题目
题型:不详难度:来源:
I.制备:
(1)结晶时应将饱和溶液在黑暗处等待晶体的析出,这样操作的原因是______.
(2)操作Ⅲ的名称是______.
Ⅱ.组成测定:
称取0.491g实验所得晶体(假设是纯净物)置于锥形瓶中,加足量蒸馏水和稀H2SO4.将C2O42-完全转化为H2C2O4,用0.10mol-L-1KMnO4溶液进行滴定,消耗KMnO4溶液12.00mL时恰好反应;再加入适量的还原剂,将Fe3+完全转化为Fe2+,用KMnO4溶液继续滴定,当Fe2+完全氧化时,用去KMnO4溶液2.00mL.相关反应如下:
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
(3)配制250mL 0.10mol-L-1KMnO4溶液及上述滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有______和______.两个滴定中到达终点时溶液颜色为______色,且30秒内不变色.
(4)通过计算,求此光敏材料的化学式______.
答案
故答案为:黑暗可以防止晶体分解.
(2)操作Ⅲ前一步是冷却结晶,结晶后自然要将晶体与母液分离,所以需要过滤,晶体表面有吸附的杂质,洗涤后再进行重结晶提纯.
故答案为:过滤、洗涤.
Ⅱ.(3)配制250mL 0.10mol?L-1KMnO4溶液,由已有的仪器可知,还需要250mL容量瓶;
由已有的仪器可知,滴定实验还需要滴定管,KMnO4溶液有强氧化性,可以发生橡皮管,需用酸式滴定管盛放;
该实验是氧化还原滴定,终点时KMnO4溶液恰好过量一滴,溶液会显紫红色,30秒内不变色.
故答案为:250mL容量瓶、酸式滴定管; 紫红.
(4)由MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O可知,n(Fe3+)=5n(MnO4-)=5×0.002L×0.10mol?L-1=0.001mol,由2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O可知,n(C2O42-)=
5 |
2 |
5 |
2 |
0.491g |
0.001mol |
3×39+56+3×88+18z=491,解得z=3,故该化合物的化学式为K3Fe(C2O4)3?3H2O.
故答案为:K3Fe(C2O4)3?3H2O.
核心考点
试题【化合物KxFe(C2O4)y-zH2O(Fe为+3价)是一种光敏感材料,实验室可以用如下方法制备这种材料并测定其组成.I.制备:(1)结晶时应将饱和溶液在黑暗处】;主要考察你对中和滴定实验等知识点的理解。[详细]
举一反三
I3-,故标准I2溶液应配成I2的KI溶液)进行滴定,原理如下:
(1)滴定过程中应选用______(填酸式或碱式)滴定管盛放标准I2溶液,滴定所用的指示剂为______,出现______现象时即为滴定终点.
(2)待测维生素C溶液在配制过程中,可以加入下列试剂中的______(填字母)
A.0.1mol-L-1CH3COOHB.0.1mol-L-1 HNO3
C.0.1mol-L-1NaOH D.0.1mol-L-1Na2SO3
(3)配制一定物质的量浓度的标准I2溶液所需玻璃仪器有______(填字母)
A.容量瓶 B.胶头滴管 C.玻璃棒 D.烧杯 E.量筒
(4)将1.0g 维生素样品制成100mL溶液,取25mL用0.1mol-L-1的I2溶液滴定,滴定前后滴定管中示数如图,则样品中维生素C的质量分数为______.
A.使用滴定管时,洗涤后必须用待装液润洗2~3次 |
B.盛装准确量取的待测液的锥形瓶用待测液润洗2~3次 |
C.酸式滴定管不能盛装碱液,碱式滴定管不能盛装酸液或强氧化性溶液 |
D.滴定终点时,若不慎滴入过量标准溶液,可用装有待测液的滴定管再滴入一定量进行调整 |
(一)用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL).
A.实验步骤:
(1)用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容,摇匀即得待测白醋溶液.
(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴酚酞作指示剂.
(3)读取盛装0.1000mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数.如果液面位置如图所示,则此时的读数为______.
(4)滴定.当______时,
停止滴定,并记录NaOH溶液的终读数.重复滴定3次.
B.实验记录