题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3kJ/mol):______.
(2)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验,数据如下表所示:
①请填写下表中的空白:
温度 | 起始温度t1/℃ | 终止温度 t1/℃ | 温度差 (t2-t1)t1/℃ | |||||||||||||||||||||||||||||
实验次数 | H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||||||||||||||||||||||||||||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | ______ | |||||||||||||||||||||||||||
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | ||||||||||||||||||||||||||||
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | ||||||||||||||||||||||||||||
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | ||||||||||||||||||||||||||||
(1)已知稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量,稀硫酸和稀氢氧化钠溶液都是强酸和强碱的稀溶液,则反应的热化学方程式为:NaOH(aq)+HCl (aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol, 故答案为:NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol; (2)①第2组数据明显有误,所以删掉,三次温度差平均值=
②50mL0.50mol/L氢氧化钠与30mL0.50mol/L硫酸溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol,溶液的质量为:80ml×1g/ml=80g,温度变化的值为△T=4℃,则生成0.025mol水放出的热量为Q=m•c•△T=80g×4.18J/(g•℃)×4.0℃=1337.6J,即1.3376KJ,所以实验测得的中和热△H=-
故答案为:-53.5kJ/mol; ③①室温低于10℃时进行实验,散失热量,实验结果的数值偏小,故①正确; ②在量取NaOH溶液的体积时仰视读数,溶液的质量偏大,实验结果的数值偏小,故②正确; ③分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中,散失热量,实验结果的数值偏小,故③正确; ④实验时用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒,散失热量,实验结果的数值偏小,故④正确; 故选:①②③④; (3)A.实验时的温度应为酸碱未混合之前的温度,则不是环境温度,故A错误; B.发生中和反应,溶液温度升高,表明化学能可以转化为热能,故B正确; C.恰好反应时参加反应的硫酸溶液的体积是30mL,由V1+V2=50mL可知,消耗的氢氧化钠溶液的体积为20mL, 恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是n. H2SO4 +2NaOH=Na2SO4+2H 2O 1 2 0.4mol/L×0.03L n 则n=0.4mol/L×0.03L×2=0.024mol,所以浓度是
D.只是该反应放热,其他有水生成的反应不一定,如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应,所以D错误. 故选BC. | ||||||||||||||||||||||||||||||||
已知H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1.回答有关中和反应的问题. (1)用0.1molBa(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应,能放出______kJ热量. (2)如图装置中仪器A的名称是______,碎泡沫塑料的作用是______. (3)若通过实验测定中和热的△H,其结果常常大于-57.3kJ•mol-1,其原因可能是______. (4)用相同浓度和体积的氨水(NH3•H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会______(填“偏大”、“偏小”、“无影响”). | ||||||||||||||||||||||||||||||||
中和热的测定是高中重要的定量实验.取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸溶液50mL置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验,回答下列问题: (1)从如图实验装置看,其中尚缺少的一种玻璃用品是______,除此之外,装置中的一个明显错误是______. (2)若改用60mL0.25mol•L-1H2SO4和50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比,所放出的热量______(填“相等”“不相等”),若实验操作均正确,则所求中和热______填“相等”“不相等”). (3)实验数据如下表: ①请填写下表中的空白:
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