题目
题型：不详难度：来源：
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| ①镁、铝、锌都是银白色的金属 ②锌（Zn）可以与NaOH溶液反应生成H2 ③Zn（OH）2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3•H2O ④Zn2+易形成络合物如[Zn（NH3）4]2+，该络合物遇强酸分解生成Zn2+、NH4+ | |||||||||
| （1）除Mg外，还含有Al、Zn中的一种或两种，因此粉末的组成有三种可能，即除Mg外只含Al、只含Zn、或既含Al又含Zn，故答案为：Al；Zn； （2）由实验方案可知镁盐、铝盐和锌盐形成的沉淀分三次分离，第一次为：Mg（OH）2，试剂M为NaOH溶液，第二次为：Al（OH）3，铝盐和锌盐加过量的强碱先生成了沉淀，然后沉淀溶解，在滤液中逐滴加入稀硫酸，直至生成的沉淀刚好溶解又形成了铝盐和锌盐，锌盐加过量的弱碱先生成了沉淀，然后沉淀溶解，铝盐加过量的弱碱也生成了沉淀，然后沉淀不溶解，实现了Al（OH）3沉淀的分离；第三次为Zn（OH）2，在滤液中逐滴加入稀硫酸，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入适量的NaOH溶液，形成沉淀，故答案为：NaOH溶液；Al（OH）3； （3）对比甲、乙两同学的实验，发现甲比乙多了第一步加稀硫酸，故答案为：步骤简单，节约试剂； （4）锌、铝都能与NaOH溶液反应溶解，而镁不能与NaOH溶液反应，所以只需将沉淀C洗涤、小心干燥后称量即可得到镁的质量，故答案为：将沉淀C洗涤、小心干燥后称量； （5）铝盐和锌盐加过量的强碱先生成了沉淀，然后沉淀溶解，在滤液中逐滴加入稀硫酸，直至生成的沉淀刚好溶解，又形成了铝盐和锌盐，锌盐加过量的弱碱先生成了沉淀，然后沉淀溶解，铝盐加过量的弱碱也生成了沉淀，然后沉淀不溶解，这样实现了Al（OH）3沉淀的分离，故答案为：稀硫酸；稀氨水； （6）先发生的反应是Al3+和Zn2+与OH-生成沉淀，随后随着NaOH的加入，沉淀减少直至消失，此时是因为生成的沉淀都能溶解在NaOH溶液中，但Al（OH）3～NaOH，Zn（OH）2～2NaOH，所以相同物质的量的沉淀溶解消耗的NaOH不同，最后NH4+和OH-反应生成NH3•H2O，故选：B． | |||||||||
| 黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学兴趣小组对某黄铁矿石（主要成分为FeS2）进行如下实验探究． [实验一]测定黄铁矿中硫元素的含量 Ⅰ．将m1 g该黄铁矿样品放入如下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．  Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：  问题讨论： （1）Ⅰ中，石英管中发生的反应方程式为______． （2）Ⅱ中，为判断所加BaCl2是否过量，有同学设计了如下实验方案，其中合理的是______ A．取少量上层清液，继续滴加BaCl2，若无沉淀产生则说明BaCl2已过量． B．取少量上层清液，继续滴加稀H2SO4，若沉淀产生则说明BaCl2已过量． C．待浊液澄清后，继续滴加BaCl2，若无沉淀产生则说明BaCl2已过量． D．待浊液澄清后，继续滴加稀H2SO4，若沉淀产生则说明BaCl2已过量． （3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为______． [实验二]测定黄铁矿中铁元素的含量 ①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣； ②加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤； ③将滤液稀释至250mL； ④取稀释液25.00mL，用浓度为0.10mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，实验平均消耗KMnO4溶液体积为V mL． 问题讨论： （4）④中，需要用到的主要仪器有______； （5）②中，若选用铁粉作还原剂．你认为合理吗？______，理由是______． （6）黄铁矿中铁元素的质量分数为______． | |||||||||
已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2．某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物．已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃． （1）装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是______，试管浸泡在50℃的水浴中，目的是______． （2）装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验气体产物成分．请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论．限选试剂：3mol•L-1 H2SO4、6mol•L-1 NaOH、0.5mol•L-1 BaCl2、0.5mol•L-1 Ba（NO3）2、0.01mol•L-1酸性KMnO4溶液、0.01mol•L-1溴水．
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