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题目
题型:不详难度:来源:
三农问题是政府和社会关注的问题,化肥是土地的营养品.某农资商店出售一种化肥,其有效成分为氯化铵,现欲测定该种化肥中氮元素的质量分数,设计实验步骤如下(杂质中不含氮元素,且杂质均不与盐酸或氢氧化钠溶液反应):
①配制1.00mol/L的HCl溶液和1.00mol/L的NaOH溶液;
②每次取1.00g此化肥样品,溶于20mL蒸馏水中;
③加入30.00mL1.00mol/L的NaOH溶液,将反应后的溶液加热煮沸约1分钟,冷却至常温;
④…;
⑤重复②③④步操作1-2次;
⑥记录整理实验所得数据,计算该化肥中氮元素的质量分数.
请回答下列问题:
(1)写出步骤④中的实验内容______,写出实验步骤④中的离子方程式:______.
(2)下列仪器中,配制盐酸和氢氧化钠溶液都能用到的是______
A.玻璃棒      B.托盘天平      C.烧杯       D.漏斗
(3)步骤⑤的实验目的是______.
(4)配制本实验所需的1.00mol/L的盐酸和1.00mol/L的NaOH溶液从节约化学药品的角度出发,最好应选用的容量瓶规格分别为______(填字母选项).
A.50mL,50mL   B.150mL,100mL   C.100mL,150mL  D.250mL,500mL
(5)若以Vx(mL)表示实验所测定消耗盐酸数据的平均值,该化肥样品中氮元素的质量分数计算表达式为______.(不需要化简)
答案
(1)在化肥样品中加入NaOH溶液,发生反应为NH4Cl+NaOH═NH3•H2O+NaCl,加热后氨气挥发,剩余NaOH以酚酞为指示剂,用1.00mol/L的HCl溶液滴定,
假设达到滴定终点用去V(mL),根据反应OH-+H+═H2O,可知剩余NaOH的物质的量,
故答案为:以酚酞为指示剂,用1.00mol/L的HCl溶液滴定,达到滴定终点用去V(mL);OH-+H+═H2O;
(2)配制盐酸和氢氧化钠溶液时应在烧杯中溶解药品,冷却后用玻璃棒引流至容量瓶中,而量取一定体积的溶液用量筒,称量一定质量的药品用托盘天平称量,两个实验都不用漏斗,
故答案为:AC;
(3)为减小实验误差,提高实验结果的准确度,要重复实验操作1~2,取平均值,
故答案为:减小误差,提高实验结果的准确度;
(4)因为是返滴定法,盐酸用量比氢氧化钠要少,总共要平行测定2-3次,氢氧化钠需要用60-90mL,,A肯定不够,D太浪费,B选项盐酸大于氢氧化钠,显然会造成很多盐酸的浪费,也不能选,只能选C.
故答案为:C;
(5)反应中NaOH的物质的量为30×10-3L×1mol/L,滴定剩余NaOH需要盐酸的物质的量为Vx×10-3L×1mol/L,则NH4+离子的物质的量为30×10-3L×1mol/L-Vx×10-3L×1mol/L,则可计算出化肥中N元素的质量分数为
(30×10-3L×1mol/L-Vx×10-3L×1mol/L)×14g/mol
1g
×100%

故答案为:
(30×10-3L×1mol/L-Vx×10-3L×1mol/L)×14g/mol
1g
×100%
核心考点
试题【三农问题是政府和社会关注的问题,化肥是土地的营养品.某农资商店出售一种化肥,其有效成分为氯化铵,现欲测定该种化肥中氮元素的质量分数,设计实验步骤如下(杂质中不含】;主要考察你对中和滴定实验等知识点的理解。[详细]
举一反三
用0.1mol.L-1NaOH溶液滴定0.1mol.L-1盐酸,如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL〕.继续加水至50mL,所得溶液的pH是(  )
A.4B.7.2C.10D.11.3
题型:浙江模拟难度:| 查看答案
化学探究小组用H2C2O4(草酸)溶液测定KMnO4溶液的浓度.请回答下列问题:
I、取20.00mL0.250mol/L H2C2O4标准溶液置于锥形瓶中,加入适量稀硫酸酸化,用KMnO4溶液进行滴定.滴定反应方程式为(未配平):
KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O
记录数据如下:
题型:深圳二模难度:| 查看答案
滴定次数标准溶液体积/mL待测溶液体积/mL
滴定前刻度滴定后刻度
120.001.5023.70
220.001.0221.03
320.002.0021.99
用中和滴定法测定烧碱的纯度,已知烧碱中杂质不与酸反应,试根据要求填空.
(1)配置待测液:称取5.0g烧碱样品,配成250mL待测溶液;在配置过程中,所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外,还需要______和______.
(2)滴定:用0.2000mol•L-1盐酸滴定烧碱溶液,往锥形瓶中滴加2滴酚酞做指示剂,判断滴定终点的现象是______.
(3)计算:根据下表数据计算烧碱的纯度是:______.
题型:不详难度:| 查看答案
滴定次数待测溶液  体积(mL)标准盐酸体积(mL)
滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)
第一次10.000.5021.48
第二次10.004.0025.02
用中和滴定法确定某烧碱样品的浓度,试根据实验回答下列问题:
(1)准确称取一定量的样品,配成500mL待测溶液.称量时,样品可放在______(填编号字母)上称量
(A)小烧杯     (B)洁净纸片   (C)直接放在托盘上
(2)滴定时,用0.20mol•L-1的盐酸来滴定待测溶液,不可选用______(填编号字母)作指示剂.
(A)甲基橙     (B)石蕊       (C)酚酞
(3)若选用酚酞作指示剂,用0.20mol•L-1的盐酸来滴定待测溶液,滴定终点的判断依据是______,此时溶液显______性.
(4)根据下表数据,计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是______mol•L-1
题型:不详难度:| 查看答案
滴定次数待测溶液体积(mL)标准酸体积
滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)
第一次10.000.4020.50
第二次10.004.1024.00
第三次10.000.4021.50
用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度,试根据实验回答下列问题:
(1)准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品,配成500mL待测溶液.称量时,样品可放在______(填编号字母)称量.
A.小烧杯中
B.洁净纸片上
C.托盘上
(2)滴定时,用0.2000mol•L-的盐酸来滴定待测液,不可选用______(填编号字母)作指示剂.
A.甲基橙     B.石蕊     C.酚酞
(3)滴定过程中,眼睛应注视______,在铁架台上垫一张白纸,其目的是______
(4)根据下表数据,计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是______mol•L-,烧碱样品的纯度是______

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滴定次数待测溶液体积(mL)标准酸体积
滴定前刻度(mL)滴定后刻度(mL)
第一次10.000.4020.50
第二次10.004.1024.00