题目
题型:期末题难度:来源:
B.④①②⑤③
C.②⑤④①③
D.②④⑤①③
答案
核心考点
试题【为了除去粗盐中的Ca2+ 、Mg2+ 、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行以下五项操作:①过滤;②加过量NaOH溶液;③加适量稀盐酸;④加过量Na2CO】;主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)第④步中,有关的离子方程式是_____________________________。
(3)若先用盐酸调pH值再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是 _____________________________。
(4)为检验精盐纯度,需配制1000mL.0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液,若定容时观察液面仰视(如图所示),会造成所配制的溶液浓度(填偏高或偏低 )________________。
B.滤去不溶性杂质后,将滤液移至坩埚内加热浓缩
C.当蒸发到剩余少量液体时,停止加热,利用余热将液体蒸干
D.将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤
(2) 第④步中,相关的离子方程式是_____________________________。
(3)蒸发、结晶时,当_________中剩余_______时停止加热。
(1)实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ; ②固定铁圈位置 ;③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液);④加热搅拌; ⑤停止加热。
其正确的操作顺序为______________。
(2)如何运用最简方法检验溶液中SO42-离子是否除净?________________________。
(3)在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中最后滴加饱和Na2CO3溶液,直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是_________________ 。
(4)将经过操作(3)后的溶液过滤。写出在滤液中除去过量NaOH和Na2CO3的化学方程式:_____________________。
B. 设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水
C. 设计实验的根据是NaCl的溶解平衡
D. 在整个过程中NaCl饱和溶液浓度会变大(温度不变)
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