题目
题型:北京期末题难度:来源:
①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片,看到有气泡生成;
②向上述稀硫酸中插入铜片,没有看到有气泡生成;
③将锌片与铜片上端接触并捏住,一起插入稀硫酸中,看到铜片上有气泡生成,且生成气泡的速率比实验①中快;
④在锌片和铜片中间接上电流计,再将锌片和铜片插入稀硫酸中,发现电流计指针偏转。
下列关于以上实验设计及现象的分析,不正确的是
B.实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率
C.实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气
D.实验④说明该原电池中铜为正极、锌为负极
答案
核心考点
试题【为探究原电池的形成条件和反应原理,某同学设计了如下实验并记录了现象: ①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片,看到有气泡生成;②向上述稀硫酸中插入铜片,没有看到有气泡生】;主要考察你对实验方案的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)橄榄石型是一种潜在的锂离子电池正极材料,它可以通过、与
溶液发生共沉淀反应,所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得。
①共沉淀反应投料时,不将和溶液直接混合的原因是____________________。
②共沉淀反应的化学方程式为__________________________。
③高温成型前,常向中加入少量活性炭黑,其作用除了可以改善成型后的的导电性能外,还能___________________________。
(2)废旧锂离子电池的正极材料试样(主要含有及少量Al、Fe等)可通过下列实验方法回收钴、锂。
② 在空气中加热时,固体残留率随温度的变化如下图所示。已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水,则1000℃时,剩余固体的成分为_____________________。(填化学式);在350~400℃范围内,剩余固体的成分为_________________。(填化学式)
(1)实验1、2中Al所作的电极(正极或负极)是否相同(填“是”或“否”)?
答:______。
(2)对实验3完成下列填空:
①铝为____极,电极反应式:______________________。
②石墨为____极,电极反应式:____________________。
③电池总反应式:____________________。
(3)实验4中铝作负极还是正极______,理由是_________。
写铝电极的电极反应式_____________________________。
(4)解释实验5中电流计指针偏向铝的原因:______________________。
(5)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素:___________________。
60 mL 6 mol/L的烧碱溶液,然后继续下面实验并回答下列问题:
(1)先将两电极同时插入烧碱溶液中,电流表指针偏向_______(填“铝”或“铜”)极,铝片上电极反应式为 __________________,铜片上的现象为________________________。
(2)再将两电极同时插入浓硝酸中,电流表指针偏向____(填“铝”或“铜”)极,此时铜是___(填 “正”或“负”)极,铝片上的电极反应式为_________________________。
(3)(2)中的实验进行几分后,你会发现电流表指针的偏转方向改变了,请解释其中的原因,并由此推断在两极上可能出现的现象,写出此时相应的电极反应式,并用实验验证。
___________________________________
B.中和热测定装置
C.离子交换膜法电解原理
D.氨的制取装置
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