题目
题型：郑州一模难度：来源：
①A、C的焰色反应呈黄色
②取A、B溶液，分别加入BaCl2溶液，均生成白色沉淀，再加入稀HNO3，A中沉淀溶解，并产生能使澄清石灰水变浑浊的无色、无臭气体，而B中无变化．
③在D的稀溶液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成．
④在D溶液中滴加C溶液，生成白色沉淀，继续滴入C，白色沉淀消失．
⑤A、B、C溶液的物质的量浓度相等，当A、B溶液以体积比1：2混合时，生成无色气体；B、C溶液以体积比1：2混合时，也生成无色气体，此气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；如果均以体积比1：1混合，两者都不生成气体．写出化学式：A______，B______，C______，D______．写出D溶液中不断滴入C溶液的离子方程式：______．
答案
②取A、B溶液，分别加入BaCl2溶液，均生成白色沉淀，再加入稀HNO3，A中沉淀溶解，并产生能使澄清石灰水变浑浊的无色、无臭气体，说明A为碳酸盐或碳酸氢盐，结合①可知A应为Na2CO3或NaHCO3，而B中无变化，说明生成的沉淀为BaSO4或AgCl；
③在D的稀溶液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，该沉淀为AgCl，则说明D中含有Cl元素；
④在D溶液中滴加C溶液，生成白色沉淀，继续滴入C，白色沉淀消失，该反应为Al3+～Al（OH）3～AlO2-的过程，说明D为AlCl3，C为NaOH，
反应的有关离子方程式为Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
⑤B、C溶液以体积比1：2混合时，也生成无色气体，此气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，应为NH3，说明B中含有
NH4+，如果均以体积比1：1混合，两者都不生成气体，说明B应为NH4HSO4，而当A、B溶液以体积比1：2混合时，生成无色气体，说明A为Na2CO3，
故A为Na2CO3，B为NH4HSO4，C为NaOH，D为AlCl3，
故答案为：Na2CO3；NH4HSO4；NaOH；AlCl3；Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
核心考点
试题【由短周期元素构成的常见离子，它们组成A、B、C、D四种物质，分别溶于水．已知：①A、C的焰色反应呈黄色②取A、B溶液，分别加入BaCl2溶液，均生成白色沉淀，再】；主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）测定Ca2+、Mg2+总含量时，控制溶液pH=10．若pH过大，测定结果将______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
（2）测定Ca2+含量的关键是控制溶液的pH，使溶液中Mg2+形成沉淀，若要使溶液中c（Mg2+）不大于1.2×10-7mol/L，则溶液pH应不小于______（已知：ksp[Mg（OH）2]=1.2×10-11，上述实验均在室温下进行）．
（3）如果鸡蛋壳粉质量为mg，溶液中Y2+浓度为c mol/L，则鸡蛋壳样品中镁元素质量分数是______．
（4）有同学提出可采用如右装置、通过测定鸡蛋壳与盐酸反应产生的二氧化碳的量就能测定鸡蛋壳中的钙的总含量．
①采用该方法进行实验，各装置从左到右的连接顺序依次1-2-______（填各装置对应接口的数字序号）．
②若排除实验仪器和操作的影响因素，此实验方法测得的结果是否准确？
答：______（填“准确”、“不准确”或“无法判断”）．原因是______．
（1）由试验①可得出的结论为：______．
（2）步骤Ⅰ所发生反应的离子方程式为：______，______．反应Ⅱ涉及固体质量变化的化学方程式为：______．
（3）由步骤Ⅲ可得出的结论为：______．
（4）步骤Ⅳ所得蓝色溶液中阳离子为______．
（5）原混合物中各成分的质量之比是______．（不必简化）
（1）将过程②中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是 ；
A．品红溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．溴水
（2）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为： ；
（3）过程③中，需加入的物质是 ；
（4）过程④中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架，还需要的仪器有 ；
（5）过程⑤调节pH可选用下列试剂中的 （填选项序号）；
A．稀硫酸 B．CaCO3 C．NaOH溶液
（6）过程⑥中，将溶液Z加热到70-80℃，目的是 ；
（7）实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验．
①用分析天平称取2.700g样品；
②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；
③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495g．若该聚铁主要成分为[（Fe（OH）（SO4）]n；
则该聚铁样品中铁元素的质量分数为 ．（假设杂质中不含铁元素和硫元素）
●查阅资料：
