题目
题型:不详难度:来源:
(1)若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗,则应该怎样检查虚线框内装置的气密性?______.
(2)D装置中反应的化学方程式为______B装置中反应的离子方程为______.
(3)称量ag Na2SO3样品放入锥形瓶中,向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥,得白色沉淀bg,原样品中Na2SO3的质量分数为______.
(4)为保证实验测定的准确性,则C装置中反应的离子方程式为:______.
(5)现有以下试剂:①蒸馏水、②稀盐酸、③稀硝酸、④BaCl2溶液、⑤Ba(NO3)2溶液,请从中选择合适试剂,______设计一种不同的实验方法测定试样中无水亚硫酸钠被氧化的程度______.
![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127110432-57739.png)
答案
故答案为:关闭弹簧夹(或止水夹)a,由长颈漏斗向锥形瓶中加水至漏斗内液面高于锥形瓶内液面,过一段时间观察液面是否变化,若不变,说明气密性好,否则说明装置漏气;
(2)D为实验室制备氯气的发生装置,反应为:MnO2+4HCl(浓)
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(3)根据硫元素守恒计算,
Na2SO3~SO2~BaSO4
126g 233g
m bg
m=
126b |
233 |
126b |
233a |
126b |
233a |
(4)氯气在NaOH溶液中反应生成NaCl和NaClO,反应为:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+2H2O,故答案为:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+2H2O;
(5)亚硫酸钠中混有硫酸钠,设计实验方案时可从两个角度设计:一是测定亚硫酸钠的含量,二是测定硫酸钠的含量,亚硫酸钠被氧化为硫酸钠,加入氯化钡生成硫酸钡沉淀,根据硫酸钡的质量求解硫酸钠的质量,可计算出亚硫酸钠的质量,题中从第一个角度设计,本题可从第二个角度设计,加入盐酸除去亚硫酸钠,加入氯化钡生成硫酸钡沉淀,根据硫酸钡的质量求解硫酸钠的质量,可计算出亚硫酸钠的质量,
故答案为:①②④;一定质量的Na2SO3样品于试管中,加入适量的蒸馏水溶解,加入过量的稀盐酸,不再产生气泡,再加入足量的BaCl2溶液充分反应,过滤,洗涤,干燥,称重,求算出被氧化的Na2SO3的量,即可求算出无水亚硫酸钠被氧化的百分含量.
核心考点
试题【长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化.某化学兴趣小组通过实验来测定亚硫酸钠试剂的被氧化的程度,设计了如图实验:请回答下面的问题:(1)若将虚线框内的分液漏】;主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.晶体未研成粉末 | |||||||||
B.坩埚未干燥 | |||||||||
C.加热过程中晶体爆溅 | |||||||||
D.加热时间过长,部分变黑 | |||||||||
某小组的同学对放置已久的过氧化钠的成份进行探究,请回答下列问题: (1)反应 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑的还原剂是______(写化学式);反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑中,每生成1molO2则转移了______mol电子. (2)进行探究: ①提出假设. 假设1:全部是Na2O2 假设2:全部是Na2CO3 假设3:______ ②设计方案,进行实验.请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满).限选实验试剂和仪器:蒸馏水、1moL•L-1H2SO4、澄清石灰水、淀粉-KI溶液、酚酞溶液、火柴、试管、小烧杯.
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