题目
题型:同步题难度:来源:
[ ]
A.①④②⑤③
B.④①②⑤③
C.②⑤④①③
D.⑤②④①③
答案
核心考点
试题【为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列操作。其正确的操作顺序是[ ]①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量】;主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)步骤①和②的操作名称是___________。
(2)步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是____________ ;步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌,这是为了防止_____________,当蒸发皿中有较多固体出现时,应___________,利用余热使水分蒸干。
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(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子,选用下列试剂精制:
①盐酸,②BaCl2溶液,③NaOH溶液,④Na2CO3溶液。请分析加盐酸之前紧挨的实验操作是________。若该操作在加盐酸之后,对制备精盐有何影响____。
(2)从溶液中得到精盐的方法是___,写出该实验过程中用到的玻璃仪器:________。
(3)写出电解饱和食盐水的离子方程式:____。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127101959-92985.gif)
(1)步骤①和②的操作名称是________________。
(2)步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是____________________________________ 步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌,这是为了防止__________________,当蒸发皿中有较多量固体出现时,应__________________,用余热使水分蒸干。
(3)猜想和验证
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127102000-48959.gif)
①加入过量的BaCl2溶液,沉淀后,过滤;
②在步骤①滤液中加入过量的NaOH溶液,沉淀后,过滤;
③再在步骤②的滤液中加入过量碳酸钠溶液,沉淀后,过滤;
④最后在步骤③的滤液中加入适量盐酸,即可得到纯净的NaCl溶液
请写出:
(1)步骤①中加入的BaCl2溶液必须过量,其目的是_________,发生反应的离子方程式:__________;
(2)步骤③发生的反应的离子方程式:__________;
(3)步骤④从参加反应的微粒来看属于________反应,从另一角度看也属于酸碱之间的复分解反应中的中和反应,中和反应的实质是:____________ 。
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