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题目
题型:广州模拟难度:来源:
某白色粉末可能含有K2SO4、NH4Cl、NaCl.请设计合理实验探究该白色粉末的组成.
限选实验仪器与试剂:烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹、镊子;红色石蕊试纸、1mol•L-1硫酸、1mol•L-1硝酸、1mol•L-1盐酸、2mol•L-1NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO32溶液、AgNO3溶液、蒸馏水.
完成以下实验探究过程:
(1)提出假设:
根据题意,该白色粉末的组成有______种可能的情况.
(2)设计实验方案
基于该粉末中上述三种盐均存在这一假设,设计出实验方案(不要在答题卡上作答).
(3)根据②的实验方案,叙述实验操作、预期现象和结论.
答案
实验操作预期现象和结论
步骤1:____________
步骤2:____________
步骤3:____________
步骤4:____________
______
(1)白色粉末可以是单一成分,即是K2SO4,或者NH4Cl,或者NaCl,还可以是两种成分的混合物,即K2SO4、NH4Cl的混合物,或是NH4Cl、NaCl的混合物,还可以是三种成分K2SO4、NH4Cl、NaCl的混合物,既有7种可能的情况,
故答案为:7;
(3)氯化铵受热易分解,生成的氯化氢和氨气易化合为氯化铵固体,可以以此检验氯化铵的存在,K2SO4的检验可以用硝酸钡来检验,硫酸根离子遇到钡离子会生成白色不溶于硝酸的白色沉淀,为了防止对氯化钠检验的干扰,不用氯化钡,检验氯化钠可以采用硝酸酸化的硝酸银来检验,故答案为:
核心考点
试题【某白色粉末可能含有K2SO4、NH4Cl、NaCl.请设计合理实验探究该白色粉末的组成.限选实验仪器与试剂:烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火】;主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
实验操作预期现象和结论
步骤1:用药匙取少量白色粉末于试管A底部,点燃酒精灯,充分加热试管.白色粉末减少,有白烟生成,试管上部有白色固体凝结,说明原白色粉末含有NH4Cl.
步骤2:用药匙取少量试管A中的残留固体于试管B中,滴加适量蒸馏水,振荡.固体溶解得无色溶液.
步骤3:向试管B中滴加过量的 Ba(NO32溶液和1mol•L-1硝酸,充分振荡后静置.有白色沉淀生成,证明原白色粉末含有 K2SO4
步骤4:取试管B中上层清液少量于试管C中,滴加 AgNO3溶液和1mol•L-1硝酸.有白色沉淀生成,证明原白色粉末含有NaCl.
三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末,常用作颜料.某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物.探究过程如下:
查阅资料:Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO
提出假设
假设1:红色粉末是Fe2O3
假设2:红色粉末是Cu2O
假设3:红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
设计探究实验
取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂.
(1)若假设1成立,则实验现象是______.
(2)若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色,则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁.你认为这种说法合理吗?______简述你的理由(不需写出反应的方程式 )______.
(3)若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是______,写出发生反应的离子方程式______.
探究延伸
经实验分析,确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物.
(4)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数.取a g固体粉末在空气中充分加热,待质量不再变化时,称其质量为bg( b>a),则混合物中Cu2O的质量分数为______.
(5)实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾 (CuS04.5H20).经查阅资料得知,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH 如下:
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物质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3
开始沉淀pH6.07.51.4
沉淀完全pH13143.7
某种胃药中止酸剂为CaCO3.为测定其中CaCO3含量,某研究小组设计以下两种方案(药片中的其它成分与HCl和NaOH溶液均不反应).请回答有关问题:

魔方格

(1)方案一:用如图1装置测量一定量样品与足量稀盐酸反应生成CO2的体积,计算CaCO3的含量;装置中连通管X的作用是______、______.
(2)方案二:用滴定法测定,有以下几步操作:
A.配制0.100mol/L HCl溶液和0.100mol/L NaOH溶液
B.取一粒药片(0.100g),研碎后加入20.0mL蒸馏水
C.以酚酞为指示剂,用0.100mol/L NaOH溶液滴定,用去体积为VmL达到终点
D.用酸式滴定管加入25.00mL 0.100mol/L HCl溶液,充分反应
①测定过程的正确操作顺序为______(填字母).
②现需要重复滴定4次,配制0.1mol/L HCl溶液需要选用图2所示仪器中的______(填字母).
③经测定,每次消耗NaOH溶液体积的平均值为13.00mL,则该胃药中CaCO3的质量分数______.
④与方案一相比,方案二的主要优点是______.
某固体混合物可能由Al、(NH42SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3 中的一种或几种组成,现对该混合物作如下实验,所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积):

魔方格

回答下列问题:
(1)写出反应④的离子方程式______.
(2)填写下表中的空白.(注:若混合物中不存在该成分,则“质量”栏中填“0”;画斜线的表格不需填写)
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成分质量判断依据或计算推理过程
Al____________
(NH42SO4____________
MgCl2____________
FeCl2____________
AlCl3____________
无水硫酸铜在加热条件下能发生分解反应,生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气.某学生试图用下图所示装置来确定该化学反应中各物质的计量关系

魔方格

试回答:
(1)加热过程中,试管A中发生的实验现象为______.
(2)装置E和F的作用是______;
(3)该学生使用装置B的本意是除去混合气体中的三氧化硫以提纯氧气,他的做法正确吗?为什么?______
(4)该学生利用上述装置将一定质量的无水硫酸铜置于A中加热使其分解,最后测得氧气的体积偏小,其原因可能是______(填序号)
A.无水硫酸铜未完全分解
B.实验结束时装置A中残留有气体
C.S
O 3
NaHS
O 3
溶液吸收时产生了S
O 2
气体
D.最后读量筒中的读数时,E中的液面低于F中的液面
(5)另一学生将4.8g无水硫酸铜充分加热使其完全分解后,用正确的实验方法除去了生成物中的二氧化硫和三氧化硫,最后测出氧气的体积为224mL(标准状况).据此可计算出二氧化硫为______mol,三氧化硫为______mol.
(6)由上述实验数据可知无水硫酸铜受热分解的化学方程式为:______.
某研究小组测定菠菜中草酸及草酸盐含量(以C2O42-计),实验步骤如下:
①将菠菜样品预处理后,热水浸泡,过滤得到含有草酸及草酸盐的溶液.
②调节溶液的酸碱性,滴加足量CaCl2溶液,产生白色沉淀;加入足量醋酸,使CaCO3溶解;过滤得到CaC2O4固体.
③用稀HCl溶解CaC2O4,并加水配制成100mL溶液.每次准确移取取25.00mL该溶液,用0.0100mol•L-1KMnO4标准溶液滴定,平均消耗标准溶液VmL.
回答下列问题:
(1)步骤①中“样品预处理”的方法是______.(A.灼烧成灰 B.研磨成汁)
(2)步骤②中“调节溶液的酸碱性”至______.(A.弱碱性 B.弱酸性 C.中性)验证CaCl2溶液已“足量”的操作和现象是:______
(3)步骤③中用到的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、胶头滴管、玻璃棒外,还有______.
(4)经计算,该菠菜样品中C2O42-的总物质的量为______,若样品的质量为mg,则菠菜中草酸及草酸盐(以C2O42-计)的质量分数为______,(已知:2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,C2O42-的摩尔质量为88g•mol-1