题目
题型：宜春模拟难度：来源：
[提出假设]
Ⅰ．所得气体的成分可能只含______一种；
Ⅱ．所得气体的成分可能含有______二种；
Ⅲ．所得气体的成分可能含有SO2、SO3、O2三种．
[实验探究]实验操作过程（略）．已知实验结束时，硫酸铜完全分解．
（1）请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为
______ （填序号、仪器不重复使用）．
（2）实验过程中，仪器C的作用是______．
[验证假设，分析推理]
（3）有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也不同．数据如下：
| 实验 小组 | 称取CuSO4 的质量/g | 仪器C增 加的质量/g | 量筒中水的体积折算标 准状况下气体的体积/mL | |||||||||||||||||||||||||||
| ① | 6.4 | 2.56 | 224 | |||||||||||||||||||||||||||
| ② | 6.4 | 2.56 | 448 | |||||||||||||||||||||||||||
[提出假设]根据硫酸铜分解可能发生两种情况2CuSO4
（1）体的制备和收集按照发生装置→气体吸收装置→排水→测量装置来安装实验仪器，故答案为：①③④⑧⑦②； （2）SO2、SO3气体能与碱性物质反应，用碱石灰可吸收SO2、SO3气体，故答案为：吸收SO2、SO3气体； （3）①设6.4g硫酸铜分解生成xmolSO3，ymolSO2，则有 80x+64y=2.56 x+y=
解之得：x=0，y=0.04mol，又n（O2）=
2CuO+2SO2↑+O2↑，故答案为：2CuSO4
②设6.4g硫酸铜分解生成xmolSO3，ymolSO2，则有 80x+64y=2.56 x+y=
解之得：x=0，y=0.04mol，又n（O2）=
2SO2 +O2 ⇌2SO3 起始（mol） 0.04 0.01 0 反应（mol） 2a a 2a 平衡（mol） 0.04-2a 0.01-a 2a 则有：
=64.0，故答案为：64.0． 根据气体未完全反应，还有剩余，故答案为：C装置前的装置内残余了部分SO2气体． | ||||||||||||||||||||||||||||||
两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸．满足上述条件的混合物是（ ）
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Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁．硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下： 请回答下列问题： （1）步骤②加入过量H2O2的目的：______； （2）步骤③中反应的离子方程式：______； （3）步骤④中一系列处理的操作步骤：______、洗涤、______、冷却、称量． （4）实验中用浓硫酸配制1mol/L的稀硫酸，配制时用到定量的玻璃仪器有______、______（答出两个仪器）． （5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量______g（用含a的代数式表示）． | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 某校化学兴趣小组的同学欲测定某种品牌味精中食盐的含量．下面是该小组所做的有关实验步骤： ①称取某品牌袋装味精样品10.0g放入烧杯中，并加适量蒸馏水溶解； ② ③ ④用蒸馏水洗涤沉淀2-3次； ⑤将沉淀干燥、称量，测得固体质量4.9g． 根据上述实验步骤回答下列问题： （1）补齐所缺少的实验步骤：②______，③______； （2）实验步骤③所用的玻璃仪器有：______； （3）若味精标签上标注：“谷氨酸钠含量≥80.0%，NaCl含量≤20.0%”，则此样品是否合格？ ______ （填“合格”，“不合格”）． | ||||||||||||||||||||||||||||||
有两种物质的量浓度相等的溶液，把它们等体积混合有白色沉淀生成，加入过量稀HNO3后，沉淀消失并放出气体，再加入AgNO3溶液又有白色沉淀生成，这两种溶液是（ ）
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| 实验室中氢氧化钠溶液在在空气中放置，因密封不好会变质，有关反应的离子方程式为______；为了检测一瓶氢氧化钠溶液是否已变质，可取少量该溶液向其中加入______，若有______现象发生，则说明烧碱溶液已经变质．为了除去烧碱溶液中的杂质，应加入适量的______，并进行过滤． |