纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：天津高考真题难度：来源：

纳米TiO₂在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O，经过滤、水洗除去其中的Cl^-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO₂。用现代分析仪器测定TiO₂粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO₂的质量分数：一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。
请回答下列问题：
（1）TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O的化学方程式为_______________________________。
（2）检验TiO₂·xH₂O中Cl^-是否被除净的方法是______________________________。
（3）下列可用于测定TiO₂粒子大小的方法是_____________________（填字母代号）。
a．核磁共振法 b．红外光谱法 c．质谱法 d．透射电子显微镜法
（4）配制NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液时，加入一定量H₂SO₄的原因是_________________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的______________（填字母代号）。

（5）滴定终点的现象是___________________________________。
（6）滴定分析时，称取TiO₂（摩尔质量为M g·mol^-1）试样wg，消耗c mol·L^-1 NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液
VmL，则TiO₂质量分数表达式为_________________________。
（7）判断下列操作对TiO₂质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
① 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH₄Fe(SO₄)₂溶液有少量溅出，使测定结果_____________。
② 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_________。

答案

（1）TiCl₄+(2+x)H₂O

TiO₂·xH₂O+4HCl
（2）取少量水洗液，滴加AgNO₃溶液，不产生白色沉淀，说明Cl^-已除净
（3）d
（4）抑制NH₄Fe(SO₄)₂水解；ac
（5）溶液变成红色
（6）

（7）偏高；偏低

核心考点

试题【纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘】；主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]

举一反三

某工厂废水含游离态氯，通过下列实验测定其浓度：
①取水样10．0mlKI溶液（足量），滴入指示剂2--3滴；
②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0．01mol/LNa₂S₂O₃溶液，调整液面，记下读数；
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生反应为：I₂+2Na₂S₂O₃==2NaI+Na₂S₄O₆。
试回答下列问题：
（1）步骤①加入的指示剂是____________
（2）步骤②应使用_________式滴定管。
（3）步骤③当待测液由_______色变为_______色且不再变化即达终点，若耗去Na₂S₂O₃溶液20．0ml，则废水中Cl₂的物质的量浓度为____________。
（4）Cl₂的实际浓度比所测浓度应____________填“偏大”“偏小”或”“相等”），造成误差的原因是________________________（若认为没有误差，该问不答）。

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纳米TiO₂在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O，经过滤、水洗除去其中的Cl^-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO₂。用现代分析仪器测定TiO₂粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO₂的质量分数：一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。请回答下列问题：
（1）TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O的化学方程式为_______________________________。
（2）检验TiO₂·xH₂O中Cl^-是否被除净的方法是______________________________。
（3）下列可用于测定TiO₂粒子大小的方法是_____________________（填字母代号）。
a．核磁共振法 b．红外光谱法 c．质谱法 d．透射电子显微镜法
（4）配制NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液时，加入一定量H₂SO₄的原因是_________________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的______________（填字母代号）。

（5）滴定终点的现象是______________________________。
（6）滴定分析时，称取TiO₂（摩尔质量为M g·mol^-1）试样wg，消耗c mol·L^-1 NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液
V mL，则TiO₂质量分数表达式为_________________________。
（7）判断下列操作对TiO₂质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
① 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH₄Fe(SO₄)₂溶液有少量溅出，使测定结果____________。
② 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_________。

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金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN^-和金属离子的配离子

的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：
①水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH <2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。
②滴定：将吸收液调节至pH >11，以试银灵作指示剂，用AgNO₃标准溶液滴定

终点时，溶液由黄色变成橙红色。根据以上知识回答下列问题：

（1）水样预处理的目的是_______________________。
（2）水样预处理的装置如上图，细导管插入吸收液中是为了_______________________
（3）蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是___________________________。
（4）如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将________（填“偏高”、“无影响”或“偏低”）。
（5）准确移取某工厂污水100 mL，经处理后用浓度为0．0l0 00 mol/L的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00 mL。此水样中含氰化合物的含量为__________mg/L（以CN^-计，计算结果保留一位小数）。

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某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度
①取水样10．0mL于锥形瓶，加入10．0 mLKI溶液(足量)，滴入指示剂2-3滴。
②取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后注入0．01 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液，调整液面，记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆。
试回答下列问题：
（1）步骤①加入的指示剂是______________。

（2）取水样应使用________ 滴定管（填A或B）（见上图）。如果滴定管A内部有气泡，赶走气泡的操作是
_______________________
（3）步聚③当待测液由____ 色变为______ 色且30s不再变化即达终点，若耗去Na₂S₂O₃溶液20．00mL，则废水中C1₂的物质的量浓度为______________ 。
（4）Cl₂的实际浓度比所测浓度应________________ (填“偏大”．“偏小”或“相等”)，造成误差的原因是_____________________________________ 。

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实验室常用邻苯二甲酸氢钾（KHC₈H₄O₄）来标定氢氧化钠溶液的浓度，反应如下：KHC₈H₄O₄+NaOH=KNaC₈H₄O₄+H₂O。邻苯二甲酸氢钾溶液呈酸性，滴定到达终点时，溶液的pH约为9.1。
（1）为标定NaOH溶液的浓度，准确称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾（KHC₈H₄O₄）加入250mL锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，应选用_____________作指示剂，到达终点时溶液由______色变为_______色，且半分钟不褪色。（提示：指示剂变色范围与滴定终点pH越接近误差越小。）
（2）在测定NaOH溶液浓度时，有下列操作：①向溶液中加入1~2滴指示剂； ②向锥形瓶中加20mL~30mL蒸馏水溶解； ③用NaOH溶液滴定到终点，半分钟不褪色；④重复以上操作； ⑤准确称量0.4000g ~ 0.6000g邻苯二甲酸氢钾加入250mL锥形瓶中； ⑥根据两次实验数据计算NaOH的物质的量浓度。以上各步操作中，正确的操作顺序是________________________________。
（3）上述操作中，将邻苯二甲酸氢钾直接放在锥形瓶中溶解，对实验是否有影响？ ______________。（填“有影响”或“无影响”）
（4）滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的NaOH溶液滴定，此操作使实验结果____________。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
（5）现准确称取KHC₈H₄O₄（相对分子质量为204.2）晶体两份各为0.5105g，分别溶于水后加入指示剂，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液体积平均为20.00mL，则NaOH溶液的物质的量浓度为___________。（结果保留四位有效数字）

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