题目
题型:不详难度:来源:
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,注入0.2000mol-L-1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体;
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下,并记下读数;
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;
⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数.
⑥重复以上滴定操作2-3次.
请回答:
(1)以上步骤有错误的是(填编号)______,该错误操作会导致测定结果______ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
(2)步骤④中,量取20.00mL待测液应使用______(填仪器名称),在锥形瓶装液前,留有少量蒸馏水,测定结果______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
(3)步骤⑤滴定时眼睛应注视______;判断到达滴定终点的依据是:______.
(4)以下是实验数据记录表
滴定次数 | 盐酸体积(mL) | NaOH溶液体积读数(mL) | ||||||
滴定前 | 滴定后 | |||||||
1 | 20.00 | 0.00 | 18.10 | |||||
2 | 20.00 | 0.00 | 16.04 | |||||
3 | 20.00 | 0.20 | 16.28 | |||||
(1)根据碱式滴定管在装液前应用待装液进行润洗,用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上,碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液,标准液的浓度偏小,造成V(标准)偏大,根据c(待测)=
(2)精确量取液体的体积用滴定管,量取20.00mL待测液应使用酸式滴定管,在锥形瓶装液前,留有少量蒸馏水,V(标准)不变,根据c(待测)=
(3)中和滴定中,眼睛应注视的是锥形瓶中溶液颜色变化,滴定时,当溶液颜色变化且半分钟内不变色,可说明达到滴定终点,所以当滴入最后一滴盐酸,溶液由无色变为粉红色,且半分钟内不褪色, 故答案为:锥形瓶中溶液颜色变化;锥形瓶中溶液由无色变为浅红色,半分钟不变色; (4)从上表可以看出,第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积,上面测得的盐酸浓度偏大, A.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡,导致氢氧化钠溶液体积偏大,所以所测盐酸浓度偏大,故A正确; B.锥形瓶用待测液润洗,待测液的物质的量偏大,所用氢氧化钠溶液体积偏大,所测盐酸浓度偏大,故B正确 C.NaOH标准液保存时间过长,有部分变质,所用氢氧化钠溶液体积偏小,所测盐酸浓度偏小,故C错误; D.滴定结束时,俯视计数,所用氢氧化钠溶液体积偏小,所测盐酸浓度偏小,故D错误; 故选:AB; (5)三次滴定消耗的体积为:18.10mL,16.04mL,16.08,舍去第1组数据,然后求出2、3组平均消耗V(NaOH)=16.06mL,c(待测)=
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化合物KxFe(C2O4)y-zH2O(Fe为+3价)是一种光敏感材料,实验室可以用如下方法制备这种材料并测定其组成. I.制备: ![]() (1)结晶时应将饱和溶液在黑暗处等待晶体的析出,这样操作的原因是______. (2)操作Ⅲ的名称是______. Ⅱ.组成测定: 称取0.491g实验所得晶体(假设是纯净物)置于锥形瓶中,加足量蒸馏水和稀H2SO4.将C2O42-完全转化为H2C2O4,用0.10mol-L-1KMnO4溶液进行滴定,消耗KMnO4溶液12.00mL时恰好反应;再加入适量的还原剂,将Fe3+完全转化为Fe2+,用KMnO4溶液继续滴定,当Fe2+完全氧化时,用去KMnO4溶液2.00mL.相关反应如下: 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O (3)配制250mL 0.10mol-L-1KMnO4溶液及上述滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有______和______.两个滴定中到达终点时溶液颜色为______色,且30秒内不变色. (4)通过计算,求此光敏材料的化学式______. | ||||||||
维生素C(C6H8O6,相对分子质量为176)可溶于水,具有强还原性,在碱性溶液中易被空气氧化,在酸性介质中较为稳定.维生素C通常用标准I2溶液(I2在水中溶解度很小,易溶于KI溶液,I2+I-![]() I3-,故标准I2溶液应配成I2的KI溶液)进行滴定,原理如下: ![]() (1)滴定过程中应选用______(填酸式或碱式)滴定管盛放标准I2溶液,滴定所用的指示剂为______,出现______现象时即为滴定终点. (2)待测维生素C溶液在配制过程中,可以加入下列试剂中的______(填字母) A.0.1mol-L-1CH3COOHB.0.1mol-L-1 HNO3 C.0.1mol-L-1NaOH D.0.1mol-L-1Na2SO3 ![]() (3)配制一定物质的量浓度的标准I2溶液所需玻璃仪器有______(填字母) A.容量瓶 B.胶头滴管 C.玻璃棒 D.烧杯 E.量筒 (4)将1.0g 维生素样品制成100mL溶液,取25mL用0.1mol-L-1的I2溶液滴定,滴定前后滴定管中示数如图,则样品中维生素C的质量分数为______. | ||||||||
在中和滴定中,下列操作或说法不正确的是( )
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(I)滴定分析法是化学分析法中的重要分析方法之一. (一)用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL). A.实验步骤: (1)用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容,摇匀即得待测白醋溶液. (2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴酚酞作指示剂. (3)读取盛装0.1000mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数.如果液面位置如图所示,则此时的读数为______. (4)滴定.当______时, 停止滴定,并记录NaOH溶液的终读数.重复滴定3次. B.实验记录 |