题目
题型:不详难度:来源:
①经实验可知溶液明显呈酸性.
②取10mL该溶液于试管中滴加Ba(NO3)2溶液,加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲,向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生.
③另取少量该溶液于试管中,滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙,当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙,最后沉淀完全溶解.
(1)写出气体丙的电子式______.
(2)该溶液中一定不含有:______(填离子的化学式)离子,一定含有的离子有______(填离子的化学式).
(3)在这些不存在的离子中,有一种离子在酸性环境中与SO2反应,试写出该反应的离子方程式:______.
(4)请设计实验方案,检验该试液中是否存在可能含有的离子______.
(5)为确定上述溶液中所含的各种离子的物质的量,取100mL上述溶液并向其中加入Na2O2固体,产生的沉淀和气体与所加Na2O2固体物质的量的关系曲线如图:该溶液中可能存在的离子的物质的量为______mol.
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答案
①经实验可知溶液明显呈酸性,可为强酸弱碱盐,则一定不存在水解呈碱性的HCO3-离子;
②取10mL该溶液于试管中滴加Ba(NO3)2溶液,加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲,向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生,说明含有SO42-,不含有Cl-,甲为BaSO4;
③另取少量该溶液于试管中,滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙,当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙,最后沉淀完全溶解,说明含有NH4+、Al3+,乙为Al(OH)3,丙为NH3,
(1)由以上分析可知丙为NH3,电子式为
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,故答案为:
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;
(2)由以上分析可知一定含有的离子为NH4+、Al3+、SO42-,一定不含有的离子为MnO4-、HCO3-、Cl-,故答案为:MnO4-、HCO3-、Cl-;NH4+、Al3+、SO42-;
(3)能与二氧化硫反应的离子应具有强氧化性,应为MnO4-,反应的离子方程式为2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+,故答案为:2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+;
(4)K+应通过焰色反应检验,实验方法是用洁净的铂丝蘸取试样在无色火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃,观察火焰颜色,若紫色,则含有K+,
故答案为:焰色反应,用洁净的铂丝蘸取试样在无色火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃,观察火焰颜色,若紫色,则含有K+;
(5)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,根据图象可知当加入Na2O20.15mol时,Al3+完全沉淀,则生成的n(NaOH)=0.3mol,则n(Al3+)=0.1mol,
NH4+完全生成NH3时消耗的Na2O2为0.1mol,则n(NH4+)=0.2mol,
由实验②可知10mL溶液中含有SO42-0.03mol,则100mL溶液中含有SO42-0.3mol,
根据溶液电荷守恒可知:3n(Al3+)+n(K+)+n(NH4+)=2n(SO42-),
则n(K+)=2×0.3mol-3×0.1mol-0.2mol=0.1mol,
故答案为:0.1.
核心考点
试题【学校化学研究小组对某溶液进行检测分析,该无色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3-、Cl-、MnO4-、SO42-等离子中的几种离子.①经实验可知溶】;主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等,请写出该反应的化学方程式: .
(2)A必须添加温度控制装置,除酒精灯外,还需要的玻璃仪器有烧杯、 ;B也必须添加温度控制装置,应该是 (填“冰水浴”或“热水浴”)装置.
(3)反应后在装置C中可得NaClO2溶液.已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2?3H2O,在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2.根据如图所示的NaClO2的溶解度曲线,请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤:
① ;② ;③洗涤;④干燥.
(4)ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液.为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了下列实验:
步骤1:准确量取ClO2溶液10.00mL,稀释成100.00mL试样;量取V1mL试样加入到锥形瓶中;
步骤2:调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,静置片刻;
步骤3:加入淀粉指示剂,用c mol?L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2mL.(已知2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI)
①滴定过程中,至少须进行两次平行测定的原因是 .
②原ClO2溶液的浓度为 g?L-1(用步骤中的字母代数式表示).
(1)此消毒液可吸收空气中的CO2生成NaHCO3而变质.写出化学反应方程式 .
(2)取适量消毒液放在试管中,加入足量一定浓度的硫酸,有气体放出.通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质.
限选试剂:98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0mol?L-1 KI-淀粉溶液、1.0mol?L-1NaOH、澄清石灰水、饱和NaCl溶液
请完成下列实验方案.
所加试剂 | 预期现象和结论 | |||
试管A中加足量① ; 试管B中加1%品红溶液; 试管C中加② . | 若A中溶液变蓝色,B中溶液不退色,C中溶液变浑浊.则消毒液部分变质; ③ 则消毒液未变质; ④ 则消毒液完全变质. | |||
为测定含有Na2O杂质的Na2O2样品的纯度,甲、乙、丙三位同学设计了不同的方案. 甲:用图l所示装置,通过测定Na2O2与C02反应生成02的体积来测定样品的纯度. ![]() (1)C中所盛的药品是______ (2)A中橡皮管的作用是______ (3)利用该实验方案所测Na2O2的纯度明显偏大,其原因可能是______(填选项字母). a.装置A、B中的空气对测定结果产生了影响 b.装置C中的空气对测定结果产生了影响 c.读数时U形量气管中的液面左高右低 d.读数时U形量气管中的液面左低右高 乙、丙两同学在研究Na2O2与水反应的实验时,观察到以下实验现象:Na2O2与水反应,放出大量的热,产生大量气体;反应后的溶液中滴入几滴酚酞,溶液先变红,振荡后又褪色;再往溶液中加入少许Mn02:粉末,又产生大量气体;当不再产生气体时,再滴加几滴酚酞,溶液又变红,且振荡后不褪色.分析了这些实验现象后,他们分别设计了如下方案. ![]() 乙:用图2所示装置,称取2.5g样品,测得与水反应生成氧气的体积为112mL(标准状况),然后将溶液先用硫酸中和,再用0.2mol/L KMn04酸性溶液滴定,消耗KMn04酸性溶液30mL(已知:滴定过程中生成了Mn2+和氧气). (4)滴定过程中发生反应的离子方程式为______ (5)滴定终点的颜色变化为______ (6)计算Na2O2样品的纯度是:______. | ||||
有四瓶编号为a、b、c、d的浓溶液,分别含有下列离子NH4+、Ba2+、Al3+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的两种.为鉴别各溶液的成分,取3份a溶液,向其中分别逐滴滴入b、c、d三种溶液,b和c立即出现沉淀,c同时产生气体,继续逐滴滴入,一段时间后d也出现沉淀.下列结论正确的是( )
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硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体,受热温度不同,该气体成分也不同.气体成分可能含SO2、SO3和O2中的一种、二种或三种.某化学课外活动小组通过设计一探究性实验,测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量,并经计算确定各物质的化学计量数,从而确定CuSO4分解的化学方程式.实验用到的仪器如图所示: [提出假设] Ⅰ.所得气体的成分可能只含______一种; Ⅱ.所得气体的成分可能含有______二种; Ⅲ.所得气体的成分可能含有SO2、SO3、O2三种. [实验探究]实验操作过程(略).已知实验结束时,硫酸铜完全分解. (1)请你组装探究实验的装置,按从左至右的方向,各仪器接口连接顺序为 ______ (填序号、仪器不重复使用). (2)实验过程中,仪器C的作用是______. [验证假设,分析推理] (3)有两个实验小组进行该实验,由于加热时的温度不同,实验结束后测得相关数据也不同.数据如下: |