题目
题型:重庆市高考真题难度:来源:
(2)第④步中,相关的离子方程式是__________________。
(3)若先用盐酸调pH值再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是__________________。
(4)为检验精盐纯度,制配制150mL,0.2mol/L NaCl(精盐)溶液,下图是该同学转移溶液的示意图,图中的错误是__________________。
答案
BaCl2已过量
(2)Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓
(3)在此酸度条件下,会有部分沉淀溶解,从而影响制得精盐的纯度
(4)未用玻璃棒引流、未采用150mL容量瓶
核心考点
试题【为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)(1)判断BaCl2已】;主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
步骤1:取一定量的粗盐,置于烧杯中,加入足量的水,配成粗盐水;
步骤2:向粗盐水中加入除杂试剂,然后进行过滤,滤去不溶物,再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH;
步骤3:将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐;
请回答以下问题:
(1)上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、____________等玻璃仪器。
(2)步骤2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂,则加入除杂试剂的顺序为________________。
(3)步骤2中,判断加入BaCl2已过量的方法是:___________________________。
(4)步骤2中,若先用盐酸调节pH再过滤,将会对实验结果产生影响,其原因是_________________。
(5)为检验精盐纯度,需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液,下图是该同学转移溶液的示意图,图中的两处错误是: ________________、________________。若在定容时仰视,则所配溶液的浓度
______0.2 mol/L(填“大于”或“小于”);若定容不慎超过刻度线,应采用的处理方法是___________________________。
B.设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水
C.设计实验的根据是NaCl的溶解平衡
D.在整个过程中NaCl饱和溶液浓度会变大(温度不变)
[ ]
A.①④②⑤③
B.④①②⑤③
C.②⑤④①③
D.⑤②④①③
(1)步骤①和②的操作名称是___________。
(2)步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是____________ ;步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌,这是为了防止_____________,当蒸发皿中有较多固体出现时,应___________,利用余热使水分蒸干。
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