题目
题型:不详难度:来源:
(1)NaHSO4的电离方程式是:NaHSO4=Na++H++SO42-.从物质分类的角度考虑,NaHSO4属于______(A.酸B.碱C.盐D.氧化物)
(2)最先检验出来的两种固体按先后顺序排列是______,______.
(3)后两种固体被检验出来时发生反应的离子方程式分别是:______;______.
答案
(2)NaHSO4、Na2CO3、BaCl2、BaCO3固体四种物质中只有碳酸钡是白色沉淀,所以最先检验出来的固体物质是碳酸钡沉淀;由于NaHSO4在水中会解离出Na+、H+、SO42-其中能组合成硫酸,硫酸能与碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳,所以有气体放出的是硫酸氢钠,故答案为:BaCO3;NaHSO4;
(3)NaHSO4与Na2CO3反应生成Na2SO4、CO2和H2O,即CO32-+2H+═CO2↑+H2O;BaCl2与NaHSO4反应生成BaSO4、NaCl和HCl,即Ba2++SO42-═BaSO4↓,
故答案为:CO32-+2H+═CO2↑+H2O;Ba2++SO42-═BaSO4↓.
核心考点
试题【在A、B、C、D的四支试管中分别盛有NaHSO4、Na2CO3、BaCl2、BaCO3固体,在只有蒸馏水和若干试管的条件下,将它们一一鉴别出来,在你设计的实验方】;主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127104336-44597.png)
有关实验操作:①往试管中放入适量的铝合金样品;②从分液漏斗往试管中加入过量的A溶液;③检查装置的气密性;④测定收集到的水的体积.
(1)正确的操作顺序为______;
(2)A溶液可选用______;写出实验中发生反应的化学方程式:______;
(3)若实验中测得样品的质量为Wg,氢气的体积为aL(标准状况),则样品中Al的质量分数为______.
50mL盐酸 | 50mL盐酸 | 50mL盐酸 | |
m(混合物) | 9.2g | 15.7g | 27.6g |
V(CO2)(标准状况) | 2.24L | 3.36L | 3.36L |
某同学在学习过程中了解到蛋壳的主要成分是碳酸钙.于是,该同学设想是不是所有得蛋壳中的含钙量都一样,如果都一样的话,大约是多少?如果不一样的话,蛋壳中的含钙量与什么因素有关呢?于是该同学就以此为课题与其他同学一起开展了一次研究性学习.在研究性学习中,该同学的分工是设计测量蛋壳中含钙量的方案.下面是他设计的一个方案,请你为他补全方案,并回答相关问题. 第一步:收集蛋壳,并洗涤干净备用. 第二步:称量蛋壳质量(m1). 第三步:溶解蛋壳,将蛋壳放入盛有______的烧杯中,搅拌,使其充分反应,过滤除去不溶性杂质,保留滤液备用.蛋壳溶解过程中发生的离子方程式为______. 第四步:沉淀Ca2+.向滤液中加入过量的______溶液.要加入过量的该溶液的原因是______. 第五步:过滤,洗涤沉淀.洗涤沉淀的原因及洗涤的方法是______. 第六步:称量沉淀质量(m2).蛋壳中含钙量(即该元素的质量分数)的表达式为Ca%=______. | |||
纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O,经过滤、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数:一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。 请回答下列问题: (1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为_______________________________。 (2)检验TiO2·xH2O中Cl-是否被除净的方法是______________________________。 (3)下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是_____________________(填字母代号)。 a.核磁共振法 b.红外光谱法 c.质谱法 d.透射电子显微镜法 (4)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时,加入一定量H2SO4的原因是_________________;使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外,还需要下图中的______________(填字母代号)。 | |||
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(5)滴定终点的现象是___________________________________。 (6)滴定分析时,称取TiO2(摩尔质量为M g·mol-1)试样wg,消耗c mol·L-1 NH4Fe(SO4)2标准溶液 VmL,则TiO2质量分数表达式为_________________________。 (7)判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) ① 若在配制标准溶液过程中,烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出,使测定结果_____________。 ② 若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,使测定结果_________。 | |||
某工厂废水含游离态氯,通过下列实验测定其浓度: ①取水样10.0mlKI溶液(足量),滴入指示剂2--3滴; ②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净,然后注入0.01mol/LNa2S2O3溶液,调整液面,记下读数; ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定,发生反应为:I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6。 试回答下列问题: (1)步骤①加入的指示剂是____________ (2)步骤②应使用_________式滴定管。 (3)步骤③当待测液由_______色变为_______色且不再变化即达终点,若耗去Na2S2O3溶液20.0ml,则废水中Cl2的物质的量浓度为____________。 (4)Cl2的实际浓度比所测浓度应____________填“偏大”“偏小”或”“相等”),造成误差的原因是________________________(若认为没有误差,该问不答)。 |