粗盐水过滤后的滤液中常含有：SO₄^2-、Mg²⁺、Ca²⁺等杂质，为了除掉这些杂质离子一般的实验步骤是：
①加入过量的BaCl₂溶液，沉淀后，过滤；
②在步骤①滤液中加入过量的NaOH溶液，沉淀后，过滤；
③再在步骤②的滤液中加入过量碳酸钠溶液，沉淀后，过滤；
④最后在步骤③的滤液中加入适量盐酸，即可得到纯净的NaCl溶液
请写出：
（1）步骤①中加入的BaCl₂溶液必须过量，其目的是_________，发生反应的离子方程式：__________；
（2）步骤③发生的反应的离子方程式：__________；
（3）步骤④从参加反应的微粒来看属于________反应，从另一角度看也属于酸碱之间的复分解反应中的中和反应，中和反应的实质是：____________ 。

为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作。其正确的操作顺序是

[     ]

①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量的Na₂CO₃溶液 ⑤加过量的BaCl₂溶液
A.④⑤②①③
B.②⑤④①③
C.④②⑤①③
D.①④②⑤③

关于实验操作下列说法正确的是　

[     ]

A．粗盐提纯溶解粗盐时，应多加水尽量使溶液稀些，防止食盐溶解不完全
B．粗盐提纯滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩
C．粗盐提纯当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
D．将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤

水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存的物质。海洋占地球总面积的71%，从海水中可以提取很多有用的物质。合理利用海洋资源，保护地球上的水不受污染，直接关系到人体健康和人类的生存发展。请回答下列问题。
(1)天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是（写名称）____，其净化水的原理是____。
(2)水的净化和软化的区别是____。
(3)氯碱工业是重要的化学工业，目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列叙述错误的是___。
A．精制饱和食盐水进入阳极室
B．纯水（加少量NaOH）进入阴极室
C．阴极产物为氢氧化钠和氢气
D．电解槽的阳极用金属铁网制成
(4)从海水中得到的粗盐中含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，这些离子的存在除了会影响电解所得产品的纯度外，还会___，所以电解用食盐水要求对粗盐水进行精制，请将精制时通常加入的化学试剂按加入的先后顺序依次写出：____。

某研究性学习小组对粗盐的提纯和检验进行研究，他们查得有关资料如下表所示。
【有关资料】

【设计除杂过程】
已知该粗盐样品中主要含有不溶性杂质、Mg²⁺、Ca²⁺等（忽略SO₄^2-的存在），该小组设计流程如下。

(1)操作甲的名称为___，若在操作甲结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是___。
(2)混合液A的主要成分是___（填化学式）。
【检验除杂效果】
(3)为检验溶液B中Mg²⁺、Ca²⁺是否除尽，通常分别取少量溶液B于两支试管中，进行如下实验。
步骤一：检验Mg²⁺是否除尽。向其中一支试管中加入___溶液（填化学式），看是否有沉淀生成。
步骤二：检验Ca²⁺是否除尽。向另一支试管中加入“某溶液”，看是否有沉淀生成。“某溶液” 中的溶质选用下列选项中的__（填字母序号）时检验效果最佳。
A.Na₂CO₃
B.Na₂SO₃
C.Na₂C₂O₄
【获取纯净食盐】
(4)对溶液B加热并不断滴加6 mol．L^-1的盐酸，同时不断用pH试纸检测溶液的pH，直至pH =2 时停止加盐酸，得到溶液C。该操作的目的是____。
(5)将溶液C倒入___（填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到蒸发皿中有大量同体析出时停止加热。
【问题讨论】
(6)在除杂过程中，向粗盐悬浊液中加混合液A时需要加热，目的是____，该操作中控制 溶液的pH =12可确保Mg²⁺除尽，根据提供的数据计算，溶液B中Mg²⁺的物质的量浓度将被控制在____以下。