某研究性学习小组的同学拟分析某市空气的质量情况，测定该市空气中SO₂的含量并制定下列研究方案：
Ⅰ．已知：SO₂与酸性KMnO₄溶液（Mn²⁺在溶液中近无色）发生反应：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺
Ⅱ．设计实验方案：利用SO₂的还原性使SO₂和已知浓度及体积的酸性KMnO₄溶液反应进行定量分析．
Ⅲ．选择分析地点：某工业区、某公园、某居民小区、某商业区、某交通枢纽．
Ⅳ．选择分析时间：晴天、风速较小时；晴天、风速较大时；雨前；雨后．
Ⅴ．对测定的结果进行初步分析并向相关单位提出建议．
请你参与该研究性学习小组的活动并发表你的见解：
（1）该小组的同学拟用下列装置定量分析空气中SO₂的含量：

①通入空气前应进行的实验操作是______；
②当看到实验的现象为______时，应停止通空气．
③实验过程中需测量并记录的数据：______．
（2）图是该小组同学根据实验测得的县城不同地区空气中SO₂含量：

①工厂区、交通枢纽SO₂含量明显高于其他地区的原因是______；
②请你向当地有关部门提出一条减少厂区SO₂排放的建议______．
（3）下表是该小组同学测得的不同天气情况下的县城空气中SO₂的平均含量．请你分析雨后或风速较大时SO₂平均含量较低的原因：

天气情况	平均风速（m/s）	空气中SO2的平均含量（mg/L）
雨前	2.0	0.03
雨后	2.2	0.01
晴	23	0.015
晴	0.9	0.03
（1）①实验前应检查装置的气密性，以确保装置不漏气，以防止影响结构，故答案为：检查装置的气密性； ②KMnO4具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，两者发生反应，所以看到KMnO4溶液刚好褪色时，说明二氧化硫和恰好KMnO4溶液完全反应，应停止通空气，故答案为：KMnO4溶液刚好褪色； ③二氧化硫的物质的量可以根据KMnO4的物质的量进行求出，而空气的体积需要知道单位时间内空气的流速和时间来计算，所以需要知道酸性KMnO4溶液刚好褪色所需要的时间，故答案为：通入空气至酸性KMnO4溶液刚好褪色所需要的时间； （2）①因工厂尾气中含有大量的SO2、汽车尾气中SO2含量也较高，所以工厂区、交通枢纽SO2含量明显高于其他地区，故答案为：工厂尾气、汽车尾气中SO2含量较高； ②SO2来源于化石燃料的燃烧，可通过环保能源来减少SO2的排放，故答案为：改用更洁净的能源（其他合理答案均可）； （3）①SO2能和水反应，所以雨后空气中SO2的含量降低，故答案为：可能是下雨时SO2和水反应降低了雨后空气中SO2的含量； ②风速越大，气体扩散速度越大，SO2浓度也就越小，故答案为：风速越大，气体扩散速度越大，空气中SO2浓度越小．
某不锈钢（主要成分为Fe）样品中含有铝、铜、硅等（其它成分忽略），为了测定该合金中铁的含量，有人设计如下工艺流程： ④Fe2O3③溶液B加入过量NaOH溶液红褐色沉淀B②①样品ag滤渣A滤液A足量稀盐酸通过量Cl2滤液C （1）取样品ag，称取时使用的主要仪器名称为______． （2）滤液A中溶质主要含有______、______（写化学式）；操作①的名称______，其使用的玻璃仪器有______． （3）写出由溶液B生成红褐色沉淀B的离子方程式______． （4）对所得Fe2O3固体称量得质量为bg，计算该样品中铁元素的质量百分数的表达式为（用含a、b的式子表示）______． （5）如何验证滤液A中含Fe2+，而不含Fe3+______．
氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用与集成电路生产领域．某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，现用图Ⅰ中的一些装置来进行检验，使氮化铝样品和NaOH溶液反应AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）． （1）实验有关操作为：a、往烧瓶中放入适量的AlN样品；b、从分液漏斗往烧瓶中加入过量的浓NaOH；c、检验装置的气密性；d、测定收集到水的体积．正确的操作顺序为______． （2）本试验中检查装置气密性的方法是______． （3）广口瓶中的试剂X可选用______（填选项的标号）． A．浓氢氧化钠溶液　　B．酒精　　　C．植物油　　　D．CCl4 （4）广口瓶中液体未装满，测得NH3的体积将______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）． （5）实验结束后，若观察到锥形瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是______． （6）若样品的质量为wg，氨气的体积为aL（标准状况），AlN的质量分数为______．
在图装置中： 加热试管内的白色固体A（A的焰色反应为黄色），生成白色固体B并放出气体C和D，这些气体通过甲瓶的浓硫酸后，C被吸收；D进入乙瓶跟另一淡黄色固体E反应生成白色固体B和气体F；丙瓶中的NaOH溶液用来吸收剩余的气体D． （1）写出各物质的化学式 A______B______C______ D______E______F______ （2）写出试管中及丙瓶中反应的化学方程式：试管中：______，丙瓶中：______．
有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色： ②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生； ③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生； ④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀． 根据上述实验事实，回答下列问题： （1）原白色粉末中一定含有的物质是______，一定不含有的物质是______，可能含有的物质是______．（写化学式） （2）写出各步变化的离子方程式． ①______； ②______； ③______； ④______．
有一包白色固体粉末，可能含有Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验： （1）将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀； （2）加入稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生． 根据以上实验所产生得现象，判断这种混合物里，一定含有______物质，一定没有______物质，可能有的物质是______． （3）写出（2）中发生反应的离子方程式．______．