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题目
题型:不详难度:来源:
长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化.某化学兴趣小组通过实验来测定亚硫酸钠试剂的被氧化的程度,设计了如图实验:请回答下面的问题:
(1)若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗,则应该怎样检查虚线框内装置的气密性?______.
(2)D装置中反应的化学方程式为______B装置中反应的离子方程为______.
(3)称量ag Na2SO3样品放入锥形瓶中,向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥,得白色沉淀bg,原样品中Na2SO3的质量分数为______.
(4)为保证实验测定的准确性,则C装置中反应的离子方程式为:______.
(5)现有以下试剂:①蒸馏水、②稀盐酸、③稀硝酸、④BaCl2溶液、⑤Ba(NO32溶液,请从中选择合适试剂,______设计一种不同的实验方法测定试样中无水亚硫酸钠被氧化的程度______.魔方格
答案
(1)检验实验装置的气密性常用的做法是加热或形成液面差,以形成压强差来观察是否有气泡或液面是否发生变化,长颈漏斗没有塞子,必须加水至漏斗内液面高于锥形瓶内液面,形成密闭系统并形成压强差,观察液面变化,
故答案为:关闭弹簧夹(或止水夹)a,由长颈漏斗向锥形瓶中加水至漏斗内液面高于锥形瓶内液面,过一段时间观察液面是否变化,若不变,说明气密性好,否则说明装置漏气;
(2)D为实验室制备氯气的发生装置,反应为:MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑2H2O,氯气具有氧化性,二氧化硫具有还原性,在B中发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸,反应为:Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-,故答案为:MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑2H2O;Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-
(3)根据硫元素守恒计算,
Na2SO3~SO2~BaSO4
126g         233g    
m             bg
m=
126b
233
g
,所以Na2SO3的质量分数为
126b
233a
×100%
,故答案为:
126b
233a
×100%
;                                  
(4)氯气在NaOH溶液中反应生成NaCl和NaClO,反应为:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+2H2O,故答案为:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+2H2O;        
(5)亚硫酸钠中混有硫酸钠,设计实验方案时可从两个角度设计:一是测定亚硫酸钠的含量,二是测定硫酸钠的含量,亚硫酸钠被氧化为硫酸钠,加入氯化钡生成硫酸钡沉淀,根据硫酸钡的质量求解硫酸钠的质量,可计算出亚硫酸钠的质量,题中从第一个角度设计,本题可从第二个角度设计,加入盐酸除去亚硫酸钠,加入氯化钡生成硫酸钡沉淀,根据硫酸钡的质量求解硫酸钠的质量,可计算出亚硫酸钠的质量,
故答案为:①②④;一定质量的Na2SO3样品于试管中,加入适量的蒸馏水溶解,加入过量的稀盐酸,不再产生气泡,再加入足量的BaCl2溶液充分反应,过滤,洗涤,干燥,称重,求算出被氧化的Na2SO3的量,即可求算出无水亚硫酸钠被氧化的百分含量.
核心考点
试题【长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化.某化学兴趣小组通过实验来测定亚硫酸钠试剂的被氧化的程度,设计了如图实验:请回答下面的问题:(1)若将虚线框内的分液漏】;主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
在硫酸铜晶体(CuSO4•n H2O)结晶水含量测定的操作中,导致n值偏小的是(   )
题型:不详难度:| 查看答案
A.晶体未研成粉末
B.坩埚未干燥
C.加热过程中晶体爆溅
D.加热时间过长,部分变黑
某小组的同学对放置已久的过氧化钠的成份进行探究,请回答下列问题:
