题目
题型：期末题难度：来源：
（1）从海水中可获取淡水。将海水转化为淡水，最常用的操作方法的名称是 ；
（2）从海水中可获得NaCl。将海水进行 可得到粗盐；为除去粗盐中含有的Na2SO4、CaCl2等杂质，可依次进行下列操作：①溶解过滤；②加过量的BaCl2溶液；③加过量的Na2CO3溶液；④加适量的盐酸；⑤蒸发结晶。其中加入过量Na2CO3溶液的目的是 。
（3）从海水中可得到金属镁。下列是从海水中提取镁的简单流程。
答案
（2）蒸发结晶； 除去溶液中的Ca2+和过量的Ba2+
（3）Mg(OH)2 ；MgCl2
Mg+Cl2↑ 核心考点
试题【海水是一种重要的自然资源。（1）从海水中可获取淡水。将海水转化为淡水，最常用的操作方法的名称是 ；（2）从海水中可获得NaCl。将海水进行 】；主要考察你对海水晒盐的原理和过程等知识点的理解。[详细]
举一反三
Ⅰ．将海边大量存在的贝壳（主要成分为CaCO3）煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳
Ⅱ．将石灰乳加入到海水反应池中，经过沉降、过滤得到Mg（OH）2沉淀
Ⅲ．在Mg（OH）2沉淀中加入盐酸中和得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O Ⅳ．将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2
V．电解熔融的无水MgCl2可得到Mg
（1）请根据上述步骤回答问题：
①写出步骤Ⅰ、Ⅲ的有关化学方程式：
Ⅰ．贝壳煅烧成生石灰________________________________
Ⅲ．Mg（OH）2沉淀中加入盐酸中和________________________________
（2）步骤Ⅰ～Ⅴ中有分解反应的是（填写步骤序号）：_______________
（3）步骤Ⅲ中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有____________、_____________、酒精灯、带铁圈的铁架台、坩埚钳等。
（4）上述海水提镁的流程中，采取了哪些措施来降低成本、减少污染的?请写出其中一点： ___________________________________________
（5）回答下列问题；
①右图为镁元素的某种粒子结构示意图
，该图表示（填序号）___________。 A．分子 B．原子 C．阳离子 D．阴离子
②镁原子在化学反应中容易失去电子，镁是一种（填“活泼”或“不活泼”）__________金属，除了能与氧气反应，还可以与氮气，二氧化碳等反应。
（6）为测定约含镁30％的镁铝合金（不含其它元素）中镁的质量分数。
①第一小组设计下列实验方案：称量ag镁铝合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。
讨论二：若用空气代替O2进行实验，对测定结果_________（填“有”或“无”）影响。
②第二小组设计下列实验方案：称取bg镁铝合金，与足量的稀盐酸完全反应。欲计算镁的质量分数，该实验中还需测定的一种数据是________________
B．人们从海洋中能获得食盐、氯化镁等重要原料
C．将化工厂的污水排放到海洋中，可以解决化工生产对人类环境的影响
D．海洋深处蕴藏的大量能源和矿产是人类的重要财富，要合理开发和利用
（2）操作a的名称是 ，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 。
（3）工业冶炼镁常用电解MgCl2的方法，反应为：MgCl2
Mg+ 。（4）写出第②、③两步反应的化学方程式： ② ，③ 。
（2）海水盐分中钙元素的质量分数为_________；
（3）海水盐分中含量最多的非金属元素与质量分数为3.69%的金属元素形成化合物的化学式是 。
(1)海水中含量最高的盐是 ，海水经_____ 结晶可获得粗盐。
I．将海边大量存在的贝壳（主要成分为CaCO3）煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳
Ⅱ．将石灰乳加入到海水反应池中，经过沉降．过滤得到Mg(OH)2沉淀
Ⅲ．在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸中和得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O
Ⅳ．将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2
V．电解熔融的无水MgCl2可得到Mg
请根据上述步骤回答问题：
(3)①写出步骤I．Ⅲ的有关化学方程式：
I.贝壳煅烧成生石灰
Ⅲ.Mg(OH)2沉淀中加入盐酸中和
②步骤I～V中有分解反应的是（填写步骤序号） ：
(4)步骤中Ⅲ的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行这一操作需要的主要仪器有 、玻璃棒、酒精灯、带铁圈的铁架台、坩埚钳等。
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