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题目
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某种由Al与Al2O3粉末组成的混合物样品,利用如图装置测定混合物中Al的质量分数(已知样品质量为2.58g、锥形瓶和过量NaOH溶液的总质量为185.72g),每隔相同时间读得电子天平的数据如表:
答案
核心考点
试题【某种由Al与Al2O3粉末组成的混合物样品,利用如图装置测定混合物中Al的质量分数(已知样品质量为2.58g、锥形瓶和过量NaOH溶液的总质量为185.72g)】;主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
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读数次数质量(g)
锥形瓶
+
NaOH溶液
+
试样
第1次188.30
第2次188.28
第3次188.25
第4次188.24
第5次188.24
(1)铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气,反应的化学方程式为:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;
故答案为:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;
(2)称量至恒重是需要的数据,依据图表数据可知,称重恒重的质量为188.24g,所以反应产生的氢气质量为188.30-188.24=0.06g
(3)依据反应可知,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,生成氢气0.03mol,需要铝物质的量为0.02mol;
样品中Al的质量为0.02mol×27=0.541g;则样品中Al的质量分数为
0.54g
2.58g
×100%=20.9%;
故答案为:生成氢气0.03mol,需要铝物质的量为0.02mol;样品中Al的质量为0.02mol×27=0.541g;则样品中Al的质量分数为
0.54g
2.58g
×100%=20.9%;
A、B两种物质都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质,A的水溶液呈碱性,B的水溶液呈酸性,请找出A、B可能的两种组合,要求A,溶液中的水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度;B1溶液中的水的电离程度小于啦溶液中水的电离程度:
(1)请写出下列各物质的化学式:
A1______,A2______,B1______,B2______.
(2)B1溶液中的水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度,其原因是:
______.
为测定硫酸亚铁铵晶体【(NH42Fe(SO42•xH2O】中铁的含量,某实验小组做了如下实验:
步骤一:用电子天平准确称量5.000g硫酸亚铁铵晶体,配制成250ml溶液.
步骤二:取所配溶液25.00ml于锥形瓶中,加稀H2SO4酸化,用0.010mol/LKMnO4溶液滴定至Fe2+恰好全部氧化成Fe3+,同时,MnO4-被还原成Mn2+
再重复步骤二两次.
请回答下列问题:
(1)配制硫酸亚铁铵溶液的操作步骤依次是:称量、______、转移、洗涤并转移、______、摇匀.
(2)用______滴定管盛放KMnO4溶液.
(3)当滴入最后一滴KMnO4溶液,出现______,即到达滴定终点.反应的离子方程式:______
(4)滴定结果如下表所示:
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滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.001.0521.04
225.001.5024.50
325.000.2020.21
空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量(可用g•cm-3表示)都是重要的空气质量指标.在工业生产上规定:空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg•L-1
(1)为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量,甲同学设计了如图1所示的实验装置:

注:气体流速管是用来测量单位时间内通过气体的体积的装置
①应用上述装置测定空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量,除测定气体流速(单位:cm3•min-1)外,还需要测定______.
②已知:碘单质微溶于水,KI可以增大碘在水中的溶解度.请你协助甲同学完成100mL5×10-4mol•L-1碘溶液的配制:
第一步:准确称取1.27g碘单质加入烧杯中,______.
第二步:______.
第三步:从第二步所得溶液中,取出10.00mL溶液于100mL容量瓶中,加水稀释至刻度线.
(2)乙同学拟用如图1简易装置测定空气中的SO2含量:准确移取50mL5×10-4mol•L-1的碘溶液,注入如图所示广口瓶中,加2~3滴淀粉指示剂,此时溶液呈蓝色.在指定的测定地点抽气,每次抽气100mL,直到溶液的蓝色全部褪尽为止,记录抽气次数(n).
①假设乙同学的测量是准确的,乙同学抽气的次数至少为______次,方可说明该地空气中的SO2含量符合排放标准.
②如果乙同学用该方法测量空气中SO2的含量时,所测得的数值比实际含量低,请你对其可能的原因(假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误)提出两种合理假设:______;______.
③丙同学认为:乙同学的实验方案需要抽气的次数太多,操作麻烦.与乙讨论后,决定将抽气次数降到100次以下,请你设计合理的改进方案:______.
在一包固体试样中,可能含有CaCO3、Na2CO3、(NH42CO3、Na2SO4、CuSO4,在进行下列实验操作时,发生以下实验现象:
①将试样溶解于水时,得到的是无色的溶液;
②向溶液中加入BaCl2溶液时,有白色沉淀生成,此沉淀能溶解在稀盐酸中;
③溶液的焰色反应为黄色.
根据上述实验事实回答:
(1)在试样中一定存在______,一定不存在______,可能存在______.
(2)写出步骤2中发生的离子反应方程式:______.
某研究性学习小组的同学拟分析某市空气的质量情况,测定该市空气中SO2的含量并制定下列研究方案:
Ⅰ.已知:SO2与酸性KMnO4溶液(Mn2+在溶液中近无色)发生反应:5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
Ⅱ.设计实验方案:利用SO2的还原性使SO2和已知浓度及体积的酸性KMnO4溶液反应进行定量分析.
Ⅲ.选择分析地点:某工业区、某公园、某居民小区、某商业区、某交通枢纽.
Ⅳ.选择分析时间:晴天、风速较小时;晴天、风速较大时;雨前;雨后.
Ⅴ.对测定的结果进行初步分析并向相关单位提出建议.
请你参与该研究性学习小组的活动并发表你的见解:
(1)该小组的同学拟用下列装置定量分析空气中SO2的含量:

①通入空气前应进行的实验操作是______;
②当看到实验的现象为______时,应停止通空气.
③实验过程中需测量并记录的数据:______.
(2)图是该小组同学根据实验测得的县城不同地区空气中SO2含量:

①工厂区、交通枢纽SO2含量明显高于其他地区的原因是______;
②请你向当地有关部门提出一条减少厂区SO2排放的建议______.
(3)下表是该小组同学测得的不同天气情况下的县城空气中SO2的平均含量.请你分析雨后或风速较大时SO2平均含量较低的原因:
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天气情况平均风速(m/s)空气中SO2的平均含量(mg/L)
雨前2.00.03
雨后2.20.01
230.015
0.90.03