在中和滴定操作过程中，以下各项因操作不当引起实验结果偏低的是（　　）A．滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

在中和滴定操作过程中，以下各项因操作不当引起实验结果偏低的是（　　）

A．滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗

B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗

C．滴定前平视，滴定终了俯视

D．滴定管（装标准溶液）在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡

答案

核心考点

试题【在中和滴定操作过程中，以下各项因操作不当引起实验结果偏低的是（　　）A．滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润】；主要考察你对中和滴定实验等知识点的理解。[详细]

举一反三

常温下，向10mL 0.1mol•L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1醋酸溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．pH=7时，所加醋酸溶液的体积为10mL

B．pH＜7时，溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）

C．7＜pH＜13时，溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．继续滴加0.1 mol•L^-1醋酸溶液，溶液pH可以变为1

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如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（　　）

A．盐酸的物质的量浓度为1mol•L

B．P点时反应恰好完全，溶液早中性

C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线

D．酚酞不能用作本实验的指示剂

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（1）现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：
酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是______；图1是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数，则c （NaOH）=______；若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会______（偏高、偏低）．
（2）图2是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b，试认真分析后填空：
曲线a是用______溶液滴定______溶液；曲线b是用______溶液滴定______溶液；盐酸的物质的量浓度为______mol/L．

魔方格

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下列实验操作中，错误的是（　　）

A．配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解

B．铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅

C．测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2-3次

D．配制0.1mol/L的H₂SO₄溶液时，将量取的浓H₂SO₄放入容量瓶中加水稀释

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三农问题是政府和社会关注的问题，化肥是土地的营养品．某农资商店出售一种化肥，其有效成分为氯化铵，现欲测定该种化肥中氮元素的质量分数，设计实验步骤如下（杂质中不含氮元素，且杂质均不与盐酸或氢氧化钠溶液反应）：
①配制1.00mol/L的HCl溶液和1.00mol/L的NaOH溶液；
②每次取1.00g此化肥样品，溶于20mL蒸馏水中；
③加入30.00mL1.00mol/L的NaOH溶液，将反应后的溶液加热煮沸约1分钟，冷却至常温；
④…；
⑤重复②③④步操作1-2次；
⑥记录整理实验所得数据，计算该化肥中氮元素的质量分数．
请回答下列问题：
（1）写出步骤④中的实验内容______，写出实验步骤④中的离子方程式：______．
（2）下列仪器中，配制盐酸和氢氧化钠溶液都能用到的是______
A．玻璃棒 B．托盘天平 C．烧杯 D．漏斗
（3）步骤⑤的实验目的是______．
（4）配制本实验所需的1.00mol/L的盐酸和1.00mol/L的NaOH溶液从节约化学药品的角度出发，最好应选用的容量瓶规格分别为______（填字母选项）．
A.50mL，50mL B.150mL，100mL C.100mL，150mL D.250mL，500mL
（5）若以V_x（mL）表示实验所测定消耗盐酸数据的平均值，该化肥样品中氮元素的质量分数计算表达式为______．（不需要化简）

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