题目
题型:不详难度:来源:
①称取某品牌袋装味精样品10.0g放入烧杯中,并加适量蒸馏水溶解;
②
③
④用蒸馏水洗涤沉淀2-3次;
⑤将沉淀干燥、称量,测得固体质量4.9g.
根据上述实验步骤回答下列问题:
(1)补齐所缺少的实验步骤:②______,③______;
(2)实验步骤③所用的玻璃仪器有:______;
(3)若味精标签上标注:“谷氨酸钠含量≥80.0%,NaCl含量≤20.0%”,则此样品是否合格?
______ (填“合格”,“不合格”).
答案
(2)过滤操作用到的仪器主要有漏斗(滤纸)、烧杯、玻璃棒、铁架台(铁圈),故答案为:漏斗(滤纸)、烧杯、玻璃棒;
(3)设:生成4.9g氯化银需要参加反应的氯化钠的质量为X则:
AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
58.5 143.5
X 4.9g
58.5 |
X |
143.5 |
4.9g |
NaCl含量为
2.0g |
10.0g |
核心考点
试题【某校化学兴趣小组的同学欲测定某种品牌味精中食盐的含量.下面是该小组所做的有关实验步骤:①称取某品牌袋装味精样品10.0g放入烧杯中,并加适量蒸馏水溶解;②③④用】;主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Na2CO3和Ca(OH)2 | B.Na2CO3和CaCl2 |
C.NaOH和CuSO4 | D.Na2SO4和Ba(NO3)2 |
A.该气体一定是纯净物 |
B.该气体一定是CO、CO2的混合物 |
C.该气体中所含的物质最多只有2种 |
D.该气体的组成情况至少有3种组合 |
A.充分加热样品,用碱石灰吸收逸出气体,增重b g |
B.加热至样品质量不再发生变化,称得其质量为b g |
C.向样品中加入足量的稀盐酸,用排水法收集逸出气体,得b mL气体 |
D.向样品中加入足量的稀盐酸,充分反应,将生成的气体全部通入到足量Ba(OH)2溶液中,过滤、洗涤、烘干,得b g固体 |
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Ⅰ.请根据上面流程,回答以下问题:
(1)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有______、______,(填仪器名称)
(2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式______,
(3)将沉淀物加热,冷却至室温,用天平称量其质量为b1g,再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g,若b1-b2=0.3g,则接下来还应进行的操作是______.
若蒸发皿质量是W1g,蒸发皿与加热后固体总质量是W2g,则样品中铁元素的质量分数是______
Ⅱ.有同学提出,还可以采用以下方法来测定:
(1)溶解样品改用了硫酸,而不用盐酸,为什么______
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(2)选择的还原剂是否能用铁______(填“是”或“否”),原因是:______.
(3)若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液bmL,则样品中铁元素的质量分数是______.
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