(1)反应 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑的还原剂是______(写化学式);反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑中,每生成1molO2则转移了______mol电子.
(2)进行探究:
①提出假设. 假设1:全部是Na2O2         假设2:全部是Na2CO3 假设3:______
②设计方案,进行实验.请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满).限选实验试剂和仪器:蒸馏水、1moL•L-1H2SO4、澄清石灰水、淀粉-KI溶液、酚酞溶液、火柴、试管、小烧杯.
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实验步骤预期现象和结论
步骤1:取少量固体样品于试管中,滴加足量1moL•L-1 H2SO4至固体溶解,然后将内壁附有澄清石灰水的烧杯罩于试管口.若澄清石灰水未见浑浊,则假设1成立;
若澄清石灰水变浑浊,则______
______
步骤2:
步骤3:
阿司匹林被誉为“百年新药”,阿司匹林药片的有效成分是乙酰立杨酸,它是一种白色晶体,微溶于水.其结构简式为:
魔方格
(相对分子质量为180).
已知:阿司匹林药片中一般添加少量的辅料(都不溶于水,也不与NaOH反应);某课外学习小组为检验阿司匹林有效成分中的官能团并测定乙酰水杨酸在药片中的含量,进行了如下实验:
(1)用氢氧化钠固体配制250mL 0.10mol/L氢氧化钠溶液,完成有关填空.
a.计算所需氢氧化钠的质量;
b.向烧杯中加入适量水,搅拌、使其溶解;
c.用水洗涤烧杯、玻璃棒,洗液注入容量瓶;
d.在托盘天平上通过烧杯称量______g氢氧化钠固体;
e.盖好瓶塞,上下颠倒、摇匀;
f.冷却,将溶液移入250mL容量瓶中;
g.加水至距刻度线1-2cm处改用胶头滴管定容;
h.装瓶、贴上标签、备用
用字母表示正确的配制步骤(只填字母):______;
(2)配制250mL 0.10mol/L盐酸溶液;
(3)取阿司匹林药片于______中研碎,再称量0.3克放入锥形瓶中;滴定次数0.1mol/L盐酸读数/mL滴定前滴定后10.0017.9821.5616.5830.2215.20
(4)用碱式滴定管取25.00mL 0.10mol/L氢氧化钠溶液(过量)注入上述锥形瓶中并加热、搅拌充分反应.写出反应化学方程式:______;
(5)冷却后,在锥形瓶中加入2-3滴酚酞,用0.10mol/L盐酸滴定未反应的氢氧化钠,左手控制活塞,右手轻摇锥形瓶,眼睛______,直到溶液变为无色,在半分钟内不复原为止,记录读数.某学生取等质量阿司匹林完成实验,滴定前后的有关读数记录如图表:用有关数据计算该药片中乙酰水杨酸的质量分数为______;
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滴定次数0.1mol/L盐酸读数/mL
滴定前滴定后
10.0017.98
21.5616.58
30.2215.20
某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀.
甲同学认为沉淀可能是CuCO3
乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)2
丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物.(查阅资料知:CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水)
Ⅰ.按照甲同学的观点,发生反应的离子反应方程式为______;
在探究沉淀成分前,须将沉淀从溶液中分离并净化.其具体操作依次为______.
Ⅱ.请用下图所示装置,选择必要的试剂,定性探究生成物的成分.

魔方格

(1)各装置连接顺序为______.
(2)能证明生成物中有CuCO3的实验现象是______.
Ⅲ.若CuCO3和Cu(OH)2两者都有,可利用下列装置通过实验测定其组成.

魔方格

(1)装置C中碱石灰的作用是______,实验开始和结束时都要通入过量的空气,请说明结束时通入过量空气的作用是______
(2)若沉淀样品的质量为m克,装置B质量增加了n克,则沉淀中CuCO3的质量分数为______.

为测定某CuO和Cu2O的混合物中CuO的质量[m(CuO)],实验中测得如下数据:

m-混合物的质量(g) 

m(H2O)-生成水的质量(g)
m(Cu)-生成铜的质量(g)   
V(H2)-消耗H2在标准状况下的体积(L)
为计算m(CuO),至少需要上述四个数据中的几个,它们的组合共有几种(   )
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