | 82.0 | 86.4 |
| 草酸晶体的组成可用H2C2O4•5H2O表示，为了测定某草酸样品中草酸晶体的纯度，进行如下实验： 称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液，取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol•L-1的KMnO4溶液滴定，所发生的反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O 试回答： （1）实验中不需要的仪器有（填序号）______，还缺少的仪器有（填名称）______． a．托盘天平（带砝码，镊子）b．滴定管 c.100mL量筒 d．铁架台（带滴定管夹） e．烧杯 f．漏斗 g．胶头滴管 h．玻璃棒 i．药匙 j．烧瓶 （2）实验中，标准液KMnO4溶液应装在______式滴定管中，因为______． （3）实验中用左手控制______（填仪器及部位），眼睛注视______，直至滴定终点．判断到达终点的现象是______． （4）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是______；若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得结果会______（偏大、偏小、无影响） （5）在滴定过程中若用amol•L-1的KMnO4溶液VmL，则该样品中草酸晶体的纯度为______． | ||
| 有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有硫酸溶液、氢氧化钾溶液、硝酸钡溶液、碳酸氢钠溶液、氯化铜溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E．观察发现，C试剂颜色为蓝色，其余为无色；四种无色试剂A、B、D、E用小试管各取少量，两两反应，反应现象为：A与其余三种混合无明显现象，B与D出现白色沉淀，D与E混合有气泡产生，E与B无明显现象． （1）可判定各试剂瓶中所盛试剂为（用主要成分的化学式表示）： A______，B______，C______，D______，E______． （2）写出下列反应的离子方程式． ①B与D：______． ②D与E：______． ③A与C：______． | ||
| 有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验． （1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀． （2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体． （3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃观察，未见紫色火焰． 由上述现象推断：该混合物中一定含有______，一定不含有______，可能含有______．如要检验其是否存在，将如何操作______． |