题目
题型:不详难度:来源:
(1)中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有:______,在大小烧杯之间填满碎泡沫(或纸条)其作用是______.
(2)该实验可用0.60mol•L-1HCl和0.65mol•L-1的NaOH溶液各50mL.NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是______.当室温低于10℃时进行,对实验结果会造成较大的误差其原因是______.
(3)若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3,中和后生成的溶液的比热容C=4.18J/(g•℃),实验进行了三次,三次实验的△T平均为3.30℃,则该中和反应放出热量为______kJ(填表达式),△H=______kJ/mol(填表达式).
答案
故答案为:大烧杯、小烧杯、温度计、量筒、胶头滴管,环形玻璃搅拌棒;保温、隔热、减少实验过程中热量的损失;
(2)NaOH的浓度大于HCl的浓度,使盐酸完全被中和,减少了盐酸挥发对实验的影响;如果温度过低,散热加快,对实验结过造成的误差较大,
故答案为:保证盐酸完全被中和;散热太快;
(3)0.60mol•L-1HCl和0.65mol•L-1的NaOH溶液各50mL进行中和反应,生成水的物质的量为0.05L×0.60mol•L-1=0.03mol,溶液的质量为:100ml×1g/ml=100g,温度变化的值△T为3.30℃来计算,则生成0.03mol水放出的热量为Q=m•c•△T=100g×4.18J/(g•℃)×3.30℃=100×4.18×3.3×10-3kJ,所以实验测得的中和热△H=-
100×4.18×3.3×10-3 |
0.03 |
故答案为:100×4.18×3.3×10-3;-
100×4.18×3.3×10-3 |
0.03 |
核心考点
试题【中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液,量热器要尽量做到绝热;在量热的过程中要尽量避免热量的散失,要求比较准确地测量出反应前后溶液温度】;主要考察你对中和热的测定等知识点的理解。[详细]
举一反三
实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
盐酸 | NaOH溶液 | ||
1 | 20.2 | 20.3 | 23.7 |
2 | 20.3 | 20.5 | 23.8 |
3 | 21.5 | 21.6 | 24.9 |
利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下: ①用量筒量取50mL0.50mol•L-1盐酸倒入小烧杯中,测出盐酸温度;②用另一量筒量取50mL0.55mol•L-1NaOH溶液,并用另一温度计测出其温度;③将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测得混合液最高温度.回答下列问题: (1)为什么所用NaOH溶液要稍过量______. (2)倒入NaOH溶液的正确操作是______(填序号). A.沿玻璃棒缓慢倒入B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入 (3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______(填序号). A.用温度计小心搅拌B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C.轻轻地振荡烧杯D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动 (4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol•L-1的稀盐酸恰好完全反应,其反应热分别为△H1、△H2、△H3,则△H1、△H2、△H3的大小关系为______. (5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g•cm-3,又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J•g-1•℃-1.为了计算中和热,某学生实验记录数据如下: |